Kalsiumhypokloritt Formel, Egenskaper, Risiko og Bruk

den kalsiumhypokloritt er en uorganisk forbindelse med formel Ca (ClO) 2. Det er et salt som markedsføres som granulater eller tabletter. Den nedbrytes lett i vann som frigir oksygen og klor. Den har en sterk klor lukt og brukes hovedsakelig som bleking eller desinfeksjonsmiddel. Dens struktur er presentert i figur 1.

Produksjonsprosessen kalsiumhypokloritt er i utgangspunktet en reaksjon av hydratisert kalk (kalsiumhydroksid) med klorgass ved klorering av en oppslemming av kalk soda med etterfølgende utfelling hypokloritt dihydrat kalsium, vakuumtørking (Lewis, 2007).

Reaksjonen er: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H20.

Pulverblekemiddel er ikke en enkel blanding av kalsiumhypokloritt, kalsiumklorid og kalsiumhydroksyd. En blanding bestående hovedsakelig av kalsiumhypokloritt Ca (OCl) 2, dibasisk kalsiumhypokloritt, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 og dibasisk kalsiumklorid, Ca3Cl2 (OH) 4. Den er laget av slaktkalk litt fuktig.

index

• 1 Fysiske og kjemiske egenskaper
• 2 Reaktivitet og farer
  • 2.1 Øyekontakt
  • 2.2 Hudkontakt
  • 2.3 Innånding
  • 2.4 Svelging
• 3 bruksområder
• 4 referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper

Borsyre er et granulært fast stoff som blir ofte oppnådd kommersielt, sammenpresset til tabletter og besitter en karakteristisk klorlukt (National Center for Biotechnology Information, 2017). Utseendet er illustrert i figur 2 (kingnod, 2015).

Forbindelsen har en molekylvekt på 142,98 g / mol og en tetthet på 2,35 g / ml. Den har et smeltepunkt på 100 ° C og et kokepunkt på 175 ° C hvor det begynner å brytes ned (Royal Society of Chemistry, 2015).

Forbindelsen er løselig i vann som er i stand til å oppløse 21 gram per 100 ml av dette løsningsmidlet. Det reagerer også med alkoholer, oksiderer dem til deres respektive karboksylsyrer.

Kalsiumhypokloritt er et kraftig oksidasjonsmiddel, spesielt i vandige medier, og når det brytes ned når det oppvarmes for å frigjøre oksygen og klorgasser. Det kan reagere eksplosivt med finfordelt karbon. Reagerer med acetylen for å danne eksplosive kloracetylener.

Reaksjonen med alkoholer kan føre til eksplosjoner. Reaksjoner med nitrometan, metanol, etanol (og andre alkoholer) kan bli voldelige etter en stund. Reagerer med mulig antennelse og / eller eksplosjon med organiske svovelforbindelser og sulfider.

Den dekomponerer utviklingen av oksygen, en forandring som kan katalyseres av rust i metallbeholdere. Helt eksplosiv NCl3 form i kontakt med urea eller ammoniakk. Utvikler svært giftig gassklorgass ved oppvarming eller i kontakt med syrer.

Det reagerer voldsomt med en blanding med fuktig svovel, utstøter smeltet svovel. Kombinasjonen av kalsiumhypokloritt, natriumhydrogensulfat, stivelse og natriumkarbonat. Når det komprimeres, forårsaker det brenning av materialene, etterfulgt av eksplosjon (kalsiumhypokloritt, 2016).

Reaktivitet og farer

Kalsiumhypokloritt er en ustabil forbindelse klassifisert som et sterkt oksidasjonsmiddel. Det er etsende og irriterende ved hudkontakt, øyekontakt og ved inntak. Det er også svært farlig ved innånding.

Kjemikaliet har egenskaper (korrosive effekter og akutt åndedrettsgiftighet) som indikerer fare for menneskers helse.

Selv om det er noen åpne anvendelser er forbrukeren eksponering tilstrekkelig regulert i henhold til lovene for drikkevann og andre vann-relaterte aktiviteter og yrkesmessig eksponering det blir tilstrekkelig kontrollert i sponsor land for å sikre trygg håndtering (kalsiumhypokloritt, 2016).

Øyekontakt

I tilfelle kontakt med øynene, bør du sjekke om du har kontaktlinser og fjern dem umiddelbart..

Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, slik at øyelokkene blir åpne. Du kan bruke kaldt vann. Salve skal ikke brukes til øynene.

Hudkontakt

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, fjern det så raskt som mulig, og beskytt dine egne hender og kropp.

Plasser offeret under en sikkerhetsdusj. Hvis kjemikaliet samler seg på offerets eksponerte hud, som for eksempel hendene, vask forsiktig og forsiktig huden forurenset med rennende vann og ikke-slipende såpe..

Syren kan også nøytraliseres med fortynnet natriumhydroksyd eller med en svak base som natriumbikarbonat. Hvis irritasjon vedvarer, kontakt lege. Vask forurenset klær før gjenbruk.

Hvis kontakten med huden er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke huden forurenset med en antibakteriell krem..

innånding

Ved innånding skal offeret ha lov til å hvile i et godt ventilert område. Hvis innåndingen er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig. Løsne stramme klær som skjorte krage, belter eller slips.

Hvis offeret finner det vanskelig å puste, bør oksygen administreres. Hvis offeret ikke puster, utføres en munn-til-munn-gjenoppliving.

Ta alltid hensyn til at det kan være farlig for personen som gir hjelp til å gi munn-til-munn-gjenopplivning, når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

inntak

Ved inntak, ikke fremkall brekninger. Løsne stramme klær som t-skjorter, bånd eller bånd. Hvis offeret ikke puster, utfør munn-til-munn-gjenopplivning.

I alle tilfeller bør du søke øyeblikkelig legehjelp (Institutt for arbeidssikkerhet og helse, 2015).

søknader

Den viktigste bruken er gitt til natriumhypokloritt blekemiddel og desinfeksjonsmiddel er som vann (kalsium hypokloritt: En kjemisk Pool og mye mer, S.F.). Forbindelsen tilsettes som granulat eller tablett til bassengvannet for å drepe bakterier som kan gjøre svømmere syk.

Brukt på riktig måte, operatørene trent basseng, ødelegger denne forbindelsen bakterier som er i stand til å forårsake en rekke helseproblemer for basseng brukere.

Noen av disse er diaré, svømmers øre (en ubehagelig øreverk) og ulike luftveier, hud- og sårinfeksjoner. Det termiske og hydromassasjevannet desinfiseres også med kalsiumhypokloritt.

Dens fordel sammenlignet med natrium hypokloritt er på grunn av den støkiometriske forholdet, har et høyere klorinnhold, 65 til 70% høyere enn dets analog natrium (3v-tech, 2017).

Forbindelsen brukes også som algecid, baktericid, deodorant, desinfeksjonsmiddel, soppdrepende middel og i raffinering av sukker.

Kalsiumhypokloritt er et generelt oksidasjonsmiddel og finner derfor litt bruk i organisk kjemi. For eksempel brukes forbindelsen til å spalte glykoler, a-hydroksykarboksylsyrer og keto syrer. Også for å produsere aldehyder eller fragmenterte karboksylsyrer.

Kalsiumhypokloritt kan også brukes i halogenformreaksjonen for å gjøre kloroform i henhold til reaksjonen:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCI3 + 2 Ca (OH) 2 + Ca (CH3COO) 2

referanser

1. 3v-tech. (2017). Kalsiumhypokloritt. Gjenopprettet fra 3v-tech.com.
2. Kalsiumhypokloritt. (2016). Hentet fra cameochemicals.gov.
3. KALCIUM HYPOCHLORIT. (2016, 22. august). Gjenopprettet fra inchem.org.
4. Kalsiumhypokloritt: En Pool Kjemisk Og Mye Mer. (S.F.). Gjenopprettet fra americanchemistry.com.
5. kingnod. (2015). Kalsiumhypokloritt. Gjenopprettet fra ikingnod.com.
6. Lewis, R. S. (2007). Hawley er kondensert kjemisk ordbok 15. utgave. New York: John Wiley & Sons, Inc.
7. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. (2017, 15. april). PubChem Compound Database; CID = 24504. Hentet fra PubChem.
8. Institutt for arbeidssikkerhet og helse. (2015, 22. juli). KALCIUMHYPOCHLORIT. Gjenopprettet fra cdc.gov.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kalsiumhypokloritt. Hentet fra chemspider.com.