Etanamida struktur, egenskaper, bruksområder og effekter



den ethanamide er et kjemisk stoff som tilhører gruppen av organiske nitrogenforbindelser. Den mottar også navnet acetamid, ifølge International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC for sin akronym på engelsk). Kommersielt kalles det eddiksyreamid.

Det kalles amid fordi nitrogenet er festet til en karbonylgruppe. Det er primært fordi det beholder de to hydrogenatomer som er festet til nitrogen -NH2. Det har blitt funnet i naturen som et mineral bare i tørt vær; i regntiden eller veldig våt oppløses det i vann.

Det er et fast stoff med et glasaktig (gjennomsiktig) utseende. Fargen varierer fra fargeløs til grå, danner små stalaktitter og noen ganger granulære aggregater. Den kan produseres ved reaksjonen mellom eddiksyre og ammoniakk, og danner et mellomsalt: ammoniumacetat. Deretter blir den dehydrert for å produsere amidet og danne vann:

index

  • 1 Kjemisk struktur
  • 2 Fysiske egenskaper
  • 3 Kjemiske egenskaper
    • 3.1 Syr og basisk hydrolyse
    • 3.2 Reduksjon
    • 3.3 Dehydrering
  • 4 bruksområder
  • 5 Virkninger på helse
  • 6 Referanser

Kjemisk struktur

Den indre kjemiske strukturen til acetamidkrystall er trigonal, men ved å bli sammen for å danne agglomerater, erverver den en oktaedisk form.

Strukturformelen av forbindelsen består av en acetylgruppe og en aminogruppe:

Disse gruppene tillater de forskjellige reaksjonene som forbindelsen må utføres. Den molekylære formelen av acetamid er C2H5NO.

Fysiske egenskaper

Kjemiske egenskaper

De kjemiske egenskapene til et stoff utgjør sin reaktivitet når de er i nærvær av andre som kan forårsake transformasjon i sin struktur. Acetamid har følgende reaksjoner:

Syre og grunnleggende hydrolyse

reduksjon

dehydrering

På industriområdet er produksjonen av karboksylsyrer meget fordelaktig på grunn av betydningen av deres derivater. Imidlertid vil det å etansyre fra acetamidet har svært begrenset anvendelse på grunn av de høye temperaturene ved hvilken fremgangsmåten oppstår en tendens til å dekomponere syren.

I laboratoriet, selv om den etanamid kan fås fra eddiksyre, er det lite sannsynlig at omdannelsen av et amid til syre, og dette er generelt for alle amider.

søknader

Acetamid har blitt produsert kommersielt siden 1920, selv om det ikke er sikkert at det er i kommersiell bruk til dags dato. Tidligere brukt til syntese av metylaminer, tioacetamid, hypnotika, insektmidler og medisinske formål.

Acetamid er en forbindelse som i industriområdet brukes som:

- Mjukgjøringsmiddel, i lær, klutfilmer og belegg.

- Tilsetning for papir, for å gi styrke og fleksibilitet.

- Denaturering av alkoholer. Det legges til alkoholen under studien for å fjerne en del av renheten den har, og så kan den brukes til andre anvendelser, for eksempel som et løsningsmiddel.

- Lakk, for å gi glans til overflater og / eller for å beskytte materialer mot miljøbelastninger, spesielt korrosjon.

- eksplosiv.

- Væske, gitt at det blir tilsatt et stoff, letter fusjonen av dette.

- I kryoskopi.

- Som et mellomprodukt i fremstillingen av medikamenter som antibiotika ampicillin og derivater av cefalosporiner, slik som cefaklor, cefalexin, cefradin, enalapril maleat (behandling av hypertensjon) og sulfacetamide (øyedråper antimikrobiell), bl.a..

- Løsemiddel, siden det forårsaker at noen stoffer øker oppløseligheten i vann når acetamidet er oppløst i det.

- Som løsemiddel som fikserer fargestoffer i tekstilindustrien.

- Ved produksjon av metylaminer.

- Som biocid, i forbindelser som kan brukes som desinfeksjonsmidler, konserveringsmidler, pesticider etc..

Virkninger på helse

I kjemisk industri hvor acetamid anvendes som et løsningsmiddel og mykner, kan arbeiderne har hudirritasjon på grunn av akutt (kortvarig) ved nærvær av disse forbindelsene.

Det er ingen informasjon om kroniske effekter (langsiktig) eller utvikling av kreftfremkallende stoffer hos mennesker. Ifølge Environmental Protection Agency i USA (EPA) er acetamid ikke klassifisert som kreftfremkallende.

Det internasjonale styret for kreftforskning har klassifisert acetamid som gruppe 2B, et mulig humant karsinogen.

California Environmental Protection Agency har etablert et 2 × 10 inhalasjonsrisiko estimat-5 μg / m3 (mikrogram per kubikkmeter), og en risiko for oral kreft etter inntak av 7 × 10-2 mg / kg / d (milligram per kilo om dagen) i lang tid.

Imidlertid, selv om den generelle befolkningen kan bli utsatt for røyking eller hudkontakt med produkter som inneholder acetamid, er ikke mye risiko på grunn av løselighetsegenskapene og hygroskopisitet med vann.

Det kan lett flyttes gjennom jorda ved avstrømning, men det forventes å bli degradert av mikroorganismer og ikke akkumuleres i fisk.

Acetamid er mildt irriterende for hud og øyne, og det foreligger ingen data for å bekrefte dets toksiske effekter hos mennesker.

I laboratoriedyr ble toksisiteten observert i tap av kroppsvekt når det ble utsatt for en svært høy oral dose over tid. Imidlertid ble det ikke observert abort eller skadelige effekter ved fødsel av avkom av foreldre behandlet med acetamid.

referanser

  1. Cosmos online, siden 1995, teknisk og kommersiell informasjon om acetamid, gjenvunnet 23. mars 2018, cosmos.com.mx
  2. Morrison, R., Boyd, R., (1998), Organic Chemistry (5. utgave), Mexico, Inter-American Educational Fund, S.A.C.V.
  3. Pine, S., Hammond, G., Cram, D., Hendrickson, J., (1982). Química Orgánica, (andre utgave), Mexico, McGraw-Hill de México, S.A.C.V.
  4. Guide til kjemiske produkter, (2013), Bruk av acetamid, gjenvunnet 24. mars 2018, guiadeproductosquimicos.blogspot.com.co
  5. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. PubChem Compound Database; CID = 178, acetamid. Hentet pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  6. Ronak Chemicals, (1995), bruk og anvendelse av acetamid, hentet 25. mars 2018, ronakchemicals.com
  7. ,(2016),acetamid,[arkiv PDF]. Hentet 26. mars 2018, epa.gov
  8. National Bank of Medicine Hazardous Substances Data Bank. (2016), acetamid, hentet 26. mars 2018, toxnet.nlm.nih.gov
  9. IARC., (2016) monografier på Evaluering av Kreftfremkallende Fare for kjemikalier til Man. Tilgjengelig fra, Hentet på 26 mars 2018 monographs.iarc.fr