Gassformig klorformel, effekter, bruksområder og risiko



den gassformig klor (Diklor, diatomisk klor, molekylært klor eller simpelthen) det er en grønn-gul gass med en skarp kvelende lukt, ikke-brennbare ved romtemperatur og atmosfæretrykk. 

Det er elementet med den høyeste elektroniske affiniteten og den tredje høyeste elektronegativitet, bak bare oksygen og fluor. Det er ekstremt reaktivt og et sterkt oksidasjonsmiddel.

Det høye oksidasjonspotensialet av elementalklor ledde til utvikling av kommersielle blekemidler og desinfeksjonsmidler, samt et reagens for mange prosesser i kjemisk industri.

I form av kloridioner er klor nødvendig for alle kjente livsarter. Men elementær klor ved høye konsentrasjoner er ekstremt farlig og giftig for alle, hvorfor ble brukt i andre verdenskrig som den første gass kjemisk krigføring middel levende organismer.

Det er giftig ved innånding. Langvarig innånding av lave konsentrasjoner eller kortvarig innånding av høye konsentrasjoner av klorgass, ha skadelige helseeffekter.

Damper er mye tyngre enn luft og har en tendens til å bosette seg i lave områder. Det brenner ikke, men støtter forbrenning.

Det er litt løselig i vann. Kontakt med ubegrensede væsker kan forårsake frysing ved fordampning av kjøling.

Det brukes til å rense vann, hvite tremasse og til å lage andre kjemiske produkter.

formel

formel: Cl-Cl

CAS nummer: 7782-50-5

2D struktur

funksjoner

Fysiske og kjemiske egenskaper

Klorgass tilhører den reaktive gruppen sterke oksidasjonsmidler. Disse forbindelsene reagerer ofte kraftig med andre forbindelser.

Klorgass hører også til den reaktive gruppe av de sterke halogeneringsmidler som overfører en eller flere halogenatomer med forbindelsen reagerer.

Halogeneringsmidlene er generelt sure og reagerer derfor, i noen tilfeller voldsomt, med basene.

Mange av disse forbindelsene er reaktive mot vann og reaktive overfor luft. Halogener er svært elektronegative og er sterke oksidanter.

Reaktivitetsvarsler

Klorgass er et sterkt oksidasjonsmiddel. Reagerer med vann. Vann oppløser gassformig klor, som danner en blanding av saltsyre og hypoklorsyrer.

brennbar

Det kan antennes andre brennbare materialer (tre, papir, olje, etc.). Blanding med drivstoff kan forårsake eksplosjon. Beholderen kan eksplodere når den kommer i kontakt med brannen. Det er fare for eksplosjon (og forgiftning) fra oppsamling av dampene innendørs, i kloakk eller utendørs.

Blandinger av hydrogen og klor (5-95%) kan eksplodere ved virkningen av nesten hvilken som helst form for energi (varme, sollys, gnister, etc.).

Utslipp av svært giftige dampe ved oppvarming. Når det kombineres med vann eller damp, produserer det giftige og korroderende damper av saltsyre.

reaktivitet

Klor reagerer eksplosivt med (eller støtter brenning av) mange vanlige materialer.

  • Klor antenner stål ved 100 ° C i nærvær av sot, rust, karbon eller andre katalysatorer.
  • Lett tørr stålull ved 50 ° C.
  • Snu sulfidene til romtemperatur.
  • Lys (i flytende form) naturlig og syntetisk gummi.
  • Slå på trialkylboran og wolframdioxyd.
  • Det antennes i kontakt med hydrazin, hydroksylamin og kalsiumnitrid.
  • Det brenne eller eksplodere med arsin, fosfin, silan, diboran, stibin, rød fosfor, svart fosfor, bor, aktivt karbon, silisium, arsen.
  • Forårsaker tenning og myk eksplosjon når den bobler gjennom kald metanol.
  • Den eksploderer eller antennes hvis den blander for mye med ammoniakk og oppvarmer seg.
  • Dann eksplosiv nitrogentriklorid ved kontakt med Biuret-reagens forurenset med cyanurinsyre.
  • Danner enkelt eksplosive derivater av N-klor med aziridin.

Klor (i flytende eller gassformet form) reagerer med:

  • Alkoholer (eksplosjon)
  • Støpt aluminium (eksplosjon)
  • Silaner (eksplosjon)
  • Brompentafluorid
  • Karbon disulfid (eksplosjon katalysert av jern)
  • Klor-2-propyn (overflødig klor forårsaker en eksplosjon)
  • Dibutylftalat (eksplosjon ved 118 ° C)
  • Dietyleter (lit)
  • Dietyl sink (lit)
  • Glycerol (eksplosjon ved 70-80 ° C)
  • Metan på gult kvikksølvoksyd (eksplosjon)
  • Acetylen (eksplosjon initiert av sollys eller oppvarming)
  • Etylen på kvikksølv, kvikksølvoksyd (I) eller sølvoksid (I) (eksplosjon forårsaket av varme eller lys)
  • Bensin (eksoterm reaksjon og deretter detonasjon)
  • Blanding av natriumhydroksyd og nafta (voldelig eksplosjon)
  • Sinkklorid (eksoterm reaksjon)
  • Voks (eksplosjon)
  • Hydrogen (eksplosjon initiert av lys)
  • Jernkarbid
  • Uran og zirkonium
  • Natrium-, kalium- og kobberhydrider
  • tinn
  • Aluminiumpulver
  • Vanadiumpulver
  • Aluminiumsark
  • tinsel
  • Kobberark
  • Kalsiumpulver
  • Jerntråd
  • Manganpulver
  • kalium
  • Antimonpulver
  • vismut
  • germanium
  • magnesium
  • natrium
  • sink

toksisitet 

Klorgass er giftig, og kan være dødelig ved innånding. Kontakt kan forårsake forbrenning i hud og øyne, i tillegg til bronkitt eller kroniske lungesykdommer.

søknader

Omtrent 15 000 klorforbindelser brukes kommersielt i dag. Natriumklorid er av en stor margin den mest vanlige klorforbindelse, og er den viktigste kilde for klor og saltsyre for klor kjemi stor.

Alt elementært klor som produseres, er omtrent 63% er brukt ved fremstilling av organiske forbindelser, er 18% ved fremstilling av uorganiske klorforbindelser, og de resterende 19% av det fremstilte klor som brukes til bleking og desinfisering produkter.

Blant de mest betydningsfulle organiske forbindelser med hensyn til produksjonsvolum er 1,2-dikloretan og vinylklorid (mellomprodukter ved fremstilling av PVC), metylklorid, metylenklorid, kloroform, klor vinyliden, blant andre.

Vanlige uorganiske forbindelser inkluderer HCl, Cl2O, HOCl, NaCIO 3, AlCl3, SiCl4, SnCl4, PCl3, PCI5, POCI3, AsCl3, SbCl3, SbCl5, BiCl 3, S2Cl2, SCl2, SOCI2, ClF3, ICI, ICl3, TiCl3, TiCl4, MoCl5 , FeCl3, ZnCl2 og mange flere.

Klorgass brukes til industriell bleking, behandling av avløpsvann, fremstilling av tabletter til klorering av svømmebassenger eller kjemisk krigføring.

Klorgass (kjent som bertholitt) ble først brukt som et våpen i Første verdenskrig av Tyskland.

Etter den første bruken brukte begge sider i konflikten klor som et kjemisk våpen, men det ble snart erstattet av fosgen og sennepsgass, som er dødeligere.

Klorgass ble også brukt i Irak-krigen i Anbar-provinsen i 2007.

Kliniske effekter

Klorgass er en av de enkelte eksponeringer irriterende stoffer som er felles for yrkesmessig og miljømessig nivå inhalering. Nyere studier har rapportert at blandingen av blekemiddel (blekemiddel, fremstilt hovedsakelig av natriumhypokloritt) sammen med andre rensemidler, er den hyppigste årsak (21% av tilfellene) enkelt inhaleringseksponering rapportert i giften sentre USA.

De viktigste toksiske effektene skyldes lokal vevskader i stedet for systemisk absorpsjon. Det antas at cellulær skade skyldes oksydasjon av funksjonelle grupper i cellulære komponenter; til reaksjonene med vevets vann for å danne hypoklorsyre og saltsyre; og genereringen av oksygenfri radikaler (selv om denne ideen nå er kontroversiell).

I mild rus moderat skjer: hoste, kortpustethet, brystsmerter, brennende følelse i halsen og retrosternale området, kvalme eller oppkast, øye og nese irritasjon, choking, muskelsvakhet, svimmelhet, ubehag i magen og hodepine.

Ved alvorlig forgiftning oppstår det: ødem øvre luftveier, laryngeal spasmer, alvorlig lungeødem, lungebetennelse, vedvarende hypoksemi, åndedrettssvikt, akutt lungeskade og metabolsk acidose.

Kronisk eksponering for klorgass er en av de hyppigste årsakene til yrkeshormon. Det kan føre til kortpustethet, hjertebank, smerter i brystet, dysfunksjon-syndrom reaktive øvre luftveier, erosjon av tannemaljen, og den økte forekomsten av virale syndromer. Kronisk eksponering til 15 ppm gir hoste, hemoptysis, brystsmerter og ondt i halsen.

Hudkontakt kan forårsake erytem, ​​smerte, irritasjon og hudforbrenning. Alvorlig eksponering kan forårsake kardiovaskulær kollaps og åndedrettsstanse. I høye konsentrasjoner kan synkope og nesten umiddelbar død forekomme. Klor (som hypokloritt) er teratogent i forsøksdyr.

Sikkerhet og risiko

Fareuttalelser for det globalt harmoniserte systemet for klassifisering og merking av kjemikalier (SGA).

Globalt Harmonisert System for Klassifisering og merking av kjemikalier (GHS) er en internasjonalt avtalt system, skapt av FN designet for å erstatte de ulike klassifiseringsstandarder og merking som brukes i forskjellige land som bruker konsistente kriterier over hele verden (Nations United, 2015).

Fareklasser (og dens tilsvarende kapitlet i GHS) klassifisering standarder og merking og anbefalinger for klorgass er som følger (European Chemicals Agency, 2017, FN, 2015; pubchem, 2017):

Fareklasser i GHS

H270: Kan forårsake eller intensivere brann; Oksidant [Fare oksidasjonsgasser - Kategori 1]

H280: Inneholder gass under trykk; Det kan eksplodere hvis det oppvarmes [Advarselsgasser under trykk - Komprimert gass, flytende gass, oppløst gass]

H315: Forårsaker hudirritasjon [Advarsel Hudkorrosjon / irritasjon - Kategori 2]

H319: Forårsaker alvorlig øyeirritasjon [Advarsel Alvorlig øyeskader / øyeirritasjon - Kategori 2A]

H330: Fatal ved innånding [Fare Akutt toksisitet, innånding - Kategori 1, 2]

H331: Giftig ved innånding [Fare Akutt toksisitet, innånding - Kategori 3]

H335: Kan forårsake irritasjon i luftveiene [Advarsel Spesifik målorgantoksisitet, enkelt eksponering; Irritasjon av luftveiene - Kategori 3]

H400: Meget giftig for vannlevende organismer [Advarsel Farlig for vannmiljøet, akutt fare - Kategori 1]

H410: Meget giftig for vannlevende organismer, med langvarige bivirkninger [Advarsel Farlig for vannmiljøet, langvarig fare - Kategori 1]

(PubChem, 2017)

Kodes for tilsynsrådene

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403, P501 og.

referanser

  1. Benjah-bmm27 (2007). Diklor-gass-3D-vdW [bilde]. Hentet fra: commons.wikimedia.org.
  2. Bundesarchiv (1915). Deutsche Soldaten versprühen künstlichen Nebel [bilde]. Hentet fra: commons.wikimedia.org.
  3. ChemIDplus (2017) 3D struktur av 7782-50-5 - Klor [bilde] Hentet fra: chem.nlm.nih.gov.
  4. European Chemicals Agency (ECHA), (2017). Sammendrag av klassifisering og merking. Harmonisert klassifisering - Vedlegg VI til forordning (EF) nr. 1272/2008 (CLP-forskrift). Klor. Hentet fra: echa.europa.eu.
  5. Datablad for farlige stoffer (HSDB). TOXNET. (2017). Klor. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: toxnet.nlm.nih.gov.
  6. Hurley, F., (1917). Australske infanteri små boks respiratorer Ypres 1917 [bilde]. Hentet fra: en.wikipedia.org.
  7. Max Pixel (2017). Rørlegger Rammer Lagring Rør Tubing Pvc VVS [bilde]. Hentet fra: maxpixel.freegreatpicture.com.
  8. De forente nasjoner (2015). Globalt harmonisert system for klassifisering og merking av kjemiske produkter (SGA) sjette revidert utgave. New York, USA: FNs publikasjon. Hentet fra: unece.org.
  9. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. PubChem Compound Database (2016) Klor - PubChem Structure [bilde] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  10. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. PubChem Compound Database (2016) Klor. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  11. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kjemisk datablad. Klor. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra: cameochemicals.noaa.gov.
  12. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktivt gruppe dataark. Halogenerende agenter. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra: cameochemicals.noaa.gov.
  13. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktivt gruppe dataark. Oksidasjonsmidler, Sterk. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra: cameochemicals.noaa.gov.
  14. Oelen, W., (2005). Klorgass i en flaske [bilde]. Hentet fra: commons.wikimedia.org.
  15. Sargent, J., (1918). Gassed [bilde]. Hentet fra: en.wikipedia.org.
  16. Tomia (2006). Plast-resirk-03 [bilde]. Hentet fra: commons.wikimedia.org.
  17. Wikipedia (2017). Klor. Hentet fra: en.wikipedia.org.