Yodsyre (HIO3) Egenskaper, risikoer og bruksområder



den natriumsyre er en uorganisk forbindelse med formel HIO3. Det er en oksidsyre av jod, som har en +5 oksydasjonstilstand i dette molekylet. Denne forbindelsen er en meget sterk syre og brukes ofte til å standardisere løsninger med svake og sterke baser for å forberede dem til titreringer.

Den dannes ved oksidering av diatomisk jod med salpetersyre, klor, hydrogenperoksid eller saltsyre som vist i den følgende reaksjon: I2 + 6H2O + 5Cl2 H 2HIO3 + 10HCl.

I hver reaksjon taper de diatomiske jodene elektroner og danner et kompleks med hydrogen og oksygen. På grunn av dets ioniske og oppløselige egenskaper er jonsyre også en veldig sterk syre.

index

  • 1 Fysiske og kjemiske egenskaper av jodsyre
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 Bruker og fordeler for helse
  • 4 referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper av jodsyre

Yodinsyre er et hvitt fast stoff ved romtemperatur (Royal Society of Chemistry, 2015). 

Jodsyren har en molekylvekt på 175,91 g / mol og har en tetthet på 4,62 g / ml. Det er meget løselig i vann, og kan oppløse 269 gram syre per 100 ml. Smeltepunktet er 110 grader Celsius, hvor det begynner å dekomponeres ved dehydrering til jodpentoksid.

Ved etterfølgende oppvarming av forbindelsen til en høyere temperatur dekomponerer den å gi en blanding av jod, oksygen og lavere jodoksider (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Det er en relativt sterk syre med en surhet på 0,75. Jodionet eller jodidet er produktet av denne forbindelsen når det oksyderes. Ved svært lav pH og høy konsentrasjon av kloridion reduseres det til jodtriklorid som er en gul forbindelse i oppløsning.

Reaktivitet og farer

Yodinsyre er en stabil forbindelse under vanlige forhold. Å være en sterk syre, det er ekstremt farlig i tilfelle kontakt med huden (korroderende og irriterende), øyekontakt (irriterende) og ved inntak. I tillegg er det også svært farlig ved innånding (IODIC ACID, S.F.).

Mengden vevskader avhenger av kontaktens lengde. Kontakt med øynene kan føre til hornhinneskader eller blindhet. Kontakt med huden kan forårsake betennelse og blærer. Innånding av støv vil gi irritasjon i mage-tarmkanalen eller luftveiene, kjennetegnet ved brennende, nysing og hoste..

Alvorlig overeksponering kan forårsake lungeskader, kvelning, bevissthetstap eller død. Langvarig eksponering kan forårsake hudforbrenninger og sårdannelser. Overeksponering ved innånding kan forårsake irritasjon i luftveiene.

Betennelsen i øyet er preget av rødhet, irritasjon og kløe. Betennelse i huden er preget av kløe, peeling, rødhet eller noen ganger blærende.

Stoffet er giftig for nyrer, lunger og slimhinner.

Gjentatt eller langvarig eksponering for stoffet kan forårsake skade på disse organene og øyeirritasjon. Periodisk hudeksponering kan forårsake lokal hudutslettelse eller dermatitt.

Gjentatt innånding av støv kan forårsake varierende grad av åndedrettsirritasjon eller lungeskade. Langvarig innånding av støv kan forårsake kronisk åndedrettsirritasjon.

I tilfelle kontakt med øynene, bør du sjekke om du har kontaktlinser og fjern dem umiddelbart. Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, holde øyelokkene åpne, og kaldt vann kan brukes. Salve skal ikke brukes til øynene.

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, fjern det så raskt som mulig, og beskytt dine egne hender og kropp. Plasser offeret under en sikkerhetsdusj.

Hvis kjemikaliet samler seg på offerets eksponerte hud, som for eksempel hendene, vask forsiktig og forsiktig huden forurenset med rennende vann og ikke-slipende såpe. Hvis irritasjon vedvarer, kontakt lege og vask forurenset klær før gjenbruk..

Hvis kontakten med huden er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke huden forurenset med en antibakteriell krem..

Ved innånding skal offeret ha lov til å hvile i et godt ventilert område. Hvis innåndingen er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig og løsne tette klær (krage, belter eller slips).

Hvis offeret finner det vanskelig å puste, bør oksygen administreres. I det ekstreme tilfellet av ikke å puste, utføres en munn-til-munn gjenoppliving. Selvfølgelig må vi huske på at det kan være farlig for personen som gir hjelp når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

Ved inntak, ikke fremkall brekninger, løsne klær og hvis offeret ikke puster, utfør munn-til-munn gjenopplivning.

I alle tilfeller bør du øyeblikkelig søke legehjelp (Material Safety Data Sheet Iodic acid, 2013).

Bruk og fordeler for helse

Yodinsyre brukes vanligvis som et standardiseringsmiddel for løsninger av svake og sterke baser. Det er en sterk syre som brukes i analytisk kjemi for å utføre titreringene.

Det brukes med de røde metyl- eller metylorangeindikatorene for å utføre ekvivalenspoenglesningene i titreringene.

Det brukes i saltindustrien til å syntetisere salt av natrium eller kaliumjodat. Ved å bruke denne jodsyreforbindelsen i fremstillingen av saltet øker iodinnholdet i saltet (Omkar Chemicals, 2016).

Denne forbindelsen har lenge blitt brukt til organisk syntese siden den har evne til selektivt å oksidere organiske forbindelser, gitt sin virkning for å gjøre ekvivalent partiell oksidasjonsanalyse, en nyttig teknikk for å bestemme strukturer (Roger J. Williams, 1937).

Jod og jodsyre brukes som en effektiv kombinasjon av reagenser for jodering av arylhydroksyketoner. I arbeidet til (Bhagwan R. Patila, 2005) ble en rekke aromatiske karbonylforbindelser substituert med ortohydroksy regioselektivt jodisert med jod og jodsyre med gode utbytter.

referanser

  1. Bhagwan R. Patila, S.R. (2005). Jod og jodsyre: En effektiv reagenskombinasjon for jodering av arylhydroksyketoner. Tetrahedron Letters Volume 46, utgave 42, 7179-7181. arkat-usa.org.
  2. IODISYRE. (S.F.). Hentet fra chemicalland21: chemicalland21.com.
  3. Sikkerhetsdatablad Jodsyre. (2013, 21 mai). Hentet fra sciencelab: sciencelab.com.
  4. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 24345. Hentet fra PubChem.
  5. Omkar Chemicals. (2016, 11. juni). NATUR AV JODSYRE OG DETS BRUK I DIVRE FORMÅL. Hentet fra Omkar Chemicals Official Blog: omkarchemicals.com.
  6. Roger J. Williams, M. A. (1937). SELECTIVITY OF IODIC ACID IN OXIDATION OF ORGANIC COMPONENTS. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409. 
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Jodsyre. Hentet fra chemspider: chemspider.com.