Ammoniumklorid (NH4Cl) Formel, egenskaper, risiko og bruk



den ammoniumklorid, også kjent som ammoniakalt salt, er et uorganisk salt funnet i urin, hvis formel er NH4Cl. Det finnes i mineralogiske formasjoner, og i dette skjemaet kalles ammoniakksalt. Det har også blitt funnet i noen vulkanske ventilasjoner og aske.

Den kan fås ved hjelp av ulike metoder. Den første er gjennom nøytralisering med HCI av ammoniakkalarmen dannet ved destillasjon av kull: NH3 + HCl → NH4cl.

Den andre strategien er gjennom Solvay-prosessen for å oppnå natriumkarbonat (eller bikarbonat) og hvor ammoniumklorid produseres som et biprodukt:

NH3 + CO2 + NaCl + H2O → NH4Cl + NaHCO3

I Solvay-prosessen gjenvinnes natriumbikarbonat ved filtrering og deretter krystalliserer ammoniumkloridet som forblir i oppløsning (Ammonium Chloride Formula, S.F.).

Over 230 000 tonn ammoniumklorid produseres årlig i Japan, hvor den hovedsakelig brukes til gjødsel i riskultivering.

Det luktfrie saltet har imidlertid mange andre bruksområder som inkluderer bruk i fremstilling av personlige renseprodukter, pyroteknikk, som en komponent i metallurgisk industri, medisin, som smaksstoff i næringsmiddelindustrien og som elektrolytt i sinkbatterier. -karbon (The Chemical Company, 2016).

index

  • 1 Fysiske og kjemiske egenskaper
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 bruksområder
    • 3.1 1- Medisin
    • 3.2 2- Gjødsel
    • 3.3 3- Metallurgi
    • 3.4 4- Batterikomponent
    • 3,5 5- lunsj
    • 3.6 6- Andre bruksområder
  • 4 referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper

Ammoniumklorid er hygroskopisk, finfordelt, luktfri hvite partikler (National Center for Biotechnology Information., 2017). 

Forbindelsen har en triclinisk nettverksstruktur med en kubisk struktur sentrert i midten. Dens molekylvekt er 53,490 g / mol, dens tetthet er 1,5274 g / ml og smeltepunktene og kokepunktene er 338 ºC og 520 ºC.

Ammoniumklorid er oppløselig i vann, og er i stand til å oppløse 383,0 g forbindelse per liter løsningsmiddel. Det er også oppløselig i etanol, metanol og glyserol og litt løselig i aceton. Det er uoppløselig i organiske løsemidler som etylacetat (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ammoniumklorid kan gjennomgå forskjellige reaksjoner av stor verdi for kjemiske og farmasøytiske næringer. Det kan dekomponere ved oppvarming i saltsyre og ammoniakk:

NH4Cl → NH3 + HCl

I tillegg kan det reagere med baser som natrium- eller kaliumhydroksyd for å produsere ammoniakkgass også:

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

En annen viktig reaksjon der ammoniakklorid anvendes, er dekomponering av karbonater og bikarbonater, som danner et salt og ammoniakk:

2NH4Cl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O + 2NH3

Ammoniumklorid regnes som et surt salt. De resulterende løsningene inneholder moderate konsentrasjoner av hydroniumioner og har en pH på mindre enn 7,0. Reager som syrer for å nøytralisere baser. 

Generelt reagerer de ikke som oksidasjonsmidler eller reduksjonsmidler, men slik atferd er ikke umulig. Mange av disse forbindelsene katalyserer organiske reaksjoner (ammoniumklorid, 2016).

Reaktivitet og farer

Ammoniumklorid er ekstremt giftig og giftig. Det forårsaker skade på organer ved inntak eller langvarig eksponering og er også skadelig for øynene. Det er ikke brannfarlig og reagerer ikke med andre kjemikalier (Nasjonalt institutt for arbeidssikkerhet og helse, 2014).

I tilfelle kontakt med øynene, bør du sjekke om du har kontaktlinser og fjern dem umiddelbart. Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, slik at øyelokkene blir åpne. Du kan bruke kaldt vann. Salve skal ikke brukes til øynene.

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, fjern det så raskt som mulig, og beskytt dine egne hender og kropp.

Plasser offeret under en sikkerhetsdusj. Hvis kjemikaliet bygger opp på offerets eksponerte hud, for eksempel hendene, vasker den forsiktig den forurensede huden med rennende vann og ikke-slipende såpe. Du kan bruke kaldt vann. Hvis irritasjon vedvarer, kontakt lege. Vask forurenset klær før gjenbruk.

Hvis kontakten med huden er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke huden forurenset med en antibakteriell krem..

Ved innånding skal offeret ha lov til å hvile i et godt ventilert område. Hvis innåndingen er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig. Løsne stramme klær som skjorte krage, belter eller slips.

Hvis offeret finner det vanskelig å puste, bør oksygen administreres. Hvis offeret ikke puster, utføres en munn-til-munn-gjenoppliving. Ta alltid hensyn til at det kan være farlig for personen som gir hjelp til å gi munn-til-munn-gjenopplivning når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

Ved inntak, ikke fremkall brekninger. Løsne stramme klær som t-skjorter, bånd eller bånd. Hvis offeret ikke puster, utfør munn-til-munn-gjenopplivning.

I alle tilfeller bør du øyeblikkelig søke legehjelp (Material Safety Data Sheet Ammonium chloride, 2013).

søknader

1- Medisin

Ammoniumklorid har en meget viktig biokjemisk funksjon: den opprettholder den fysiologiske pH-verdien.

Som et surt salt kan det hjelpe til med å rette opp situasjoner der plasmakonsentrasjonen av kloridioner er lav eller i tilfeller av blodalkalose (høyt blod pH). Dette kan oppstå etter oppkast, suging (fjerning) av mageinnhold, bruk av diuretika (vann- eller væskepiller) eller med visse magesykdommer.

Ammoniumklorid forårsaker også eliminering av overskytende salter og vann gjennom større urinering og forårsaker acidose i urinen (gjør det surere).

Ammoniumklorid har også blitt brukt til å redusere hevelse eller vektøkning som oppstår før menstruasjonsperioder og som hjelpemiddel til behandling av urinveisinfeksjoner (University of Utah, 2017).

Det er en komponent av mange kalde og hoste medisiner på grunn av dets effektivitet som en ekspektorant. I veterinærmedisin brukes det til å forhindre urinstein i geiter, storfe og sauer (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Gjødsel

Ammoniumklorid brukes hovedsakelig som nitrogenkilde i gjødsel (tilsvarende 90% av verdensproduksjonen av forbindelsen), for eksempel klorammoniumfosfat, hovedsakelig for ris og hveteavlinger i Asia.

3- Metallurgi

Ammoniumklorid brukes som fluss ved fremstilling av metaller for å være belagt med tinn, galvanisert eller sveiset. Det fungerer som en fluss ved å rengjøre overflaten av arbeidsstykkene ved å reagere med metalloksydene på overflaten for å danne et flyktig metallklorid.

For å gjøre dette selges det i blokker på maskinvareforretninger for bruk i rengjøring av spissen av loddejern, og kan inngå i loddet som en flux.

4- Batterikomponent

Ammoniumklorid, NH4Cl, er en komponent av tørre cellebatterier, energibeholdere som driver elektriske enheter. Batterier lar deg bruke strøm når du ikke er i nærheten av stikkontakt eller stikkontakt.

Det finnes tre hovedkomponenter for hvert batteri: en katode (toppen av ditt daglige AA-batteri, hvorfra elektroner strømmer), en anode (bunnen av AA-batteriet, som elektronene flyter) og en elektrolytt til gjennom hvilket elektroner og ioner kan bevege seg.

Når ammoniumklorid brukes som en elektrolytt i et batteri, blir det en vandig pasta og er plassert mellom katoden og anoden.

De kjemiske reaksjonene mellom batterikatodene og anodene fører til at elektronene strømmer gjennom ammoniumkloridpastaen, bort fra katoden og mot anoden.

Elektronene passerer gjennom metallkontaktene i batterirommet, noe som gjør det elektriske utstyret til å fungere (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5- mat

I flere land brukes ammoniumklorid, under navnet ammoniakksalt eller helhetlig salmiakki, som et tilsetningsstoff under tallet E E510, vanligvis som gjærnæringsstoff i brødproduksjon.

Det er et kosttilskudd for storfe og en ingrediens i næringsrike medier for gjær og mange mikroorganismer.

Ammoniumklorid brukes til å smake mørke søtsaker som kalles salt lakris (veldig populær i Norden), å bake for å gi kjeks en veldig sprø tekstur, og i Salmiakki Koskenkorva likør å aromatisere.

I India og Pakistan kalles det "Noshader" og brukes til å forbedre friskheten av smørbrød som samosas og jalebi.

6- Andre bruksområder

Ammoniumklorid finnes i sjampo, hårfarger og blekemiddel, kroppsvask og rensemiddel, ansiktsrensemiddel, balsam, oppvaskmiddel, så vel som i badoljer og salter.

Ammoniumklorid brukes også i etsning ved produksjon av trykte kretser, for eksempel brannslukningsapparat. Det er også en ingrediens i fyrverkeri, eksplosiver og kamper og som herdemiddel i lim basert på formaldehyd.

referanser

  1. American Chemistry Council, Inc. (2005, mai). Ammoniumklorid: Hjelper med å gi bærbar elektrisitet. Gjenopprettet fra amerikanskkjemi: americanchemistry.com.
  2. Ammoniumklorid. (2016). Hentet fra CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  3. Ammoniumkloridformel. (S.F.). Gjenopprettet fra softschools: softschools.com.
  4. EMBL-EBI. (2016, 29. februar). ammoniumklorid. Gjenopprettet fra ChEBI: ebi.ac.uk.
  5. Encyclopædia Britannica. (2016, 13. april). Ammoniumklorid (NH4Cl). Hentet fra Encyclopædia Britannica: britannica.com.
  6. HMS-datablad Ammoniumklorid. (2013, 21 mai). Gjenopprettet desciencelab: sciencelab.com.
  7. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. (2017, 22. april). PubChem Compound Database; CID = 25517. Hentet fra PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Ammoniumklorid. Hentet fra chemspider: chemspider.com.
  9. The Chemical Company. (2016). Ammoniumklorid. Gjenopprettet fra thechemco: thechemco.com.
  10. Nasjonalt institutt for arbeidssikkerhet og helse. (2014, juli 1). AMMONIUM KLORID. Gjenopprettet fra cdc.gov.
  11. University of Utah (2017). Ammoniumklorid enterisk-belagte tabletter. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.