Kaliumkromat (K2CrO4) Formel, egenskaper, risiko og bruk



den kaliumkromat er en uorganisk forbindelse med formel K2CrO4, som er karakterisert som et kraftig oksidasjonsmiddel. Den fremstilles ved å behandle kaliumdikromat med kaliumhydroksyd i henhold til reaksjonen: K2CrO7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O.

Som en forbindelse med en relativt unik profil har kaliumkromat et antall bruksområder i industrielle og vitenskapelige sammenhenger. På grunn av dets toksisitet må eksponeringen imidlertid være begrenset (JACOBS, 2015).

index

  • 1 Fysiske og kjemiske egenskaper
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 bruksområder
  • 4 referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper

Kaliumkromat er orthorhombic krystaller av gulaktig farge som mangler en karakteristisk aroma og har en ubehagelig bitter smak (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Dens molekylvekt er 194,19 g / mol og dens tetthet er 2,7320 g / ml. Den har et smeltepunkt på 968 ° C og et kokepunkt på 1000 ° C.

Forbindelsen er uoppløselig i alkohol og meget løselig i vann, idet den kan oppløse 62,9 gram per 100 ml løsningsmiddel ved 20 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Reaktivitet og farer

Oksidasjonsmidler, som kaliumkromat, kan reagere med reduksjonsmidler for å generere varme og produkter som kan være gassformige (forårsaker trykk på lukkede beholdere).

Produktene kan være i stand til ytterligere reaksjoner (som forbrenning i luften). Den kjemiske reduksjonen av materialene i denne gruppen kan være rask eller eksplosiv, men krever ofte initiering (varme, gnist, katalysator, tilsetning av et løsningsmiddel).

Eksplosive blandinger av uorganiske oksidasjonsmidler med reduksjonsmidler forblir ofte uendret i lange perioder dersom initiering forhindres. Slike systemer er typisk blandinger av faste stoffer, men kan innebære enhver kombinasjon av fysiske tilstander. Noen uorganiske oksidasjonsmidler er metallsalter som er oppløselige i vann.

Oppløsningen minker, men avbryter ikke oksidasjonseffekten av slike materialer. Organiske forbindelser har generelt redusert kraft og kan i prinsippet reagere med forbindelser av denne type.

Den faktiske reaktiviteten varierer sterkt med identiteten til den organiske forbindelsen. Uorganiske oksidasjonsmidler kan reagere voldsomt med aktive metaller, cyanider, estere og tiocyanater.

Forbindelsen utgjør en trussel for miljøet. Umiddelbare tiltak må tas for å begrense spredning til det. Når det brukes hvor som helst, krever kaliumkromat for noe formål effektiv inneslutning og fjerning for å forhindre utslipp eller lekkasje i miljøet.

I tillegg har kaliumkromat evnen til å øke intensiteten av en brann hvis kjemikaliet kommer i kontakt med brennbare materialer. Forbindelsen avgir giftige kromgasser ved oppvarming (POTASSIUM CHROMATE, 2016).

Kaliumkromat er sterkt etsende og er et sterkt oksidasjonsmiddel. Det påvirker hovedsakelig nesen, halsen og lungene, forårsaker sårdannelser, kortpustethet, bronkitt, lungebetennelse og astma, men det kan også påvirke gastrointestinalt, leveren, nyrene og immunsystemet..

Dette stoffet er et kjent humant karsinogen og er forbundet med økt risiko for å utvikle lungekreft og kreft i sinonasalhulen (Kalium Chromate, 2016).

Dens luktfri natur blir problematisk når den har blitt utsatt for dette kjemikaliet på grunn av dets toksisitet. I mange tilfeller kan du ikke innse at du har inhalert kaliumkromat.

I tillegg innånder dette kjemikaliet flere risikoer. Symptomer inkluderer kvalme, oppkast, magesmerter, brennende følelse, diaré, sjokk eller kollaps.

Ved kontakt med øynene, bør kontaktlinsene kontrolleres og fjernes. Deretter er det nødvendig å vaske øynene med mye vann i minst 15 minutter med kaldt vann.

I tilfelle kontakt med huden, skal det berørte området skylles straks med rikelig med vann i minst 15 minutter, mens du fjerner forurenset klær og sko. Dekke irritert hud med en mykgjørende middel.

Vask klær og sko før du bruker dem igjen. Hvis kontakten er alvorlig, vask med en desinfiserende såpe og dekk huden forurenset med en antibakteriell krem

Ved innånding skal offeret flyttes til et kjølig sted. Hvis ikke pustes, gis kunstig åndedrettsvern. 

Hvis stoffet svelges, skal oppkast ikke fremkalles dersom det ikke er instruert av medisinsk personell. Løsne stramme klær som skjorte krage, belte eller slips.

I alle tilfeller må legehjelp oppnås omgående (Sikkerhetsdatablad Kaliumkromat, 2013).

søknader

Kaliumkromat har en rekke industrielle anvendelser. I tekstilindustrien bruker produsenter kaliumkromat for å tynne lær og fargestoffer og stoffer (Dye, 2017).

Det fungerer også som oksidasjonsmiddel i industrien og i organisk syntese. Det brukes medisinsk som eksternt antiseptisk eller astringent og finnes i noen veterinærmedisiner.

Kaliumkromat brukes som indikator ved bestemmelse av klorid ved titrering med standard sølvnitratoppløsning. Denne metoden kalles Mohr-metoden for kloridbestemmelse.

Denne metoden er basert på dannelsen av et rødt presipitat av sølvkromat ved sluttpunktet, etter alt har kloridet utfelt som hvitt sølvklorid.

En 5% løsning av kaliumkromat som er nøytralisert med klorid, brukes ofte. Omtrent 1 ml av denne indikatoren skal brukes per 100 ml prøvevolum (RICCA Chemical Company, 2015). Reaksjonene for Mohr-titreringen er:

Ag+ + cl- → AgCl (hvitt utfelling)

2 Ag+ (overskudd) + CrO42- → Ag2CrO4 (rødt presipitat i sluttpunktet)

referanser

  1. Dye, J. L. (2017, 1 mars). Kalium (K) CHEMICAL ELEMENT. Gjenopprettet fra encyklopedi britannica.com.
  2. JACOBS, J. (2015, 3. august). Hva brukes kaliumkromat til? Hentet fra livestrong.com.
  3. Sikkerhetsdatablad Kaliumkromat. (2013, 21 mai). Gjenopprettet fra sciencelab.com.
  4. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. (2017, 4. mars). PubChem Compound Database; CID = 24597. Hentet fra PubChem.
  5. Kaliumkromat. (2016, 27. februar). Gjenopprettet fra NCIt.
  6. POTASSIUM CHROMATE. (2016). Hentet fra cameokemikalier.
  7. RICCA Chemical Company. (2015). kaliumkromat. Gjenopprettet fra riccachemical.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Kaliumkromat. Hentet fra chemspider.com.