Bariumkloridformel, egenskaper, bruksområder og farer



den bariumklorid er en kjemisk forbindelse av BaCl formel2 som finnes i vannfri og dihydrert form (BaCl2 · 2H2O).

Den består av fargeløse krystaller, som er oppløselige i vann, blir det anvendt i bad varmebehandling og laboratorier som et kjemisk reagens for å utfelle oppløselige sulfater (Hanusa, 2017).

Figur 1: Struktur av bariumklorid

Det er et av de mest vannløselige bariumsalter. Som andre bariumsalter er det giftig og gir en gulgrønn farge til en flamme. Det er også hygroskopisk.

Det finnes flere produksjonsmetoder for bariumklorid, en av dem er gjennom virkningen av saltsyre i bariumkarbonat:

2HCl + BaCO3 → BaCl2 +CO2 +H2O

En annen metode for fremstilling av bariumklorid er ved oppvarming av en blanding av bariumsulfat, karbon og bariumklorid.

BaSO4(s) + 4C (s) → BaS (s) + 4CO (g)

BaS (s) + CaCl2 → BaCl2 + CaS

Fysiske og kjemiske egenskaper

Bariumklorid er krystaller, ortorombiske og monoklint i sin vannfrie form i sin dihydratform, hvite uten en karakteristisk aroma (National Center for Biotechnology Information., 2005). Utseendet er vist i figur 2.

Figur 2: utseende av bariumklorid

Forbindelsen har en molekylvekt på 208,23 g / mol for sin vannfrie form og 244,26 for dens dihydrerte form.

Den har en tetthet på 3 856 g / ml for den vannfrie formen og 3,098 g / ml for den dihydrerte form. Smeltepunktet og kokepunktet er henholdsvis 963 ° C og 1560 ° C.

Bariumklorid er meget løselig i vann, og er i stand til å oppløse 35,8 gram forbindelse i 100 ml løsningsmiddel (Royal Society of Chemistry, 2015).

Nabolaget klorid kan reagere voldsomt med BrF3 og 2-furanperkarboksylsyre i sin vannfrie form (CAMEO, 2016).

Reaktivitet og farer

Bariumklorid er ekstremt giftig og giftig. Dens inntak forårsaker skade på organene. Bariumklorid blokkerer kaliumkanalene, siden det er et middel som hemmer glykoproteinene i cellemembranen som er selektivt permeable for kaliumioner.

Det forårsaker også alvorlig skade på øynene. Det er ikke brannfarlig og reagerer ikke med andre kjemikalier (National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), 2015).

I tilfelle kontakt med øynene, bør du sjekke om du har kontaktlinser og fjern dem umiddelbart. Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, slik at øyelokkene blir åpne. Du kan bruke kaldt vann. Salve skal ikke brukes til øynene.

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, fjern det så raskt som mulig, og beskytt dine egne hender og kropp.

Plasser offeret under en sikkerhetsdusj. Hvis kjemikaliet samler seg på offerets eksponerte hud, som for eksempel hendene, vask forsiktig og forsiktig huden forurenset med rennende vann og ikke-slipende såpe..

Du kan bruke kaldt vann. Hvis irritasjon vedvarer, kontakt lege. Vask forurenset klær før gjenbruk.

Hvis kontakten med huden er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke huden forurenset med en antibakteriell krem..

Ved innånding skal offeret ha lov til å hvile i et godt ventilert område. Hvis innåndingen er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig.

Løsne stramme klær som skjorte krage, belter eller slips. Hvis offeret finner det vanskelig å puste, bør oksygen administreres. Hvis offeret ikke puster, utføres en munn-til-munn-gjenoppliving.

Ta alltid hensyn til at det kan være farlig for personen som gir hjelp til å gi munn-til-munn-gjenopplivning når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

Ved inntak bør oppkast bare innuseres hvis offeret er bevisst. Løse klær som skjortekraver, belter eller bånd skal løsnes. Hvis offeret ikke puster, utfør munn-til-munn-gjenopplivning.

I alle tilfeller bør du øyeblikkelig kontakte lege.

Bariumklorid er et skadelig stoff til omgivelsene, særlig vannlevende arter, så det må behandles og fjernes i overensstemmelse med de regler og forskrifter innstilles (og sikkerhetsdatablad bariumklorid-dihydrat, 2013).

søknader

Bariumkloriddihydrat brukes til behandling av avløpsvann, produksjon av PVC-stabilisatorer, oljesmøremidler, bariumkromat og bariumfluorid.

Som et billig og løselig bariumsalt finner bariumklorid bred applikasjon i laboratoriet. Det brukes vanligvis som en test for sulfat ion.

I industrien, er bariumklorid hovedsakelig benyttet i rensingen av saltløsningen i planter kaustisk klor og også i fremstillingen av salter varmebehandling, herding stål, pigment fremstilling og i fremstillingen av andre salter barium.

Den brukes også i fyrverkeri for å gi en lys grønn farge. Imidlertid begrenser dets toksisitet dens anvendelighet (Solvay, S.F.).

Bariumklorid ble tidligere brukt i medisin ved behandling av fullstendig hjerteblokk. Den vanlige dosen var 30 mg tre eller fire ganger daglig eller rundt 1,7 mg / kg / dag.

Bruk av stoffet ble forlatt, hovedsakelig på grunn av dets toksisitet. Det ble tidligere brukt til symptomatisk behandling av Stokes-Adams-angrep. Nå er denne behandlingen utelatt. Den radioaktive forbindelsen brukes som et eksperimentelt benutforskningsmiddel.

I veterinærmedisin har bariumklorid blitt brukt til behandling av impaksjon i hester. Intravenøs injeksjon på 0,5 g gir en drastisk rensing. Dens bruk anbefales ikke på grunn av stor fare for å produsere dødelig hjerteblokk (U.S. National Library of Medicine, 2012).

referanser

  1. (2016). BARIUMKLORID. Hentet fra cameokemikalier: cameochemicals.noaa.gov.
  2. EMBL-EBI. (2015, 24. juni). bariumklorid. Tatt fra ChEBI: ebi.ac.uk.
  3. Hanusa, T. P. (2017, 22. februar). Barium (Ba). Hentet fra britannica: britannica.com.
  4. Sikkerhetsdatablad Bariumkloriddihydrat. (2013, 21 mai). Hentet fra sciencelab: sciencelab.com.
  5. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. (2005, 26. mars). PubChem Compound Database; CID = 25204. Tatt fra PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Royal Society of Chemistry. (2015). Bariumklorid. Tatt fra chemspider: chemspider.com.
  7. (S.F.). Bariumklorid. Tatt fra solvay: solvay.com.
  8. Nasjonalt institutt for arbeidssikkerhet og helse (NIOSH). (2015, 22. juli). BARIUMKLORID. Hentet fra cdc.gov: cdc.gov.
  9. S. National Library of Medicine. (2012, mai 3). BARIUMKLORID. Tatt fra toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.