Dispergerte fasegenskaper og eksempler



den dispergerte fase er det i mindre grad diskontinuerlig, og det er sammensatt av aggregater av svært små partikler i en dispersjon. I mellomtiden er den mest omfattende og kontinuerlige fasen der kolloidale partikler ligger, kalt dispergeringsfasen.

Dispersjonene er klassifisert i henhold til størrelsen på partiklene som danner den dispergerte fase, og er i stand til å skille tre typer dispersjoner: grove dispersjoner, kolloide løsninger og sanne løsninger.

I det øvre bildet kan en hypotetisk dispergert fase av lilla partikler i vann ses. Som et resultat vil et fartøy fylt med denne dispersjon ikke vise gjennomsiktighet for synlig lys; det vil si, det vil se ut som lilla flytende yoghurt. Typen av dispersjoner varierer avhengig av størrelsen på disse partiklene.

Når de er "store" (10-7 m) vi snakker om brutto dispersjoner, og kan slå seg av tyngdekraften kolloide løsninger, hvis størrelsene varierer mellom 10-9 m og 10-6  m, noe som gjør dem synlige bare med et ultramikroskop eller elektronmikroskop; og sanne løsninger, hvis deres størrelser er mindre enn 10-9 m, å kunne bevege seg over membranene.

De sanne løsningene er derfor alle de som er populært kjent, for eksempel eddik eller sukkervann.

index

  • 1 Kjennetegn ved den dispergerte fasen
    • 1.1 Brownian motion og Tyndall effekt
    • 1.2 Heterogenitet
    • 1.3 Stabilitet
  • 2 Eksempler
    • 2.1 faste løsninger
    • 2,2 faste emulsjoner
    • 2,3 faste skum
    • 2.4 Soler og geler
    • 2,5 Emulsjoner
    • 2,6 skum
    • 2,7 faste aerosoler
    • 2.8 Flytende aerosoler
    • 2.9 Sanne løsninger
  • 3 referanser

Kjennetegn ved den dispergerte fasen

Løsningene utgjør et spesielt tilfelle av dispersjonene, som er av stor interesse for kunnskapen om livets fysiokjemi. De fleste av de biologiske stoffene, både intracellulære og ekstracellulære, er i form av de såkalte dispersjoner.

Brownisk bevegelse og Tyndall effekt

Partiklene i den dispergerte fasen av kolloidale oppløsninger har en liten størrelse som hindrer deres sedimentering mediert av tyngdekraften. I tillegg beveger partiklene seg konstant i en tilfeldig bevegelse, som kolliderer med hverandre, noe som også hindrer deres sedimentering. Denne typen bevegelse er kjent som Brownian.

På grunn av den relativt store størrelsen av partiklene i den dispergerte fase har de kolloide løsninger et uklart eller jevn ugjennomsiktig utseende. Dette skyldes at lyset sprer seg når det krysser kolloidet, et fenomen som kalles Tyndall-effekten.

heterogenitet

Kolloidsystemer er ikke-homogene systemer, siden den dispergerte fase dannes av partikler med en diameter på mellom 10-9 m og 10-6 m. I mellomtiden er partiklene av løsningene av mindre størrelse, generelt mindre enn 10-9 m.

Partiklene i den dispergerte fasen av de kolloide løsninger kan passere gjennom filterpapiret og lerfilteret. Men de kan ikke passere gjennom dialysemembraner som cellofan, kapillær endotel og collodion.

I noen tilfeller er partiklene som utgjør den dispergerte fasen proteiner. Når de er i den vandige fasen, brettes proteiene og forlater den hydrofile delen utover for større vekselvirkning med vann, gjennom ion-dipolkreftene eller med dannelse av hydrogenbindinger.

Proteinene danner et retikulært system inne i cellene, som er i stand til å sekvestrere en del av dispergeringsmiddelet. I tillegg tjener overflaten av proteiner til å forene små molekyler som gir den en overfladisk elektrisk ladning, som begrenser samspillet mellom proteinmolekyler, og hindrer dem i å utgjøre koaguleringer som forårsaker deres sedimentering.

stabilitet

Kolloider klassifiseres i henhold til tiltrengningen mellom den dispergerte fase og dispergeringsfasen. Hvis dispergeringsfasen er flytende, klassifiseres de kolloide systemer som soler. Disse er delt inn i lyofiler og lyofober.

Lyofile kolloider kan danne ekte løsninger og er termodynamisk stabile. På den annen side kan lyofobiske kolloider danne to faser, siden de er ustabile; men stabil fra det kinetiske synspunktet. Dette tillater dem å holde seg i en spredt tilstand i lang tid.

eksempler

Både dispergeringsfasen og den dispergerte fasen kan forekomme i de tre fysiske tilstandene av materie, det vil si: fast, flytende eller gassformig.

Normalt er den kontinuerlige eller dispergerende fase i væskestatus, men kolloider kan bli funnet hvis komponenter er i andre tilstander av aggregering av materie.

Mulighetene for å kombinere dispergeringsfasen og den dispergerte fase i disse fysiske tilstandene er ni.

Hver enkelt vil bli forklart med noen respektive eksempler.

Faste løsninger

Når dispergeringsfasen er fast, kan den kombineres med en dispergert fase i fast tilstand, danner de såkalte faste løsninger.

Eksempler på disse interaksjonene er: mange legeringer av stål med andre metaller, noen fargerike perler, forsterket gummi, porselen og pigmentert plast.

Faste emulsjoner

Dispergeringsfasen i fast tilstand kan kombineres med en væskedispersert fase som danner de såkalte faste emulsjoner. Eksempler på disse interaksjonene er: ost, smør og gelé.

Faste skum

Dispergeringsfasen som et fast stoff kan kombineres med en dispergert fase i gassformen, som utgjør de såkalte faste skum. Eksempler på disse interaksjonene er: svamp, gummi, pimpstein og skumgummi.

Soler og geler

Dispersjonsfasen i flytende tilstand kombineres med den dispergerte fase i fast tilstand, danner soler og geler. Eksempler på disse interaksjonene er: Magnesia melk, maling, gjørme og pudding.

emulsjoner

Dispergeringsfasen i flytende tilstand kombineres med den dispergerte fase også i flytende tilstand, og produserer de såkalte emulsjoner. Eksempler på disse interaksjonene er: melk, ansiktscreme, salatdressinger og majones.

skum

Dispergeringsfasen i flytende tilstand kombineres med den dispergerte fase i gassformet tilstand og danner skumene. Eksempler på disse interaksjonene er: barberkrem, pisket krem ​​og ølskum.

Faste aerosoler

Dispergeringsfasen i gassformet tilstand kombineres med den dispergerte fase i fast tilstand, hvilket forårsaker de såkalte faste aerosoler. Eksempler på disse interaksjonene er: røyk, virus, corpuskulære materialer i luften, materialer som utledes av eksosrør av biler.

Flytende sprøyter

Dispergeringsfasen i gassformet tilstand kan kombineres med den dispergerte fase i flytende tilstand, som utgjør de såkalte flytende aerosoler. Eksempler på disse interaksjonene er: tåke, tåke og dugg.

Sanne løsninger

Dispergeringsfasen i gassformet tilstand kan kombineres med gassfasen i gassform, og danner gassformige blandinger som er sanne løsninger og ikke kolloidale systemer. Eksempler på disse interaksjonene er: luften og gassen i belysningen.

referanser

  1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kjemi. (8. utgave). CENGAGE Learning.
  2. Toppr. (N.d.). Klassifisering av kolloider. Hentet fra: toppr.com
  3. Jiménez Vargas, J og Macarulla. J. M. (1984). Fysiologisk fysisk kjemi, sjette utgave. Editorial Interamericana.
  4. Merriam-Webster. (2018). Medisinsk definisjon av dispergert fase. Hentet fra: merriam-webster.com
  5. Madhusha. (15. november 2017). Forskjellen mellom dispergert fase og dispersjonsmedium. Hentet fra: pediaa.com