Kaliumdikromatformel, egenskaper, risiko og bruk

den kaliumdikromat er en uorganisk forbindelse av formel K2Cr2O7 karakterisert som et kraftig oksidasjonsmiddel. Det er en ionisk forbindelse med to kaliumioner (K ​​+) og dikromat negativt ladet ion (Cr2O7-), i hvilke to atomer seksverdig krom (oksydasjonstilstand 6) er festet til tre oksygenatomer og atom oksygenbro (kaliumdikromatformel, SF).

I USA fremstilles det vanligvis ved reaksjon av kaliumklorid på natriumdikromat i henhold til ligningen: 2KCl + Na₂Cr₂O₇ → K₂Cr₂O₇ + 2NaCl.

I Tyskland er det hentet fra kaliumkromat produsert ved å steke krommalmen med kaliumhydroksid (O'Neil, 2013).

Kaliumdikromat forekommer naturlig i mineralform, for eksempel lopezite, et svært sjeldent mineral. Forbindelsen er giftig og svært kreftfremkallende.

index

• 1 Fysiske og kjemiske egenskaper
• 2 Reaktivitet og farer
• 3 Håndtering og oppbevaring
• 4 bruksområder
• 5 referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper

Kaliumdikromat er oransje eller røde tricliniske krystaller uten lukt og med metallisk smak (Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon, 2017). Utseendet er vist i figur 3.

Forbindelsen har en molekylvekt på 294,185 g / mol, en tetthet på 2,676 g / ml, et smeltepunkt på 398 ° C og kokepunkt på 500 ° C, som dekomponerer (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kaliumdikromat er meget løselig i vann, i stand til å oppløse 45 mg / l ved 25 ° C. I vandig oppløsning blir det lett ionisert i vann for å produsere kromationer (CrO₄^2-) og dikromat (Cr₂O₇^2-) i balanse. Det er et moderat oksidasjonsmiddel som er mye brukt i organisk kjemi.

Ved oppvarming dekomponerer det seg for å gi kaliumkromat (K₂CrO₄) og kromsyreanhydrid (CrO)₃) med utviklingen av oksygen i henhold til ligningen:

4k₂Cr₂O₇ → 4K₂CrO₄ + 2Kr₂O3 + 3O₂

Reagerer reversibelt med baser som kaliumkarbonat (K₂CO₃) for å gi en gul løsning av kromatsalter:

K₂Cr₂O₇ + K₂CO3 → 2K₂CrO₄ + CO₂

Reagerer med kalde og fortynnede syrer for å gi kromsyreanhydrid og med konsentrerte syrer, gir kromat- og oksygensalter.

Kalium- eller natriumdikromat reagerer eksplosivt med hydrazin. En dråpe vannfri hydroksylamin på pulverisert kaliumdikromat gir en voldelig eksplosjon (POTASSIUM BICHROMATE, 2016).

Reaktivitet og farer

Oksyderingsmidler, som kromat og kaliumdikromat, kan reagere med reduksjonsmidler for å generere varme og produkter som kan være gassformige (forårsaker trykk på lukkede beholdere).

Produktene kan være i stand til ytterligere reaksjoner (som forbrenning i luften). Den kjemiske reduksjonen av materialene i denne gruppen kan være rask eller eksplosiv, men krever ofte initiering (varme, gnist, katalysator, tilsetning av et løsningsmiddel).

Som en sammensetning av heksavalent krom, er kaliumdikromat karsinogent og svært giftig. Det er også svært korroderende og ved kontakt med hud og / eller øyne kan det forårsake alvorlig irritasjon og brennende følelse, og føre til blindhet selv.

Det er også kjent å påvirke reproduktiv helse og virker som et mutagent middel (påvirker genetisk materiale og skader ufødte barn) (POTASSIUM DICHROMATE, 2016).

Cr (VI) er klassifisert som et kjent humant karsinogen ved innåndingsvei for eksponering. Resultatene av yrkes epidemiologiske studier av arbeidere eksponert for krom er konsistente mellom forskere og studiepopulasjoner.

Dose-responsforhold er etablert for eksponering for krom og lungekreft. Arbeidere utsatt for krom er utsatt for både Cr (III) og Cr (VI) forbindelser.

Karsinogenesen av heksavalent krom kan skyldes dannelsen av mutagene oksidative DNA-lesjoner etter intracellulær reduksjon til trivalent form. Cr (VI) passerer lett gjennom cellemembraner og reduseres raskt intracellulært for å danne reaktive mellomprodukter av Cr (V) og Cr (IV) og reaktive oksygenarter. Under reduksjonen av Cr (VI) dannes flere potensielt mutagene DNA-lesjoner.

Ved kontakt med øynene, bør kontaktlinsene kontrolleres og fjernes. Deretter er det nødvendig å vaske øynene med rikelig med vann i minst 15 minutter med kaldt vann.

I tilfelle kontakt med huden, skal det berørte området skylles straks med rikelig med vann i minst 15 minutter, mens du fjerner forurenset klær og sko. Dekke irritert hud med en mykgjørende og vask klær og sko før du bruker dem igjen. Hvis kontakten er alvorlig, vask med en desinfiserende såpe og dekk huden forurenset med en antibakteriell krem

Ved innånding skal offeret flyttes til et kjølig sted. Hvis du ikke puster, gis kunstig åndedrettsvern. Hvis pusten er vanskelig, gi oksygen.

Hvis stoffet svelges, skal oppkast ikke fremkalles dersom det ikke er instruert av medisinsk personell. Løsne stramme klær som skjorte krage, belte eller slips.

I alle tilfeller må legehjelp oppnås umiddelbart (Material Safety Data Sheet Kalium dichromate, 2013).

Forbindelsen er skadelig for miljøet. Det er farlig for vannlevende liv i høye konsentrasjoner. Krom sannsynligvis oppstår som den uoppløselige oksyd (Cr III) (Cr2O3.nH2O) på gulvet, da det må forventes at det organiske materialet i jorden for å redusere en hvilken som helst oppløselig kromat uløselig kromoksyd (Cr2O3).

Krom i jorda kan transporteres til atmosfæren gjennom dannelse av aerosoler. Krom transporteres også fra bakken gjennom avløp og vannutvasking. Det meste av krom i overflatevann kan forekomme i partikler som sediment.

En del av krom i partikler vil forbli som materiell i suspensjon og vil i siste instans bli avsatt i sedimentene. Krom forekommer vanligvis som (CrIII) i jorda og er preget av manglende mobilitet, bortsett fra tilfeller der Cr (VI) er involvert. Krom (VI) av naturlig opprinnelse er sjelden funnet.

Håndtering og oppbevaring

-Kaliumdikromat bør håndteres med forsiktighet, unngår kontakt hvis mulig.

-Hold beholderen på et tørt sted borte fra varme og antennelseskilder.

-Holdes vekk fra brennbare materialer Ikke pust inn støv.

-Vann skal ikke legges til dette produktet dersom ventilasjon ikke er tilstrekkelig, bør det brukes egnet åndedrettsvern.

-Hvis du har symptomer på forgiftning, kontakt lege og vis etiketten til det medisinske personalet når det er mulig..

-Unngå kontakt med hud og øyne. Holdes vekk fra inkompatible som reduksjonsmidler, brennbare materialer, organiske materialer.

-Oksiderende materialer skal lagres i et eget sikkerhetsskap eller oppbevaringsrom (Nasjonalt institutt for arbeidssikkerhet og helse, 2014).

søknader

Kaliumdikromat brukes til å:

-Forbered sterke rengjøringsløsninger.

-Forbered ulike produkter som voks, maling, lim, etc..

-Den brukes i pyrotekniske utstillinger med wolfram og jern.

-Vanligvis brukes i laboratoriet som en analytisk reagens, blir forskjellige reaksjonene utført med kaliumdikromat, inkludert etanolkonsentrasjon ved revers titrering, bestemmelse av sølv og svoveldioksyd blant annet.

-Kaliumdikromat er også brukt i industrien. For eksempel bruker byggebransjen dette kjemikaliet i sementprodukter for å forbedre tetthet og tekstur.

-Visse skoger kan forandre utseendet eller fargene i nærvær av kaliumdikromat. Dette er spesielt nyttig når du vil ha mahognitogulv eller møbler for å vise frem sine rike brune farger.

-Andre anvendelser inkluderer kaliumdikromat garving av skinn for sko, som oksydasjonsmiddel i fremgangsmåten av fotografiske trykking og under rengjøring eller etsing av glassglassmateriale (Reid, S.F.).

-Forbindelsen kan anvendes for fremstilling av krom alum, kromoksydgrønn, kromgult pigmenter, sveiseelektroder, trykkfarger og fargestoffer som brukes for farging midler emalje og mordant

-Emaljeindustrien bruker den til å blande med feldsparpulveret og kvartsand for å kalsinere emaljepulver som et grønt fargestoff. Det kan brukes til modulering, spille rollen som oksidasjon og effekten av fuktighet.

-Det kan brukes som mordants for fargestoff, fargemedium og utskrift. Det brukes også som et oksidasjonsmiddel for syntetisk parfyme. Det brukes vanligvis til sveising av elektroder, trykkfarger og metallpassivering. Forbindelsen brukes også som et råmateriale for oksidanter for organisk syntese og katalysatorer, samt farmasøytiske midler.

-Det brukes også til fremstilling av kjemiske produkter av krom, mordant, blekk, glass, krydder, pigmenter, keramikk, lakk, sprengstoff og farmasøytiske produkter, etc..

-Det kan brukes som oksidant, for fremstilling av kromkalium og for fremstilling av kjemiske reagenser

-Den kan brukes som referanse reagens, redoks reagens, kromatografisk analyse reagens og oksidant, samt brukes i organisk syntese (kalium dikromat, 2016).

referanser

1. Sikkerhetsdatablad Kaliumdikromat. (2013, 21 mai). Gjenopprettet fra sciencelab.com.
2. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. (2017, 11. mars). PubChem Compound Database; CID = 24502. Hentet fra PubChem.
3. Nasjonalt institutt for arbeidssikkerhet og helse. (2014, 1 juli). POTASSIUM DICHROMATE. 
4. O'Neil, M. (2013). Merck Index - En Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. Cambridge: Royal Society of Chemistry.
5. POTASSIUM BICHROMATE. (2016). Hentet fra cameokemikalier.
6. kaliumdikromat. (2016). Hentet fra chemicalbook.
7. POTASSIUM DICHROMATE. (2016, 25. oktober). Hentet fra toxnet.
8. Kaliumdikromatformel. (S.F.). Gjenopprettet fra softschools.com.
9. Reid, D. (S.F.). Kaliumdikromat: Definisjon, formel og bruk. Hentet fra study.com.
10. Royal Society of Chemistry. (2015). kaliumdikromat. Hentet fra chemspider.com.