Perklorsyreformel, egenskaper og anvendelser

den perklorsyre Det er en veldig sterk mineralsyre, vanligvis funnet som en fargeløs og luktfri vandig løsning, korroderende for metaller og vev.

Det er et kraftig oksidasjonsmiddel når det er varmt, men dets vandige løsninger (opptil 70 vekt%) ved romtemperatur er generelt trygge, og viser kun sterke sure egenskaper og ingen oksidasjonsegenskaper..

Perklorsyre og salter derav (spesielt ammoniumperklorat [NH₄ClO₄, CAS: 7790-98-9], natriumperklorat [NaClO]₄, 7601-89-0] og kaliumperklorat [KClO₄, 7778-74- 7]), finner mange applikasjoner på grunn av deres sterke oksidasjonsevne.

Produksjonen har økt på grunn av bruken som utgangsmateriale for produksjon av ren ammoniumperklorat, en grunnleggende bestanddel av eksplosiver og faste drivmidler for raketter og raketter.

Perklorsyre brukes også, i begrenset omfang, som et reagens for analytiske formål.

Dine lukkede beholderbeholdere kan bryte voldsomt under langvarig eksponering for varme.

formler: Perklorsyre: HClO₄
CAS: 7601-90-3

2D struktur

3D-struktur

Kjennetegn på perklorsyre

Fysiske og kjemiske egenskaper

Perklorsyre tilhører gruppen sterke oksiderende syrer.

brennbar

• Sterke oksiderende syrer er generelt ikke brennbare, men kan akselerere forbrenningen av andre materialer ved å gi oksygen (virker som oksidasjonsmidler).
• Perklorsyreoppløsninger kan eksplodere på grunn av varme eller forurensning.
• Ved oppvarming over 160 ° C, eller involvert i brann, kan de nedbrytes eksplosivt.
• De kan reagere eksplosivt med hydrokarboner (brensel). Kan lett brennstoff (tre, papir, olje, klær, etc.).
• Beholdere kan eksplodere ved oppvarming.
• Avløp kan skape fare for brann eller eksplosjon.

reaktivitet

• Sterke oksiderende syrer er generelt oppløselige i vann med frigjøring av hydrogenioner. De resulterende løsningene har en pH på 1 eller ca. 1.
• Materialene i denne gruppen reagerer med kjemiske baser (for eksempel: aminer og uorganiske hydroksyder) for å danne salter. Disse nøytraliseringsreaksjonene oppstår når basen aksepterer hydrogenioner som syren donerer.
• Nøytraliseringer kan generere farlig store mengder varme i små rom.
• Tilsetningen av vann til syrene genererer ofte nok varme i den lille delen av blandingen, som å koka den delen av vannet eksplosivt, og svært farlige sure sprut kan forekomme..
• Disse materialene har en betydelig kapasitet som oksidasjonsmidler, men den kapasiteten varierer fra den ene til den andre.
• De kan reagere med aktive metaller (som jern og aluminium) og også med mange mindre aktive metaller, å oppløse metallet og slippe ut hydrogen og / eller giftige gasser.
• Deres reaksjoner med cyanidsalter og deres forbindelser frigjør gassformig hydrogencyanid.
• brennbare og / eller giftige gasser blir også dannet ved reaksjoner med ditiokarbamater, isocyanater, merkaptaner, nitrider, nitriler, sulfider og svake eller sterke reduksjonsmidler.
• generering av ytterligere gass reaksjoner forekommer med sulfitter, nitritter, tiosulfater (til H2S og SO3), ditionitter (SO2) og til og med karbonater karbondioksidgass fra det siste er ikke giftig, men varme og sprut av reaksjonen være irriterende.
• Perklorsyreoppløsninger er sterke syreoxiderende løsninger.
• De kan reagere kraftig eller detonere når de blandes med oksidasjonsmidler (alkoholer, aminer, boraner, dicyanogen, hydraziner, hydrokarboner, hydrogen, nitroalkaner, pulveriserte metaller, silaner og tioler, etc.).
• Perklorsyre antennes ved kontakt med sulfinylklorid.

toksisitet

• Sterke oksiderende syrer er etsende for vev. Syrestoffer irriterer følsomme vev (for eksempel øynene og luftveiene) alvorlig.
• Innånding, inntak eller kontakt (av hud, øyne, etc.) med perklorsyreoppløsninger eller med damper eller kan forårsake alvorlig skade, brannskader eller dødsfall.
• Ved innånding i kontakt med brannen kan de produsere irriterende, korroderende og / eller giftige gasser.
• Avrenning fra brannkontroll eller fortynningsvann kan forårsake forurensning.

søknader

• Perklorsyre brukes innen vitenskapelig forskning og utvikling, og i produksjon av kjemiske produkter og elektrisk, elektronisk og optisk utstyr..
• Det brukes som en forløper i produksjonen av ren ammoniumperklorat, en grunnleggende bestanddel av sprengstoff og faste drivmidler for raketter og missiler..
• Bruk av perklorsyre i hjemmet inkluderer toaletter, metall- og dreneringsrenser, rustfjernere, batterier og som primer for falske negler.
• Industrielle bruksområder inkluderer: metallraffinering, VVS, bleking, gravering, galvanisering, fotografering, desinfeksjon, ammunisjon, gjødselproduksjon, metallrensing og rustfjerning.
• Perklorsyre brukes også, i begrenset omfang, som et reagens for analytiske formål.

Kliniske effekter

Syrene forårsaker nekrose ved koagulering. Hydrogenioner tørker epitelceller, forårsaker ødem, erytem, ​​vevslosering og nekrose, med dannelse av sår og sår.

Ved eksponering for disse syrer av mage-tarmkanalen, brenner pasientene kan utvikle klasse II (overflate blemmer, erosjoner og sår) som har risiko for etterfølgende dannelse av strukturer, spesielt mage-rute og spiserøret.

Dyp forbrenning og nekrose av mage-tarmslimhinnen kan også utvikle seg.

Komplikasjoner inkluderer ofte perforering (øsofageal, gastrisk, duodenal sjelden gang), fistler (trakeo, aortoesofágico) og gastrointestinal blødning.

Eksponering ved innånding kan forårsake dyspné, pleuritisk brystsmerte, hoste og bronkospasme, ødem i øvre luftveier og brannskader. Ødem i øvre luftveier er vanlig og ofte livstruende.

Øye eksponering kan gi alvorlig konjunktivirritasjon og kjemose, hornhindeepiteldefekter, limbisk iskemi, permanent tap av syn og i alvorlige tilfeller av perforering..

Eksponering av mild dermal kan forårsake irritasjon og brannskader med delvis tykkelse. En lengre eller høy konsentrasjonseksponering kan forårsake full tykkelse av brann.

Komplikasjoner kan omfatte cellulitt, sepsis, kontrakturer, osteomyelitt og systemisk toksisitet.

Sikkerhet og risiko 

Fareuttalelser for det globalt harmoniserte systemet for klassifisering og merking av kjemikalier (SGA)

Globalt Harmonisert System for Klassifisering og merking av kjemikalier (GHS) er en internasjonalt avtalt system, skapt av FN og designet for å erstatte de ulike klassifisering og merking standarder som brukes i forskjellige land ved hjelp av globalt konsistente kriterier.

Fareklasser (og dens tilsvarende kapitlet i GHS) klassifisering standarder og merking og perklorsyre-anbefalingene er som følger (European Chemicals Agency, 2017, FN, 2015; pubchem, 2017):

GHS Hazard Statements

H271: Kan forårsake brann eller eksplosjon; Sterk oksidasjonsmiddel [Fare Oksiderende væsker; Oksiderende faststoffer - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H290: Kan være korroderende for metaller [Korrosiv advarsel for metaller - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H302: Farlig ved svelging [Advarsel Akutt toksisitet, oral - Kategori 4] (PubChem, 2017).

H314: Forårsaker alvorlige hudforbrenninger og øyeskade [Fare Hudkorrosjon / irritasjon - Kategori 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Forårsaker alvorlig øyeskader [Fare alvorlig øyeskader / øyeirritasjon - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H371: Kan forårsake skade på organet [Advarsel Spesifik målorgantoksisitet, enkelt eksponering - Kategori 2] (PubChem, 2017).

Forsiktighetsregler

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405, P501 og (pubchem, 2017).

referanser

1. European Chemicals Agency (ECHA). (2016). Perklorsyre. Kort profil. Hentet 8. februar 2017, fra: echa.europa.eu.
2. European Chemicals Agency (ECHA). (2017). Sammendrag av klassifisering og merking. Harmonisert klassifisering - Vedlegg VI til forordning (EF) nr. 1272/2008 (CLP-forskrift). Perklorsyre ...%. Hentet 8. februar 2017, fra: echa.europa.eu.
3. Datablad for farlige stoffer (HSDB). TOXNET. (2017). Perklorsyre. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: toxnet.nlm.nih.gov.
4. JSmol (2017) Perklorsyre. [bilde] Hentet fra: chemapps.stolaf.edu.
5. De forente nasjoner (2015). Globalt harmonisert system for klassifisering og merking av kjemiske produkter (SGA) sjette revidert utgave. New York, USA: FNs publikasjon. Hentet fra: unece.org.
6. NASA (2008) Ares-1 lansering 02-2008 [image] Hentet fra: commons.wikimedia.org.
7. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. PubChem Compound Database. (2017). Perchloric Acid - PubChem Struktur. [bilde] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kjemisk datablad. Perklorsyre, med mer enn 50%, men ikke mer enn 72% syre. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra: cameochemicals.noaa.gov.
9. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kjemisk datablad. Perklorsyre, med ikke mer enn 50% syre. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra: cameochemicals.noaa.gov.
10. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktivt gruppe dataark. Syrer, Sterk Oksidasjon. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra: cameochemicals.noaa.gov.
11. Oelen, W. (2011) Perklorsyre 60 prosent [bilde] Hentet fra: en.wikipedia.org.
12. Vogt, H., Balej, J., Bennett, J. E., Wintzer, P., Sheikh, S. A., Gallone, P., ... Pelin, K. (2000). Kloroksyder og klorsuksyresyrer. I Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. doi.org.
13. Wikipedia. (2017). Perklorsyre. Hentet 8. februar 2017, fra: es.wikipedia.org.
14. Wikipedia. (2017). Perklorsyre. Hentet 8. februar 2017, fra: es.wikipedia.org.