Diodesyreformler, egenskaper og bruksområder

den hydriodsyre Den dannes når hydrogenjodidgassen oppløses i vann. Hydroiodinsyre (dens vandige form) og hydrogenjodid (dens gassformige eller vannfrie form) er omdirigible.

Dens vannfri form er et molekyl som består av et jodatom (I) og et hydrogenatom (H). Det er et viktig reagens i organisk kjemi. Det er en av de viktigste kildene i å få iod. Det brukes også som reduksjonsmiddel.

Reagerer med metaller eller deres hydroksyder, karbonater og andre salter for å produsere metalljodider. Det er veldig korroderende for stoffer. Dampene irriterer svært følsomme vev (for eksempel øynene og luftveiene). Det er vanligvis tilgjengelig i 47% løsning av hydrogenjodid

• formel: HI
• CAS nummer: 10034-85-2
• NU: 1787 (hydriodsyre)
• NU: 2197 (hydrogenjodid)

2D struktur

3D-struktur

funksjoner

Fysiske og kjemiske egenskaper

• Hydroiodinsyre tilhører gruppen sterke ikke-oksiderende syrer (sammen med saltsyre og brombrintesyre).
• Disse syrer gir anioner som ikke virker som oksidanter.
• Har en pKa-verdi mindre enn -2, eller en pH-verdi mindre enn 2.
• I sin oppløste form (hydroiodidsyre) er det en fargeløs og gul løsning.
• Den har en skarp lukt.
• Det er etsende for metaller og stoffer.
• I sin vannfrie form (hydrogeniodid) er det en fargeløs til gul / brun gass.
• Ikke brannfarlig, men langvarig eksponering for brann eller intens varme kan føre til at beholderen brister og eksploderer.

brennbar

• Sterke ikke-oksiderende syrer er generelt ikke-brennbare. Diodesyre er ikke brennbar i seg selv, men kan dekomponere ved oppvarming og produsere etsende og / eller giftig røyk.
• Noen av disse røykene er oksidanter og kan antennes brennstoffer (for eksempel tre, papir, olje, klær, etc.).
• Ved kontakt med metaller kan de produsere hydrogengass (brannfarlig).
• Dine beholdere kan eksplodere når de blir oppvarmet. 
• Hydrogenjodid kan i noen tilfeller brenne, men det lyser ikke lett.
• Dampene av flytende gass er i utgangspunktet tyngre enn luft og strekker seg langs bakken, å kunne reagere voldsomt med vannet.
• Cylindre utsatt for brann kan frigjøre giftige og / eller korrosive gasser gjennom trykkavlastningsanordninger.
• Beholdere kan eksplodere ved oppvarming.

reaktivitet

• Sterke ikke-oksiderende syrer er generelt oppløselige i vann med frigjøring av hydrogenioner. De resulterende løsningene har en pH på 1 eller nær 1.
• Syrene nøytraliserer kjemiske baser (for eksempel: aminer og uorganiske hydroksyder) som danner salter, og farlig store mengder varme kan genereres i små mellomrom.
• Oppløsningen av syrer i vann (eller ytterligere fortynning av deres konsentrerte løsninger) kan generere nok varme for å få en del av vannet til å koka eksplosivt og gi farlige sprut av syre.
• Disse materialene reagerer med aktive metaller, inkludert strukturelle metaller som aluminium og jern, som frigir hydrogen (brannfarlig gass).
• De frigjør også gassformig hydrogencyanid når de reagerer med cyanidforbindelser.
• Generer brannfarlige og / eller giftige gasser når det er i kontakt med ditiokarbamater, isocyanater, merkaptaner, nitrider, nitriler, sulfider og sterke reduksjonsmidler.
• Hydroiodinsyre reagerer med organiske baser (aminer, amider) og uorganiske baser (oksider og metallhydroksider), som frigir varmen fra reaksjonen.
• Det reagerer også med karbonater (inkludert kalkstein og byggematerialer som inneholder kalkstein) og hydrogenkarbonater, genererer karbondioksid og frigjør varme fra nevnte reaksjon.
• Blandinger med konsentrert svovelsyre kan produsere giftig hydrogenjodidgass.
• Reagerer med sulfider, karbider, borider og fosfater, som gir giftige eller brannfarlige gasser.
• Reagerer med mange metaller (inkludert aluminium, sink, kalsium, magnesium, jern, tinn og alle alkalimetaller) som genererer brannfarlig hydrogengass.
• Reagerer voldsomt med eddiksyreanhydrid, 2-aminoetanol, ammonium-hydroksyd, kalsium-fosfid, klorsulfonsyre, 1,1-difluoretylen, etylendiamin, ethylenimin, oleum, perklorsyre, b-propiolakton, propylenoksyd, blandingen av sølvperklorat / tetraklormetan, fosfid uran (IV), vinylacetat, kalsiumkarbid, karbid rubidium, cesium acetylide acetylide rubidium, magnesium borid, kvikksølv (II) sulfat.
• Ved høye temperaturer dekomponerer og avgis det giftige produkter.
• Hydrogenjodid er en sterkt sur gass.
• Reagerer raskt og eksotermt med baser.
• Reagerer med aktive metaller i nærvær av fuktighet (inkludert strukturelle metaller som aluminium og jern) for å frigjøre hydrogen (brennbar gass).
• Reagerer med cyanidforbindelser for å frigjøre hydrogencyanidgass.
• Reagerer med ditiokarbamater, isocyanater, merkaptaner, nitrider, nitriler, sulfider og reduksjonsmidler, som genererer brannfarlige og / eller giftige gasser.
• Det reagerer også med sulfitter, nitritter, tiosulfater, dithionitter og karbonater, som produserer gass.
• Reagerer med oksidasjonsmidler for å gi jod.
• Du kan starte polymeriseringen av visse alkener.
• Det kan katalysere kjemiske reaksjoner blant annet materiale.
• Den dekomponerer ved høye temperaturer for å generere giftige produkter.
• Lyser når det kommer i kontakt med fluor, nitrogentrioksyd, nitrogendioxyd / nitrogentetraoksid.

toksisitet 

• Diodesyre og hydrogeniodid er toksiske.
• Innånding, inntak eller hudkontakt med disse stoffene kan forårsake alvorlig skade eller død.
• Kontakt med løsningen kan forårsake alvorlige forbrenninger i hud og øyne.
• Under virkningen av brannirriterende, produseres etsende og / eller giftige gasser.
• Dampene i løsningen er ekstremt irriterende og etsende. Irriterende øyne og slimhinner.
• Gassen er giftig ved innånding.
• Kontakt med flytende gass eller gass kan forårsake brannskader, alvorlig skade og / eller frysing.
• Sterkt irriterer hud, øyne og slimhinner.
• Langvarig innånding av lave konsentrasjoner (eller kortvarig innånding av høye konsentrasjoner) kan medføre negative helseeffekter.
• Effektene av kontakt med oppløsning eller inhalasjon av gassen kan forekomme sent.
• Avrenning fra brannkontroll eller fortynningsvann kan være etsende og / eller giftig og forårsake forurensning.

søknader

Kjemisk bruk 

• Hydroiodinsyre brukes i fremstillingen av jodider.
• Det brukes til å konvertere primæralkohol til alkyljodid.
• Det brukes også til å spalte etere for å oppnå jodider og alkylalkoholer.
• Det brukes som et reduksjonsmiddel.

Industriell bruk 

• Det brukes i metallraffinering, rørleggerarbeid, bleking, gravering, galvanisering, fotografering, desinfeksjon, ammunisjon, gjødselproduksjon, metallrensing og rustfjerning..
• Det brukes i hemmelige metamfetaminlaboratorier.

Bruk i hjemmet 

• Det brukes til produksjon av toalett-, metall- og dreneringsrenser, rustfjernere, i batterier og som primer for kunstige negler..

Terapeutisk bruk

• Det ble tidligere brukt, i form av sirup, som et eksplosjonsmiddel for å hjelpe fluidiserer sekresjoner (sputum) hos pasienter med kronisk bronkitt og bronkial astma.
• Det antas å virke ved å irritere mageslimhinnen, som i sin tur stimulerer tilbaketrekningen av luftveiene.

Kliniske effekter

Deres utilsiktede inntak skjer med moderat frekvens hos barn, og er mindre vanlig enn eksponering for alkaliske stoffer.

I utviklede land er det kun lave konsentrasjoner i hjemmet, så alvorlige eksponeringer er sjeldne. Alvorlige effekter er vanligere i utviklingsland.

Moderat oralt toksisitet

• Pasienter med mildt inntak utvikler kun irritasjon eller klasse jeg brenner (overfladisk hyperemi og ødem) i oropharynx, esophagus eller mage. Akutte eller kroniske komplikasjoner er usannsynlig.
• Pasienter med moderat toksisitet kan utvikle forbrenning verne (overflate blemmer, erosjoner og sår) og risiko for senere strikturdannelse, spesielt mage utløp og spiserøret. Noen pasienter (spesielt små barn) kan utvikle ødem i øvre luftveier.

Alvorlig oral toksisitet

• Det er generelt begrenset til bevisst inntak hos voksne.
• Kan utvikle dype brannsår og nekrose i mage-tarmslimhinnen.
• Komplikasjoner inkluderer ofte perforering (øsofageal, gastrisk, duodenal sjelden gang), fistler (trakeo, aortoesofágico) og gastrointestinal blødning.
• Ødem i øvre luftveier er vanlig og ofte livstruende.
• Hypotensjon, takykardi, tachypnea og, sjelden, feber kan utvikle seg.
• Andre sjeldne komplikasjoner inkluderer metabolsk acidose, hemolyse, nyresvikt, disseminert intravaskulær koagulasjon, forhøyede leverenzymer og kardiovaskulær kollaps.
• Det er sannsynlig at stenose utvikler seg på lang sikt, hovedsakelig ved magesekken og spiserøret, og sjeldnere.
• Esophageal karsinom er en annen langsiktig komplikasjon.

Eksponering ved innånding

• Mild eksponering kan forårsake dyspné, pleuritisk brystsmerter, hoste og bronkospasmer. Alvorlig inhalering kan forårsake brann ødem i de øvre luftveier og, hypoksi, stridor, pneumonitt trakeobronkitt og i sjeldne tilfeller akutt lungeskade eller vedvarende avvik i lungefunksjonen.
• Lungedysfunksjon som ligner på astma er blitt beskrevet.

Øyeeksponering 

• Øye eksponering kan gi alvorlig konjunktivirritasjon og kjemose, hornhindeepiteldefekter, limbisk iskemi, permanent tap av syn og i alvorlige tilfeller perforering.

Hudkontakt

• Mindre eksponering kan forårsake irritasjon og brannskader med delvis tykkelse.
• En lengre eksponering eller større konsentrasjon, kan forårsake brannskader av total tykkelse.
• Komplikasjoner kan omfatte cellulitt, sepsis, kontrakturer, osteomyelitt og systemisk toksisitet.

Sikkerhet og risiko 

Fareuttalelser for det globalt harmoniserte systemet for klassifisering og merking av kjemikalier (SGA). 

Globalt harmonisert system for klassifisering og merking av kjemikalier (SGA) er et internasjonalt avtalt system som er opprettet av De forente nasjoner, og som skal erstatte de ulike klassifikasjons- og merkingsstandardene som brukes i forskjellige land, ved bruk av konsekvente globale kriterier..

Fareklassene (og deres tilhørende kapittel i GHS), klassifikasjons- og merkingsstandardene og anbefalingene for hydroiodinsyre er som følger (European Chemicals Agency, 2017, United Nations, 2015, PubChem, 2017): 

referanser

1. Anon, (2006). Hydrogenjodid [bilde] Hentet fra wikipedia.org.
2. Anon, (2007). Vann-3D-vdW [bilde] Hentet fra wikipedia.org.
3. Anon, (2017). [bilde] Gjenopprettet fra nih.gov.
4. European Chemicals Agency (ECHA). (2017). Sammendrag av klassifisering og merking.
5. Harmonisert klassifisering - Vedlegg VI til forordning (EF) nr. 1272/2008 (CLP-forskrift). Hydrogenjodid. Hentet 16. januar 2017, fra echa.europa.eu.
6. Datablad for farlige stoffer (HSDB). TOXNET. (2017). Hydrogenjodid. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Gjenopprettet fra nih.gov.
7. Institutt for sikkerhetsarbeid på arbeidsplassen (INSHT). (2010). Internasjonale sikkerhetskilder. Hydrogenjodid. Arbeids- og sikkerhetsdepartementet. Madrid. Det er; Hentet fra insht.es.
8. Lyday, P. A., & Kaiho, T. (2000). Jod og jodforbindelser. I Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Gjenopprettet fra dedx.doi.org.
9. De forente nasjoner (2015). Globalt harmonisert system for klassifisering og merking av kjemiske produkter (SGA) sjette revidert utgave. New York, USA: FNs publikasjon. Gjenopprettet fra unece.org.
10. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. PubChem Compound Database. (2017). Hydriodsyre. HI. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Gjenopprettet fra nih.gov.
11. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kjemisk datablad. Syrer, Sterk Ikke-oksiderende. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra cameochemicals.noaa.gov.
12. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kjemisk datablad. Hydriodsyre. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra cameochemicals.noaa.gov.
13. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kjemisk datablad. Hydrogenjodid, vannfri. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra cameochemicals.noaa.gov.
14. Wikipedia. (2017). Hydriodsyre. Hentet 17. januar 2017, fra wikipedia.org.
15. Wikipedia. (2017). Hydrogenjodid. Hentet 17. januar 2017, fra wikipedia.org.