Sølvkromat (Ag2CrO4) Formel, egenskaper, risiko og bruk



den sølvkromat er en kjemisk forbindelse med formelen Ag2CrO4. Det er en av kromforbindelsene i oksidasjonstilstanden (VI) og sies å være forløperen til moderne fotografering.

Fremstillingen av forbindelsen er enkel. Dette frembringes ved en utvekslingsreaksjon med et oppløselig sølvsalt, slik som mellom kaliumkromat og sølvnitrat (smrandy1956, 2012).

2AgNO3(aq) + Na2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2NaNO3(Aq)

Nesten alle forbindelser av alkalimetaller og nitrater er løselige, men de fleste av sølvforbindelser, er uoppløselige (bortsett fra acetater, perklorater, klorater og nitrater).

Derfor, når de oppløselige salter er blandet sølvnitrat og natriumkromat, danner det uoppløselig sølvkromat og utfelter (Nedbør av sølvkromat, 2012).

index

  • 1 Fysiske og kjemiske egenskaper
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 bruksområder
    • 3.1 Reagens i Mohr-metoden
    • 3.2 Cell farging
    • 3.3 Studie av nanopartikler
    • 3.4 Andre anvendelser
  • 4 referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper

Sølvkromat er røde eller brune monokliniske krystaller uten karakteristisk lukt eller smak (Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon., 2017). Utseendet på bunnfallet er vist i figur 2.

Forbindelsen har en molekylvekt på 331,73 g / mol og en tetthet på 5,625 g / ml. Den har et punkt på 1550 ° C og er svært lite løselig i vann og løselig i salpetersyre og ammoniakk (Royal Society of Chemistry, 2015).

Som alle krom (VI) forbindelser er sølvkromat et sterkt oksidasjonsmiddel. De kan reagere med reduksjonsmidler for å generere varme og produkter som kan være gassformige (forårsaker trykk på lukkede beholdere).

Produktene kan være i stand til ytterligere reaksjoner (som forbrenning i luften). Den kjemiske reduksjonen av materialer i denne gruppen kan være rask eller eksplosiv, men krever ofte initiering.

Reaktivitet og farer

Sølvkromat er en sterk, hygroskopisk oksidant (absorberer fuktighet fra luften) og er følsom for lys. Eksplosive blandinger av uorganiske oksidasjonsmidler med reduksjonsmidler forbli ofte uendret i lange perioder hvis initiering unngås.

Slike systemer er typisk blandinger av faste stoffer, men kan innebære enhver kombinasjon av fysiske tilstander. Noen uorganiske oksidasjonsmidler er salter av metaller som er oppløselige i vann (Across Organic, 2009).

Som alle krom (VI) -forbindelser er sølvkromat karsinogen for mennesker, samt farlig ved hudkontakt (irritasjon) eller inntak.

Selv om det er mindre farlig, bør du også forhindre ved hudkontakt (etsende), øyekontakt (irriterende) og innånding. Langvarig eksponering kan forårsake hudforbrenninger og sårdannelser. Overeksponering ved innånding kan forårsake irritasjon i luftveiene.

Hvis forbindelsen kommer i kontakt med øynene, bør kontaktlinsene kontrolleres og fjernes. Øynene skal vaskes umiddelbart med rikelig med vann i minst 15 minutter med kaldt vann.

Ved kontakt med huden, skal det berørte området skylles straks med rikelig med vann i minst 15 minutter, mens du fjerner forurenset klær og sko..

Dekke irritert hud med en mykgjørende middel. Vask klær og sko før du bruker dem igjen. Hvis kontakten er alvorlig, vask med en desinfiserende såpe og dekk huden forurenset med en antibakteriell krem

Ved innånding skal offeret flyttes til et kjølig sted. Hvis du ikke puster, gis kunstig åndedrettsvern. Hvis pusten er vanskelig, gi oksygen.

Hvis stoffet svelges, skal oppkast ikke fremkalles dersom det ikke er instruert av medisinsk personell. Løsne stramme klær som skjorte krage, belte eller slips.

I alle tilfeller må legen oppnås umiddelbart (NILE CHEMICALS, S.F.).

søknader

Reaktiv i Mohr-metoden

Sølvkromat brukes som reagens for å indikere sluttpunktet i Mohr-metoden for argentometri. Reaktiviteten til kromatanionet med sølv er mindre enn halogeniderne (klorid og andre). Dermed vil i en blanding av begge ioner danne sølvklorid.

Bare når ingen klorid (eller noe halogen) er igjen, vil sølvkromat (rødbrun) form og utfelle.

Før sluttpunktet har løsningen et melaktig sitrongult utseende, på grunn av fargene til krom-ion og til utfellingen av sølvklorid som allerede er dannet. Som sølv nærmer seg sluttpunktet, tilsier sølvnitrattilsetninger en gradvis reduksjon i røde farger.

Når den rødbrune fargen forblir (med grå flekker av sølvklorid i den), er sluttpunktet for titreringen nådd. Dette gjelder for nøytral pH.

Ved meget sur pH er sølvkromat oppløselig, og ved alkalisk pH utfyller sølv som hydroksid (Mohr-metode - bestemmelse av klorider ved titrering med sølvnitrat, 2009).

Cell farging

Reaksjonen for dannelse av sølvkromat har vært viktig i nevro, som brukt i "Golgi-metoden" farging av neuronene for mikroskopering: sølvkromat produserte bunnfall i løpet av nerveceller og forårsaker deres morfologi synlig.

Golgi-metoden er en sølvfargingsteknikk som brukes til å visualisere nervevev under optisk og elektronisk mikroskopi (Wouterlood FG, 1987). Metoden ble oppdaget av Camillo Golgi, en italiensk lege og forsker, som publiserte det første fotografiet laget med teknikken i 1873.

Golgi farging ble brukt av den spanske neuroanatomista Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) til å oppdage en rekke nye fakta om organiseringen av nervesystemet, inspirerende fødselen av nervecellen læren.

Til slutt forbedret Ramón y Cajal teknikken ved hjelp av en metode som han kalte "dobbeltimpregnering". Fargeteknikken til Ramón y Cajal, som fortsatt er i bruk, kalles Mancha de Cajal

Studie av nanopartikler

I arbeidet med (Maria T Fabbro, 2016) ble mikrokrystaller av Ag2CrO4 syntetisert ved bruk av samfellingstaksjonsmetoden.

Disse mikrokrystaller ble karakterisert ved røntgen-diffraksjon (XRD) med Rietveld analyse, scanning elektronmikroskopi feltavgi (FE-SEM), transmisjonselektronmikroskopi (TEM) med energi dispersive spektroskopi (EDS), mikro- Raman.

FE-TEM-mikrografer avdekket og SEM morfologi og vekst av Ag nanopartikler på mikrokrystaller Ag2CrO4 under bestråling med elektronstråle.

Teoretisk analyse basert på nivået av funksjonell teoretiske tetthet tyder på at innlemmelsen av elektroner er ansvarlig for de strukturelle endringer og dannelsen av defekter i klyngene [AgO6] og [AGO4], skape ideelle betingelser for vekst av nanopartikler Ag.

Andre bruksområder

Sølvkromat er brukt som utviklingsmiddel for fotografering. Den brukes også som katalysator for dannelse av aldol fra alkohol (Sølvkromat (VI), S.F.) og som oksidasjonsmiddel i forskjellige laboratoriereaksjoner..

referanser

  1. NILE KJEMIKALIER. (S.F.). SILVERKROMAT. Reclaimed fra nilechemicals: nilechemicals.com.
  2. Over organisk. (2009, 20. juli). Sikkerhetsdatablad Sølvkromat, 99%. Hentet fra t3db.ca.
  3. Maria T Fabbro, L. G. (2016). Forstå dannelsen og veksten av Ag nanopartikler på sølvkromat indusert ved elektronbestråling i elektronmikroskop: En kombinert eksperimentell og teoretisk studie. Journal of Solid State Chemistry 239, 220-227.
  4. Mohr-metode - bestemmelse av klorider ved titrering med sølvnitrat. (2009, 13. desember). Hentet fra titrations.info.
  5. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. (2017, 11. mars). PubChem Compound Database; CID = 62666. Hentet fra pubchem.
  6. Nedbør av sølvkromat. (2012). Hentet fra chemdemos.uoregon.edu.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Disilver (1+) dioksyd (diokso) krom. Hentet fra chemspider: chemspider.com.
  8. Sølvkromat (VI). (S.F.). Hentet fra drugfuture: drugfuture.com.
  9. (2012, 29. februar). Nedbør av sølvkromat. Hentet fra youtube.
  10. Wouterlood FG, P. S. (1987). Stabilisering av sølvkromat Golgi-impregnering i rottene i sentralnervesystemet neuroner ved hjelp av fotografiske utviklere. II. Elektronmikroskopi. Stain Technol. Jan; 62 (1), 7-21.