Perbromsyre (HBrO4) Formel, egenskaper, risiko og bruk



den perbromsyre eller tetraoksobromsyre er en uorganisk forbindelse av HBrO-formel4. Dens struktur er presentert i Figur 1 (EMBL-EBI, 2007). Det er en bromert oksysyre, der den har en oksidasjonstilstand 7+.

Den er ustabil og kan ikke dannes ved forskyvning av perklorsyreklor, idet perborsyre fremstilles; det kan bare gjøres ved protonering av perbromation.

Perbromsyre er en sterk syre og kraftig oksidasjonsmiddel. Det er minst stabil av halogenoksysyrene (VII). Nedbryter raskt til bromsyre og oksygenfrigivende brune damper av giftig brom.

Dens konjugatbase er perbromato-ionet, som i motsetning til perklorater ikke er tilgjengelig ved elektrolyse. Den dannes ved å reagere bromater med ozon eller når perborne syre reagerer med baser (Ropp, 2013). En ny syntese av perbromater er utviklet, som består i oksidasjon av bromat med fluor i alkalisk løsning.

bro3- + F2 + H2O → BrO4- + HF

Det ble oppdaget ved forfall av en radioaktiv selenatprøve (SeO4-). Forbindelsen fremstilles også ved å eksponere bromatkrystaller til γ-stråling (A.J. Downs, 1973)

Perbromsyre er en sterk monobasinsyre. Deres vandige løsninger er stabile opp til ca. 6 M (55% HBrO4), men dekomponeres ved høyere konsentrasjon (Appelman, 1969).

index

  • 1 Fysiske og kjemiske egenskaper
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 bruksområder
  • 4 referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper

Perbromsyre eksisterer kun i oppløsning. Det er en fargeløs væske uten en karakteristisk aroma (Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon, 2017).

Forbindelsen har en molekylvekt på 144,908 g / mol. På grunn av dens ustabilitet ble dets egenskaper beregnet ved beregningsmetoder som oppnådde at den hadde et smeltepunkt og kokepunkt på henholdsvis 204,77 ° C og 512,23 ° C.

Løseligheten i vann, oppnådd også ved beregningsberegninger, er i størrelsesorden 1 x 106 mg per liter ved 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Perbromsyre er en sterk syre som har en enkelt proton for hvert heptavalent bromatom. Hydroniumionet og BrO dissocieres fullstendig i vandig oppløsning4-.

Løsninger på konsentrasjoner større enn 6M (55% vekt / volum) er ustabile i luften, og det oppstår en autokatalytisk dekomponering av forbindelsen som er fullført ved konsentrasjoner på 80%. Denne dekomponeringsreaksjonen katalyseres også av metaller som Ce4+ og Ag+ (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivitet og farer

Perbromsyre er en ustabil forbindelse, men den har sterke syreegenskaper når den er isolert. Det er ekstremt farlig i tilfelle kontakt med huden (det er etsende og irriterende), ved kontakt med øynene (irriterende) og ved inntak. Også svært farlig ved innånding.

Alvorlig overeksponering kan forårsake lungeskader, kvelning, bevissthetstap eller død. Langvarig eksponering kan forårsake hudforbrenninger og sårdannelser. Overeksponering ved innånding kan forårsake irritasjon i luftveiene.

Betennelsen i øyet er preget av rødhet, irritasjon og kløe. Betennelse i huden er preget av kløe, skalering, rødhet og noen ganger blærer.

Stoffet er giftig for nyrer, lunger og slimhinner. Gjentatt eller langvarig eksponering for stoffet kan forårsake skade på disse organene.

I tilfelle kontakt med øynene, bør du sjekke om du har kontaktlinser og fjern dem umiddelbart. Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, slik at øyelokkene blir åpne. Du kan bruke kaldt vann. Salve skal ikke brukes til øynene.

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, fjern det så raskt som mulig, og beskytt dine egne hender og kropp. Plasser offeret under en sikkerhetsdusj.

Hvis kjemikaliet samler seg på offerets eksponerte hud, som for eksempel hendene, vask forsiktig og forsiktig huden forurenset med rennende vann og ikke-slipende såpe..

Syren kan også nøytraliseres med fortynnet natriumhydroksyd eller med en svak base som natriumbikarbonat. Hvis irritasjon vedvarer, kontakt lege. Vask forurenset klær før gjenbruk.

Hvis kontakten med huden er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke huden forurenset med en antibakteriell krem..

Ved innånding skal offeret ha lov til å hvile i et godt ventilert område. Hvis innåndingen er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig.

Løsne stramme klær som skjorte krage, belter eller slips. Hvis offeret finner det vanskelig å puste, bør oksygen administreres. Hvis offeret ikke puster, utføres en munn-til-munn-gjenoppliving.

Ta alltid hensyn til at det kan være farlig for personen som gir hjelp til å gi munn-til-munn-gjenopplivning, når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

Ved inntak, ikke fremkall brekninger. Løsne stramme klær som t-skjorter, bånd eller bånd. Hvis offeret ikke puster, utfør munn-til-munn-gjenopplivning. I alle tilfeller bør du øyeblikkelig kontakte lege.

søknader

Hovedbruken av perbromsyre er som et reduksjonsmiddel i laboratoriet. Fortynnede oppløsninger av perbromsyre er langsomme oksidasjonsmidler til tross for deres gode REDOX-potensial (+1,76 volt), men det er et bedre oksidasjonsmiddel enn perklorsyre.

Perbromsyre kan sakte oksidere bromid og jodidioner. I løsninger med 12 molar konsentrasjon, kan det raskt oksidere kloridionen og eksplodere i nærvær av salpetersyre. Løsninger på 3 molar konsentrasjon av perbromsyre kan lett oksidere rustfritt stål.

Ved en temperatur på 100 ° C kan 6 molare oppløsninger av perbromsyre oksidere manganionen (Mn2+) til permanganat (MnO)4-). Reduksjonen av forbindelsen til brom kan oppnås med tinnklorid (SnO2).

Den andre bruken av perbromsyre er syntesen av perbromatsalter som natriumperbromat eller kaliumperbromat.

Sistnevnte er en forholdsvis stabil blanding som tåler temperaturer på 274 ° C. Ved høyere temperaturer blir den redusert til kaliumbromat, i motsetning til perklorat som ved høye temperaturer gir oksygen og kaliumklorid.

referanser

  1. J. Downs, C.J. (1973). Kjemien av klor, brom, jod og astatin. Oxford: Pergamon press LTD.
  2. Appelman, E.H. (1969). Perbromsyre og perbromates: Syntese og noen egenskaper. Uorganisk kjemi 8 (2) · , 223-227. Hentet fra researchgate.net.
  3. Egon Wiberg, N. W. (2001). Uorganisk kjemi. New York: Academic Press.
  4. EMBL-EBI. (2007, 28. oktober). perbromsyre. Gjenopprettet fra ebi.ac.uk.
  5. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. (2017, 30. april). PubChem Compound Database; CID = 192513. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Ropp, R. C. (2013). Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Oxford: Elsevier.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Perbromsyre. Hentet fra chemspider.com.