Hva er delene av en kjemisk ligning?

Det er i utgangspunktet tre hoveddeler i en kjemisk ligning: reaktantene, produktene og pilen som indikerer retningen av den kjemiske reaksjonen.

Kjemiske endringer er knyttet til endringen i kjemisk sammensetning av kjemiske stoffer.

Tvert imot er fysiske endringer bare involvert i endringen i fysiske egenskaper, men stoffets kjemiske sammensetning forblir den samme.

For eksempel, når isen smelter, blir den en flytende tilstand, men den kjemiske sammensetningen forblir den samme før og etter smeltingen, som er H₂O. Alle interkonversjoner av materiellets fysiske tilstand er eksempler på fysiske endringer.

Fysiske endringer er vanligvis reversible i naturen. Kjemiske endringer forandrer kjemisk sammensetning og fører til dannelse av nye kjemiske stoffer som er kjent som produkter.

De kjemiske og fysiske egenskapene til produktene er forskjellige fra de reaktive. For eksempel danner brenning eller forbrenning av hydrokarboner karbondioksid og vann med stor energi. Det endrer helt kjemisk sammensetning og egenskaper av metan.

Hoveddelen av en kjemisk ligning

De kjemiske ligningene er forskjellige fra de matematiske ligningene fordi de to delene av en kjemisk reaksjon representerer "før" og "etter" av en reaksjon.

I matematiske ligninger separerer et likestegn (=) de to delene av ligningen. Like tegn er ikke brukt i kjemiske ligninger.

I stedet brukes en pil til å separere de to sidene av ligningen, og peker i retningen at en kjemisk reaksjon vil fortsette (Shonberg, S.F.).

Enhver kjemisk forandring eller kjemisk reaksjon kan representeres ved hjelp av ligninger, de skrives ved hjelp av molekylformelen av reagenser og produkter.

Vi vil diskutere ulike typer kjemiske ligninger med flere eksempler. Prøv å forholde disse eksemplene til ditt daglige liv (Carpi, 2003).

Vi sa i begynnelsen av artikkelen at det er tre hoveddeler i en kjemisk ligning:

• reaktantene
• produktene
• pilen som indikerer retningen av den kjemiske reaksjonen.

Reagensene er elementene eller forbindelsene som er plassert på venstre side av pilen, produktene er de som er plassert til høyre.

2H₂ + O₂-> 2H₂O

Ovenstående er et eksempel på en kjemisk ligning. Det som er uthevet i rødt er reaktantene, det som er uthevet i blått er produktene, pilen som gir retningen for reaksjonen, er i svart og symbolet + brukes til å separere elementene eller forbindelsene som reagerer i en reaksjon.

Merk de to tallene 2 grønt. Disse tallene kalles koeffisienter. Koeffisientene brukes til å balansere kjemiske ligninger (Petras, S.F.).

Noen ganger reagerer produktene av en kjemisk reaksjon med hverandre for å produsere reaktantene igjen.

I dette tilfellet er det sagt at reaksjonen er reversibel og at den er i likevekt når hastigheten til dannelsen av produktene er lik den av reaktantene.

Vanligvis, over pilen, er symboler vanligvis skrevet for å betegne forholdene der kjemisk reaksjon oppstår.

For eksempel hvis det er et symbol Δ over pilen, betyr det at reaksjonen ble oppvarmet.

Hvis det er et element eller en kjemisk forbindelse som Pt, betyr det at den ble brukt som katalysator. Hvis det er skrevet H₂Eller antyder at reaksjonen er i vandig medium (Swords, S.F.).

Det er også en symbol som indikerer tilstanden til reaktantene og produktene. Hvis en (e), (l), (g) eller (aq) er plassert på venstre side av reaktantene eller produktene, betyr dette at de er i henholdsvis fast, flytende, gassformig eller vandig løsning.

Hvordan skrive en kjemisk ligning

Trinnene som følger med å skrive en kjemisk ligning er:

- Reagenser og reaksjonsprodukter identifiseres og merkes.

- Formelen eller symbolene til reagensene er skrevet på venstre side med et '+' tegn mellom dem.

- Formelen eller symbolene til produktene er skrevet på høyre side med et + tegn mellom dem.

- De to sidene (reagenser og produkter) skilles med en pil (→) som peker mot produktene.

- Antallet atomer av hvert element teller på begge sider. Hvis de er like, så kalles det en balansert kjemisk ligning. Hvis de ikke er like, gjøres ligningenes likevekt ved å justere koeffisientene før symbolene og formelen av reaktantene og produktene i henhold til loven om bevaring av massen.

Kvantitativ gir en kjemisk ligning navnene til de forskjellige reagensene og produktene.

I kvantitative termer representerer det det relative antall atomer og molekyler (reaktive arter og produkt) involvert i reaksjonen, det relative antall mol av reaktantene og produktene, de relative massene av reaktantene og produktene og de relative mengder av reagenser og produkter. gassformige produkter.

Dermed gir kjemisk ligning oss det kvantitative forholdet mellom reaktantene og produktene eller støkiometrien til reaksjonen (TutorVista.com, S.F.).

Eksempel på hvordan man skriver og balanserer en kjemisk ligning

Skrive og balansere kjemisk ligning for hver gitt kjemisk reaksjon.

1- Hydrogen og klor reagerer for å danne HCl.

2- Ethan, C₂H₆, reagerer med oksygen for å produsere karbondioksid og vann.

oppløsning

1- La oss begynne med å skrive en kjemisk ligning i form av stoffene, og husk at både elementært hydrogen og klor er diatomiske:

H₂ + cl₂ → HCl

Det er to hydrogenatomer og to kloratomer i reaktantene og ett for hvert atom i produktet. Vi kan fikse dette ved å inkludere koeffisient 2 på produktsiden:

H₂ + cl₂ → 2HCl

Nå er det to hydrogenatomer og to kloratomer på begge sider av kjemisk ligning, så det er balansert.

2- Begynn å skrive kjemisk ligning i forhold til stoffene som er involvert:

C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

Vi har to karbonatomer til venstre, så vi trenger to molekyler karbondioksid på siden av produktet, slik at hver side har to karbonatomer. Det elementet er balansert.

Vi har seks hydrogenatomer i reaktantene, så vi trenger seks hydrogenatomer i produktene. Vi kan oppnå dette ved å ha tre vannmolekyler:

C₂H₆ + O₂ → 2CO₂ + 3 H₂O

Nå har vi syv oksygenatomer i produktene (fire av CO₂ og tre av H₂O). Det betyr at vi trenger syv oksygenatomer i reagensene.

Men fordi oksygen er et diatomisk molekyl, kan vi bare få et jevnt antall oksygenatomer om gangen. Vi kan oppnå dette ved å multiplisere de andre koeffisientene med 2:

2C₂H₆ + O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Ved å multiplisere alt annet med 2, balanserer vi ikke de andre elementene, og nå får vi et jevnt antall oksygenatomer i produkt-14. Vi kan få 14 oksygenatomer på den reaktive siden ved å ha 7 oksygenmolekyler

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Som en telle, teller alt for å bestemme at hver side har det samme antall atomer av hvert element. Denne kjemiske ligningen er nå balansert (The Chemical Equation, S.F.).

referanser

1. Carpi, A. (2003). Kjemiske ligninger. Hentet fra visionlearning.com.
2. Pastore, R. (2013, 8. januar). Den kjemiske ligningen, dens deler, etiketter og statlige symboler. Hentet fra learningchemistryeasily.blogspot.com.
3. Petras, T. (S.F.). Kjemiske ligninger. Gjenopprettet fra sartep.com.
4. Shonberg, C. (S.F.). Hva er en kjemisk ligning? - Definisjon og eksempler. Hentet fra study.com.
5. Sverd, M. (S.F.). Hva er delene til kjemisk ligning? Hentet fra tes.com.
6. Symboler i kjemiske ligninger. (S.F.). Hentet fra harpercollege.edu.
7. Den kjemiske ligningen. (S.F.). Gjenopprettet fra saylordotorg.github.io.
8. com. (S.F.). Kjemiske ligninger. Gjenopprettet fra chemistry.tutorvista.com.