Mangan- eller permangansyreegenskaper, fremstilling, bruk

den mangansyre eller permanganisk er en dibasinsyre med formel H2MnO4, dannet av mangan, analog med svovelsyre. Det finnes bare i oppløsning og i manganatsalter.

• Systematisk navn: Dihydrogen (tetraoksydomanganat).
• Type sammensatt: Oxoacider (ternære kombinasjoner dannet av hydrogen, et ikke-metallelement og oksygen).
• Molekylær formel: H2MnO4
• Molekylær masse: 120,95515

Eksempler på reaksjoner

MnO3 + H20 = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

funksjoner

Permangansyreoppløsninger (opptil 20%) er lilla væsker, med en lukt av ozon. Krystallhydrat (HMnO4 · 2H2O) er et lilla krystallinsk fast stoff som dekomponerer over 20 grader Celsius.

Permangansyre er en meget sterk oksidant, selv om den er mykere enn anhydridet. Den dekomponerer spontant, omsluttende oksygen og utfelling av mangandioxid, som katalyserer ytterligere dekomponering av syren.

Ved å kjøle den ustabile konsentrerte syreoppløsningen nær frysepunktet, kan den fremstilles og krystallhydratiseres. Kildene varierer avhengig av innholdet av denne forbindelsen: ifølge noen kilder er det et hydroniumsalt av permangansyre, ifølge andre er det en kompleks polyangansyre.

Overdreven konsentrerte løsninger av denne syren kan dekomponere spontant med utviklingen av ozon. Dette gjør det mulig å forberede ozonet kjemisk ved å reagere kaliumpermanganatet med svovelsyre med medium konsentrasjon (50-80%).

Denne reaksjonen produserer en for mye konsentrert løsning av permangansyre, som nedbryter raskt og frigjør ozon.

Svovelsyre med en konsentrasjon på over 80% bør ikke brukes til denne reaksjonen, da dette kan føre til dannelsen av anhydridet (manganepoksyd), noe som er ekstremt farlig.

forberedelse

Permangansyren kan fremstilles ved å oppløse manganepoksyd i vann, eller ved å omsette bariumpermanganatet med svovelsyre. En uren løsning kan også fremstilles ved å oppløse kaliumpermanganat i svovelsyre med medium konsentrasjon (50-80%).

administrasjon

Ikke mye er kjent om farene ved permangansyre, men det må behandles med forsiktighet siden det er en sterk syre og en oksidant også veldig sterk. I tillegg kan det frigjøre ozon, noe som er giftig.

lagring

Det er ikke praktisk å lagre denne syre på grunn av sin ustabilitet. Det skal brukes så snart det er gjort. Hydratet kan lagres så lenge det er frosset (under frysepunktet for vann).

bestemmelse

Den permangansyre kan slippes ut i jorden, da det forårsaker at stoffet nedbrytes, oksiderer jorda og omdannes til mangandioxid, noe som er trygt og uoppløselig.

Permanganatene

Den univalente anioniske gruppen MnO4 avledet fra permangansyre er alle sterke oksidasjonsmidler. De er salter som inneholder anion MnO4-, normalt av dyp, fiolett rød farge og med sterke oksidasjonsegenskaper.

1- Kaliumpermanganat

Molekylformel: KMnO4
Molekylvekt: 158,032 g / mol

Det er den mest kjente av alle permanganater. Også kjent som Condy's krystaller, det er en svært oksiderende, luktfri forbindelse, oppløselig i vann og i mange organiske løsningsmidler, har lilla krystaller og en søt smak. (Definisjon av McGraw-Hill-ordboken for vitenskapelig og teknisk informasjon, 4. utgave.).

Kaliumpermanganat er ikke brennbart, men akselererer antennelsen av brennbart materiale. Hvis brennbart materiale er findelt, kan blandingen være eksplosiv. Når det kommer i kontakt med flytende brennbare materialer, kan det forårsake spontan tenning. I kontakt med svovelsyre kan det forårsake brann eller eksplosjon. Det brukes til å lage andre kjemikalier og som desinfeksjonsmiddel.

Farmakologi og biokjemi

Farmakologisk klassifisering: MeSH

Indikatorer og reagenser

De er stoffer som brukes til å gjenkjenne, identifisere og analysere kjemiske, biologiske eller patologiske prosesser eller forhold.

Indikatorer er stoffer som endres i fysisk utseende, for eksempel farge, når den nærmer seg punktet der det går mellom surhet og alkalitet. Reagenser er stoffer som brukes til påvisning eller bestemmelse av et annet stoff ved kjemiske eller mikroskopiske midler, særlig analysen.

Typene av reagenser er utfellingsmidler, løsningsmidler, oksidanter, reduksjonsmidler, flussmidler og kolorimetriske reagenser. (Chemical Dictionary of Hackh, 5. utgave, side 301, s. 499).

Industriell bruk

Som blekemidler, luktemidler og oksiderende / reduksjonsmidler.

Fremstillingsmetoder

De kan fremstilles ved å oksidere mangandioxid med kaliumklorat i kaliumhydroksydoppløsning, og deretter fullføre oksidasjonen med klor eller luft og karbondioksid.

Sikkerhet og farer

-Det kan intensivere brannen.
-Det er skadelig ved svelging.
- Forårsaker alvorlige hudforbrenninger.
- Det kan forårsake øye skader.
-Kan forårsake irritasjon i luftveiene.
- Mistenkt for å forårsake genetiske defekter.
- Det er mistanke om at det kan skade fruktbarheten og fosteret.
- Forårsaker skade på organer ved lengre eller gjentatt eksponering.
- Det er svært giftig for vannlevende organismer, med langvarige skadelige effekter.

Fare for helse

Det kan forårsake brannskader og mørkebrune hudflater. Ved inntak gir det alvorlig påvirkning av mage-tarmsystemet. Det kan være dødelig hvis forbrukes over 4 gram.

Brannfare

Det er ikke brennbart, men øker forbrenningen av andre stoffer. Forårsaker irriterende eller giftige gasser eller damper i brannen.

Brannadferdighet: Kan forårsake brann i kontakt med brensel som forårsaker at beholdere eksploderer. Det kan medføre stor risiko for brann og eksplosjon i kontakt med brennbare stoffer eller reduksjonsmidler.

Kjemiske farer

Den dekomponerer ved oppvarming og dette gir giftige gasser og irriterende røyk. Stoffet er en sterk oksidasjonsmiddel. Reagerer med brennbare og reduserende materialer som gir brann- og eksplosjonsfare. Reagerer voldsomt med pulverformede metaller, noe som skaper en brannfare.

Førstehjelp hvis du kommer i kontakt med kaliumpermanganat

Ved svelging, fremkall brekninger og fortsett med full magespray
Ved innånding, er friskluft og hvile nødvendig. Kunstig åndedrettsvern kan være nødvendig. Det er nødvendig å konsultere en lege.

Hvis det kommer i kontakt med huden, skyll med rikelig med vann i minst 15 minutter, og fjern deretter forurenset klær og skyll igjen. Det er også viktig å se en lege.

Hvis det kommer i kontakt med øynene, skyll med rikelig med vann i flere minutter. Be om legehjelp.

2- Natriumpermanganat

Molekylær formel: MnNaO4
Molekylvekt: 141,924 g / mol

Natriumpermanganat er et krystallinsk fast stoff med en purpurfarget farge. Det brenner ikke, men akselererer brenningen av brennbart materiale. Det kan antennes spontant i kontakt med flytende brennbare materialer. Kontakt med svovelsyre kan forårsake branner eller eksplosjoner. Brukes i medisin, som desinfeksjonsmiddel, og for mange andre bruksområder.

Bruk og produsere

Det brukes i industrien som et oksiderende og reduksjonsmiddel. Det brukes også til vannbehandling, for bleking av tekstiler

Fremstillingsmetoder

Natriummanganat er oppløst i vann og klor eller ozon innføres. Oppløsningen konsentreres og krystalliseres.

3- Kalsiumpermanganat

Molekylformel: CaMn2O8
Molekylvekt: 277 946 g / mol

funksjoner

Kalsiumpermanganat er et lilla krystallinsk fast stoff. Den brukes som et desinfeksjonsmiddel og deodorant, i rensing av vann og for mange andre bruksområder.

Medisinsk bruk

Manganionen som kommer fra denne permanganatet er astringent som bidrar til å undertrykke betennelse.