Aluminiumklorid (AlCl3) kjemisk struktur, egenskaper, bruk



den aluminiumklorid eller aluminiumtriklorid (AlCl3) er et binært salt dannet av aluminium og klor. Noen ganger virker det som et gulpulver fordi det presenterer urenheter på grunn av tilstedeværelsen av jern (III) klorid.

Den er oppnådd ved å kombinere dens elementer. Aluminium, som har tre elektroner i sitt siste energinivå (familie IIIA), har en tendens til å gi dem på grunn av dets metalliske karakter. Klor med syv elektroner i sitt siste energinivå (VIIA-familie) har en tendens til å få dem til å fullføre sin oktet.

Det antas at bindingen som dannes mellom aluminium og klor i aluminiumtriklorid er kovalent, selv om det gjelder bindingen mellom et metall og et ikke-metall.

Det finnes to typer aluminiumklorid:

  • Vannfritt aluminiumklorid. AlCl3.
  • Aluminiumkloridheksahydrat. AlCl3. 6H2O. Denne forbindelsen kan finnes i fast eller løsningsform.

index

  • 1 Kjemisk struktur
  • 2 Egenskaper
    • 2.1 Fysisk
    • 2.2 Kjemisk
  • 3 bruksområder
  • 4 Risiko: mulige effekter
  • 5 anbefalinger
  • 6 Referanser

Kjemisk struktur

Vannfritt aluminiumtriklorid, er et molekyl med en plan trigonal geometri med en vinkel på 120 ° svarer til et atom hybridisering sp2.

Imidlertid er molekylet organisert i form av dimers, hvor et kloratom donerer et par elektroner for å danne bindinger. Disse er kjent som koordinerte kovalente bindinger.

Slik utledes organiseringen av aluminiumtriklorid dimerer.

Denne organisasjonen gjør at forbindelsen kan danne nettverk av dimeriske lag. Når vann helles på det faste aluminiumtriklorid, dissocieres de ikke som forventet fra de ioniske forbindelser, men gjennomgår kraftig hydrolyse.

Tvert imot er i den fortynnede vandige oppløsning de koordinerte ioner [Al (H2O)6]+3  og kloridet. Disse strukturene ligner veldig på diboran.

På denne måten har du formelen Al2cl6

Hvis forskjellen i elektronegativiteten til atomene som utgjør bindingene i denne forbindelsen, måles, kan følgende observeres:

For aluminium Al er verdien av elektronegativitet 1,61 C og klorens klor er 3,16 C. Forskellen i elektronegativitet er 1,55 C.

I henhold til bindingsteoriens regler, for at en forbindelse skal være ionisk, må den ha en forskjell i den elektronegativiteten til atomene som utgjør bindingen av en verdi som er større enn eller lik 1,7 C.

I tilfellet med Al-Cl bindingen, er forskjellen i elektronegativitet 1,55 C, noe som gir den aluminiumtriklorid et arrangement av kovalent binding. Denne svake verdien kan tilskrives de koordinerte kovalente bindingene som presenteres av molekylet.

egenskaper

fysisk

utseende: Hvitt fast stoff, noen ganger gult på grunn av urenheter forårsaket av jernklorid

tetthet: 2,48 g / ml

Molar masse: 133,34 g / mol

sublime: Sublimerer ved 178 ° C, så dens smeltepunkt og kokepunkter er svært lave.

kjøring: Utfører dårlig strøm.

løselighet: Det er ikke løselig i vann fordi det er en Lewis-syre. Det er løselig i organiske løsemidler som benzen, karbontetraklorid og kloroform.

kjemisk

I vannet blir aluminiumtrikloriden hydrolysert og danner HCl og hydroniumionet og aluminiumhydroksidet:

Det brukes i Friedel-Crafts-reaksjoner som en katalysator (substans som kan gjenvinnes ved reaksjonens slutt, fordi det bare er i det for å akselerere, sakte eller initiere en reaksjon).

Det er et korrosivt stoff.

Ved nedbrytning når det reagerer voldsomt med vann, produserer det aluminiumoksid og farlige gasser som hydrogenklorid.

søknader

  • antiperspirant.
  • Katalysator i acylering og alkylering av Friedel-Crafts.

Risiko: mulige effekter

  • Det er et korrosivt stoff, forårsaker brannskader og alvorlig øyeskader.
  • Reagerer voldsomt med vann.
  • Det er farlig for miljøet.
  • Meget giftig for vannlevende organismer.

anbefalinger

Unngå eksponering for produktet uten de nødvendige sikkerhetstiltakene. Må bruke, vernebriller, hansker, riktig klær, dekket sko.

Ved innånding. Innånding av støv kan irritere luftveiene på grunn av stoffets korrosive natur. Symptomer inkluderer ondt i halsen, hoste og kortpustethet. Symptomene på lungeødem kan være sent, og alvorlige tilfeller kan være dødelige. Flytt offeret til et luftig sted uten forurensninger. Gi kunstig åndedrettsvern hvis nødvendig. Hvis du har problemer med å puste, gi oksygen. Ring til legen.

Ved hudkontakt. AlCl3 Det er etsende. Det kan forårsake irritasjon eller brannskader med rødhet og smerte. Vask straks etter kontakt med rikelig med vann i minst 20 minutter. Ikke nøytraliser eller tilsett andre stoffer enn vann. Fjern forurenset tøy og vask det før gjenbruk. Kontakt legen omgående ved skade.

Ved kontakt med øynene. AlCl3 Det er etsende. Det forårsaker intens smerte, sløret syn og vevskader. Skyll med vann i minst 20 minutter og holde øyelokkene åpen for å sikre at alle øyet og øyelokkene vev blir klar. Spyling av øynene i løpet av sekunder er viktig for å oppnå maksimal effektivitet. Hvis du har kontaktlinser, fjern dem etter de første 5 minuttene og fortsett å skylle øynene. Kontakt legen. Det kan forårsake alvorlig skade på hornhinnen, bindehinden eller andre deler av øyet.

Ved inntak. AlCl3 Det er etsende. Brenning kan forårsake smerte i munn og spiserør og brann i slimhinnene. Det kan produsere gastrointestinalt ubehag med magesmerter, kvalme, oppkast og diaré. IKKE INDLED VOMITING. Skyll munnen og la vann drikke. Gi aldri noe muntlig til en bevisstløs person. Ring til legen. Hvis oppkast skjer spontant, plasser offeret på hans eller hennes side for å redusere risikoen for aspirasjon.

Personer med eksisterende hudsykdommer eller øyeproblemer eller nedsatt luftveisfunksjon kan være mer utsatt for stoffets virkninger

Pakking og lagring av AlCl-forbindelsen3 må gjøres på ventilerte, rene og tørre steder.

referanser

  1. Kjemisk bok, (2017), Aluminiumklorid. Gjenopprettet fra chemicalbook.com
  2. kosmos på nettet, cosmos.com.mx
  3. Sharpe, A.G., (1993), Organic Chemistry, Spain, Editorial Reverté, S.A..
  4. F., (2017), AlCl Aluminiumklorid3, Insignia. Hentet frablog.elinsignia.com.
  5. TriHealth, (2018), Aluminium Trichloride, siste oppdatering, 4. mars 2018, hentet fra trihealth.adam.com.
  6. RxWiki, (s.f), Aluminiumklorid, hentet fra, rxwiki.com.