Fortynningsfaktor i hva den består av, hvordan den tas, eksempler

den fortynningsfaktor (FD) er et tall som angir tidspunktene en løsning må fortynnes for å oppnå en lavere konsentrasjon. Løsningen kan ha oppløst enten et fast, flytende eller gassformig løsemiddel. Derfor er konsentrasjonen avhengig av antall partikler av oppløsningen og totalvolumet V.

I kjemiområdet brukes mange uttrykk for konsentrasjon: prosentvis, molar (M), normal (N), blant andre. Hver av dem avhenger av en endelig mengde løsemiddel; fra gram, kilo eller mol, til ekvivalenter. Men når det gjelder å redusere slike konsentrasjoner, gjelder FD for alle disse uttrykkene.

På bildet over er et eksempel på en etterfølgende fortynning av grenadin. Merk at fra venstre til høyre blir den røde fargen klarere; Hva er lik en lavere konsentrasjon av grenadin.

Fortynningsfaktoren gjør det mulig å bestemme hvor fortynnet det siste fartøyet er i forhold til den første. I stedet for de enkle organoleptiske egenskapene, med FD kan således eksperimentet gjentas fra samme flaske grenadin (morsløsning); slik at det på denne måten sikres at konsentrasjonene av de nye fartøyene er like.

Konsentrasjonen av grenadin kan uttrykkes i en hvilken som helst enhet; Imidlertid er volumet av karrene konstant, og for å lette beregningene blir volumene av grenadin oppløst i vann ganske enkelt brukt. Summen av disse vil være lik V: total væskevolum i fartøyet.

Som med eksempelgranadin, skjer det i laboratoriet med noe annet reagens. Konsentrert moderlut ble fremstilt, hvorav alikvoter ble tatt og fortynnet for å oppnå mer fortynnede løsninger. På denne måten søker den å redusere risikoen i laboratoriet og tap av reagenser.

index

• 1 Hva er fortynningsfaktoren??
  • 1.1 Fortynning
  • 1.2 Faktorer
• 2 Hvordan få fortynningsfaktoren?
  • 2.1 Fradrag
  • 2.2 To gyldige uttrykk for FD
• 3 eksempler
  • 3.1 Eksempel 1
  • 3.2 Eksempel 2
  • 3.3 Eksempel 3
  • 3,4 Eksempel 4
• 4 referanser

Hva er fortynningsfaktoren?

fortynning

Fortynning er en prosedyre som gjør det mulig å redusere konsentrasjonen av en løsning eller dens tetthet. Virkningen av å redusere intensiteten av farge i en oppløsning av et fargestoffer kan også betraktes som en fortynning.

For å hellre fortynne en løsning ved en bestemt konsentrasjon, er det først å vite hvor mange ganger konsentrasjonen av moderløsningen er større enn konsentrasjonen av den fortynnede løsningen..

Således er det kjent at den opprinnelige løsningen må fortynnes for å oppnå en løsning med den ønskede konsentrasjon. Antall ganger er det som kalles fortynningsfaktoren. Og i dette består det i en dimensjonsløs brøkdel, som indikerer en fortynning.

faktorer

Det er vanlig å finne en fortynning som uttrykkes, for eksempel, som følger: 1/5, 1/10, 1/100, etc. Hva betyr dette? Det indikerer ganske enkelt at for å oppnå en løsning med ønsket konsentrasjon, bør moderoppløsningen fortynnes så mange ganger som angitt av nevnte nevnte brøkdel.

Hvis for eksempel 1/5 fortynningen blir brukt, må den opprinnelige løsningen fortynnes 5 ganger for å oppnå en løsning med denne konsentrasjonen. Derfor er tallet 5 fortynningsfaktoren. Dette oversettes som følger: løsningen 1/5 er fem ganger mer fortynnet enn moren.

Hvordan forberede jeg løsningen? Hvis du tar 1 ml av stamløsningen, bør dette volumet femdobles, slik at det oppløste konsentrasjonen blir fortynnet med en faktor på 1/5. Deretter, hvis den er til å fortynnes med vann (som i eksempel grenadine), til 1 ml av denne oppløsningen bør tilsettes 4 ml vann (1 + 4 = 5 ml sluttvolum V_F).

Deretter skal vi diskutere hvordan du skal utlede og beregne FD.

Hvordan får du fortynningsfaktoren?

fradrag

For å forberede en fortynning, blir et volum av en opprinnelig løsning eller mor tatt til en volumetrisk kolbe hvor vann tilsettes til målekapasiteten til volumetrisk kolbe er fullført.

I dette tilfellet, når vann tilsettes i volumetrisk kolbe, blir det ikke tilsatt masse av løsningsmidlet. Deretter forblir massen av oppløsningen eller løsningen konstant:

m_jeg = m_F     (1)

m_jeg = masse av det opprinnelige løsemiddelet (i den konsentrerte oppløsningen).

Og m_F = masse av sluttoppløsningen (i den fortynnede løsningen).

Men, m = V x C. Ved å erstatte i ligning (1) har vi:

V_jeg x C_jeg = V_F x C_F   (2)

V_jeg = volum av mor eller opprinnelig løsning som ble tatt for å gjøre fortynningen.

C_jeg = konsentrasjon av moren eller den opprinnelige løsningen.

V_F = volum av den fortynnede oppløsningen som ble fremstilt.

C_F = konsentrasjon av den fortynnede løsningen.

Du kan skrive ligning 2 på følgende måte:

C_jeg / C_F = V_F / V_jeg    (3)

To uttrykk som er gyldige for FD

Men, C_jeg / C_F  per definisjon er Fortynningsfaktor, siden det indikerer tidspunktene hvor konsentrasjonen av moren eller den opprinnelige løsningen er større i forhold til konsentrasjonen av den fortynnede oppløsningen. Derfor indikerer det fortynningen som må gjøres for å fremstille den fortynnede løsningen fra moderløsningen.

Også fra observasjonen av ligning 3 kan det konkluderes at relasjonen V_F / V_jeg er en annen måte å få Fortynningsfaktor. Det er en av de to uttrykkene (C_jeg/ C_F, V_F/ V_jeg) er gyldige for å beregne FD. Bruken av den ene eller den andre vil avhenge av tilgjengelige data.

eksempler

Eksempel 1

En oppløsning av 0,3 M NaCl ble anvendt for å fremstille en fortynnet oppløsning av 0,015 M NaCl. Beregn verdien av fortynningsfaktoren.

Fortynningsfaktoren er 20. Dette indikerer at for å fremstille den fortynnede 0,015 M NaCl-oppløsningen, må 0,3 M NaCl-oppløsningen fortynnes 20 ganger:

FD = C_jeg / C_F

0,3 M / 0,015 M

20

Eksempel 2

Å vite at fortynningsfaktoren er 15: hvilken mengde vann skal ha blitt tilsatt til 5 ml av en konsentrert glukoseoppløsning for å gjøre den ønskede fortynning?

Det første trinnet er å beregne volumet av den fortynnede løsningen (V_F). Når det er beregnet, beregnes det volumet vann tilsatt for å gjøre fortynningen.

FD = V_F / V_jeg.

V_F = FD x V_jeg

15 x 5 ml

75 ml

Lagt vannvolum = 75 ml - 5 ml

70 ml

Deretter, for å fremstille den fortynnede oppløsning med en fortynningsfaktor på 15, 5 ml av den konsentrerte løsning ble det tilsatt 70 ml vann til sluttvolum på 75 ml.

Eksempel 3

Konsentrasjonen av en stamløsning av fruktose er 10 g / l. Det er ønskelig å fremstille det, en fruktoseoppløsning med en konsentrasjon på 0,5 mg / ml. Ta 20 ml av morsløsningen for å gjøre fortynningen: Hva skal være volumet av den fortynnede løsningen?

Det første trinnet i å løse problemet er å beregne fortynningsfaktoren (FD). Når det er oppnådd, beregnes volumet av den fortynnede løsningen (V_F).

Men før du gjør den foreslåtte beregningen, er det nødvendig å gjøre følgende observasjon: det er nødvendig å plassere mengder av fruktosekonsentrasjoner i de samme enhetene. I dette spesielle tilfellet er 10 g / l lik 10 mg / ml, denne situasjonen er illustrert ved følgende transformasjon:

(mg / ml) = (g / L) x (1000 mg / g) x (L / 1000 ml)

derfor:

10 g / l = 10 mg / ml

Fortsetter med beregningene:

FD = C_jeg / C_F

FD = (10 mg / ml) / (0,2 mg / ml)

50

 Men som V_F = FD x V_jeg

V_F = 50 x 20 ml

1000 ml

Deretter ble 20 ml av 10 g / l fruktoseoppløsningen fortynnet til 1 liter 0,2 g / l oppløsning.

Eksempel 4

En fremgangsmåte for å utføre serielle fortynninger vil bli illustrert. Har en glukoseoppløsning med en konsentrasjon på 32 mg / 100 ml, og fra den, er det ønskelig å fremstille ved fortynning ett sett av glukoseoppløsninger med konsentrasjoner: 16 mg / 100 ml, 8 mg / 100 ml, 4 mg / 100 ml, 2 mg / 100 ml og 1 mg / 100 ml.

prosessen

Etikett 5 reagensrør for hver av konsentrasjonene som er angitt i uttalelsen. I hver av dem plasseres for eksempel 2 ml vann.

Deretter til rør 1 med vann tilsettes 2 ml stamløsning. innholdet av røret 1, omrøres og 2 ml av dens innhold overføres til røret 2. I sin tur, blir røret 2 agitert og 2 ml av dens innhold overføres til røret 3; fortsetter på samme måte med rør 4 og 5.

forklaring

Til rør 1 tilsettes 2 ml vann og 2 ml stamløsning med en glukosekonsentrasjon på 32 mg / 100 ml. Så den endelige glukosekonsentrasjonen i dette røret er 16 mg / 100 ml.

Til rør 2 tilsettes 2 ml vann og 2 ml innhold av rør 1 med en glukosekonsentrasjon på 16 mg / 100 ml. I rør 2 blir konsentrasjonen av rør 1 fortynnet 2 ganger (FD). Så den endelige glukosekonsentrasjonen i dette røret er 8 mg / 100 ml.

Til rør 3 tilsettes 2 ml vann og 2 ml innholdet i rør 2, med en glukosekonsentrasjon på 8 mg / 100 ml. Og som de andre to rørene, er konsentrasjonen delt inn i to: 4 mg / 100 ml glukose i rør 3.

Av den grunn som er forklart ovenfor, er den endelige glukosekonsentrasjonen i rør 4 og 5 henholdsvis 2 mg / 100 ml og 1 mg / 100 ml.

FD av rør 1, 2, 3, 4 og 5, i forhold til stamløsningen, er henholdsvis henholdsvis 2, 4, 8, 16 og 32.

referanser

1. Aus e Tute. (S.f). Fortynningsfaktorberegninger. Tatt fra: ausetute.com.au
2. J.T. (N.d.). Fortynningsfaktor. [PDF]. Tatt fra: csus.edu
3. Fortynningshjelp. (N.d.). Tatt fra: uregina.ca
4. Joshua. (5. juni 2011). Forskjellen mellom fortynning og fortynningsfaktor. DifferenceBetween.net. Hentet fra: differencebetween.net
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kjemi. (8. utgave). CENGAGE Learning.
6. Innovarte. (11. mars 2014). Seriefortynninger. Gjenopprettet fra: 3.uah.es