Ikke-polare kovalente bindingsegenskaper, hvordan det dannes, typer



en ikke-polar kovalent binding er en type kjemisk binding der to atomer som har tilsvarende elektronegativiteter deler elektroner for å danne et molekyl. Det finnes i et stort antall forbindelser som har forskjellige egenskaper, mellom de to nitrogenatomer som danner gassformige arter (N2), og mellom karbon- og hydrogenatomer som holder sammen metangassmolekylet (CH4), så vel som blant mange andre stoffer.

Det er kjent som elektronegativitet til eiendommen besatt av de kjemiske elementene som refererer til hvor stor eller liten egenskapen til disse atomartene er å tiltrekke seg elektronisk tetthet til seg selv..

Det skal bemerkes at atomgens elektronegativitet bare beskriver de som er involvert i en kjemisk binding, det vil si når de er en del av et molekyl.

index

  • 1 Generelle egenskaper
    • 1.1 Polaritet og symmetri
  • 2 Hvordan den ikke-polare kovalente bindingen dannes?
    • 2.1 Regulering og energi
  • 3 Typer av elementer som utgjør det ikke-polare kovalente bindingen
    • 3.1 Ikke-polære kovalente bindinger av forskjellige atomer
  • 4 eksempler
  • 5 referanser

Generelle egenskaper

Uttrykket "ikke-polært" karakteriserer molekylene eller bindingene som ikke utviser noen polaritet. Når et molekyl er ikke-polært kan det bety to ting:

-Deres atomer er ikke forbundet med polare bindinger.

-Den har polar type koblinger, men disse har blitt orientert på en slik symmetrisk måte at hver avbryter dipol-momentet til den andre.

Tilsvarende er det et stort antall stoffer der deres molekyler forblir koblet til hverandre i strukturen av forbindelsen, enten i flytende, gassformig eller fast fase.

Når dette skjer, skyldes det i hovedsak de såkalte kreftene eller samspillet mellom van der Waals, i tillegg til de temperatur- og trykkbetingelsene som den kjemiske reaksjonen utføres på..

Denne typen interaksjoner, som også forekommer i polære molekyler, skjer på grunn av bevegelsen av subatomære partikler, hovedsakelig elektroner når de beveger seg mellom molekyler.

På grunn av dette fenomen, i noen øyeblikk, kan elektroner akkumuleres i den ene enden av det kjemiske stoff, konsentrere seg på bestemte områder av molekylet og gir en slags delvis belastning, genererer enkelte dipoler og sikre at molekylene forbli ganske nær den den ene til den andre.

Polaritet og symmetri

Imidlertid er denne lille dipolen ikke dannet i forbindelser bundet av ikke-polare kovalente bindinger, fordi forskjellen mellom deres elektronegativiteter er nesten null eller helt null.

I tilfelle av molekyler eller bindinger utgjøres av to likeatomer, det vil si når deres elektronegativiteter er identiske, er forskjellen mellom dem null.

I denne forstand klassifiseres bindingene som ikke-polare kovalente når forskjellen mellom elektronegativiteter mellom de to atomer som utgjør foreningen er mindre enn 0,5.

Tvert imot, når denne subtraksjonen resulterer i en verdi som er mellom 0,5 og 1,9, karakteriseres den som en polar kovalent. Mens denne forskjellen resulterer i et tall som er større enn 1,9, anses det definitivt for å være et bindemiddel eller en sammensetning av polar natur.

Så er denne typen kovalente bindinger dannet takket være delingen av elektroner mellom to atomer som gir sin elektroniske tetthet likt.

Av denne grunn, i tillegg til arten av atomene som er involvert i denne interaksjonen, er molekylærartene som knytter seg til denne type bindinger, ganske ganske symmetriske, og derfor er disse fagforeningene vanligvis ganske sterke.

Hvordan den ikke-polare kovalente bindingen dannes?

Vanligvis blir de kovalente bindinger dannes når et par av atomer som er involvert i deling av par av elektroner, eller når fordelingen av elektrontettheten oppstår likt mellom de to atomarter.

Den Lewis-modellen beskriver slike forbindelser som interaksjoner med dobbelt formål: de to elektroner delt mellom paret av mellomliggende atomer, og fyller samtidig den ytre energinivå (valens skall) av hver, noe som gir større stabilitet.

Ettersom denne type kobling er basert på forskjell i elektronegativitet mellom atomene som utgjør den, er det viktig å vite at elementene mer elektronegative (eller flere elektronegative) er sterkere tiltrekker elektroner til seg selv.

Denne egenskapen har en tendens til å øke i den periodiske tabellen fra venstre mot høyre retning og i en oppadgående retning (nedenfra og opp), slik at elementet ansett som den minst elektronegative periodiske system er francium (ca. 0,7 ) og den med høyest elektronegativitet er fluor (ca. 4,0).

Disse bindingene er oftest mellom to atomer som tilhører ikke-metaller eller mellom et ikke-metall og et atom av metalloid natur.

Regulering og energi

Fra en mer innvendig riss, med hensyn til energi interaksjoner, kan man si at et par av atomer tiltrekke seg og danner et bånd hvis denne prosess resulterer i redusert energisystemet.

Også når de givne forholdene forårsaker atomer som samvirker for å tiltrekke seg, kommer de nærmere, og det er når bindingen er produsert eller dannet; så lenge denne tilnærmingen og den etterfølgende forening innebærer en konfigurasjon som har mindre energi enn den innledende rekkefølge, hvor atomene ble separert.

Måten atom arter kombineres for å danne molekyler er beskrevet av åtteregelen som ble foreslått av amerikansk opprinnelse Fysikokjemisk Gilbert Newton Lewis.

Denne berømte regelen sier først og fremst at et annet atom enn hydrogen har en tendens til å etablere bindinger til den er omgitt av åtte elektroner i valensskallet.

Dette betyr at den kovalente bindingen stammer når hvert atom mangler nok elektroner til å fylle sin oktet, det er når de deler deres elektroner.

Denne regelen har sine unntak, men generelt avhenger det av arten av elementene som er involvert i lenken.

Typer av elementer som danner det ikke-polare kovalente bindingen

Når en ikke-polar kovalent binding dannes, kan to atomer av det samme element eller forskjellige elementer bli forbundet ved deling av elektroner fra deres ytre energinivåer, som er tilgjengelige for å danne obligasjoner.

Når denne kjemiske unionen oppstår, har hvert atom en tendens til å skaffe seg den mest stabile elektroniske konfigurasjonen, som tilsvarer de edle gassene. Så hvert atom forsøker generelt å oppnå konfigurasjonen av nærmeste edelgass i periodisk tabell, enten med færre eller flere elektroner enn den opprinnelige konfigurasjonen.

Så når to atomer av samme element er sammenføyt for å danne en ikke-polar kovalent binding, er det fordi denne foreningen gir dem en mindre energisk konfigurasjon og derfor mer stabil.

Det enkleste eksempelet på denne typen er hydrogen gass (H2), selv om andre eksempler er oksygengasser (O2) og nitrogen (N2).

Ikke-polare kovalente bindinger av forskjellige atomer

Et ikke-polært veikryss kan også dannes mellom to ikke-metalliske elementer eller et metalloid og et ikke-metallisk element.

I det første tilfellet, er ikke-metaller sammensatt av de som hører til en utvalgt gruppe av det periodiske system, og blant disse er de halogener (jod, brom, klor, fluor), edelgasser (radon, xenon, krypton , argon, neon, helium) og noen andre som svovel, fosfor, nitrogen, oksygen, karbon, blant andre.

Et eksempel på dette er foreningen av karbon- og hydrogenatomer, grunnlaget for de fleste organiske forbindelser.

I andre tilfelle er metalloidene de som har mellomliggende egenskaper mellom ikke-metallene og artene som tilhører metallene i det periodiske bordet. Blant disse er: germanium, bor, antimon, tellur, silisium, blant andre.

eksempler

Det kan sies at det er to typer kovalente bindinger, selv om de i praksis ikke har noen forskjell mellom dem. Disse er:

-Når identiske atomer danner en binding.

-Når to forskjellige atomer kommer sammen for å danne et molekyl.

For ikke-polare kovalente bindinger som oppstår mellom to identiske atomer egentlig ikke bryr seg om elektronegativiteten av hver, fordi alltid være nøyaktig den samme, slik at alltid elektronegativiteten forskjellen er null.

Dette gjelder for gassformige molekyler som hydrogen, oksygen, nitrogen, fluor, klor, brom, jod.

Tvert imot, når de er fagforeninger mellom forskjellige atomer, må deres elektronegativiteter tas i betraktning for å klassifisere dem som ikke-polare.

Dette er tilfelle av metanmolekylet, hvor dipolmomentet dannet i hver karbon-hydrogenbinding avbrytes av symmetriske årsaker. Dette betyr mangel på separasjon av ladninger, slik at de ikke kan interagere med polære molekyler som vann, noe som gjør disse molekylene og andre polare hydrokarboner hydrofob.

Andre ikke-polare molekyler er: karbontetraklorid (CCl)4), pentan (C5H12), etylen (C2H4), karbondioksid (CO)2), benzen (C6H6) og toluen (C7H8).

referanser

  1. Bettelheim, F.A., Brown, W.H., Campbell, M.K., Farrell, S.O., og Torres, O. (2015). Introduksjon til generell, organisk og biokjemi. Hentet fra books.google.co.ve
  2. LibreTexts. (N.d.). Kovalente bindinger. Hentet fra chem.libretexts.org
  3. Brown, W., Foote, C., Iverson, B., Anslyn, E. (2008). Organisk kjemi. Hentet fra books.google.co.ve
  4. ThoughtCo. (N.d.). Eksempler på polare og ikke-polare molekyler. Hentet fra thoughtco.com
  5. Joesten, M. D., Hogg, J. L. og Castellion, M. E. (2006). The World of Chemistry: Essentials: Essentials. Hentet fra books.google.co.ve