Kjemisk impenetrability Hva er det, egenskaper, årsaker og eksempler



den kjemisk ugjennomtrengelighet Det er en eiendom som har materie som ikke tillater to kropper å bli plassert på samme sted og samme øyeblikk samtidig. Det kan også ses som karakteristisk for en kropp som sammen med en annen kvalitet som kalles forlengelse, er nøyaktig å beskrive materie.

Det er veldig enkelt å forestille seg denne definisjonen på makroskopisk nivå, der et objekt synlig opptar bare en region i rommet, og det er fysisk umulig for to eller flere gjenstander å ligge på samme sted samtidig. Men på molekylivå kan noe helt annet skje.

I dette feltet kan to eller flere partikler bebo i samme rom på et gitt tidspunkt, eller en partikkel kan være "to steder" samtidig. Denne oppførelsen på mikroskopisk nivå er beskrevet gjennom verktøyene som leveres av kvantemekanikk,.

I dette fagområdet blir tilsatt og anvende ulike konsepter for analysering av interaksjonen mellom to eller flere partikler, etablere iboende egenskaper ved materialer (for eksempel energi, og kreftene som er involvert i en gitt prosess), blant andre verktøy svært nyttige.

Den enkleste prøven av kjemisk impenetabilitet observeres i par av elektroner som genererer eller danner en "ugjennomtrengelig sfære".

index

  • 1 Hva er kjemisk ugjennomtrengelighet?
  • 2 Egenskaper
  • 3 årsaker
  • 4 eksempler
    • 4.1 Fermioner
  • 5 referanser

Hva er kjemisk ugjennomtrengelighet?

Kjemisk ugjennomtrengelighet kan defineres som en kropps evne til å motstå at rommet er okkupert av en annen. Med andre ord er det motstanden til materialet som skal krysses.

For å kunne betraktes som ugjennomtrengelighet må de imidlertid være legemer av vanlig sak. I denne forstand kan de organer som skal gjennomløpes av partikler, for eksempel neutrinos (klassifisert som vanlig stoff) uten å påvirke dens ugjennomtrengelig karakter, fordi interaksjon er ikke observert med materie.

egenskaper

Når vi snakker om egenskapene til kjemisk ugjennomtrengelighet, må vi snakke om materieens natur.

Det kan sies at hvis en kropp ikke kan eksistere i samme tidsmessige og romlige dimensjoner som en annen, kan denne legemet ikke penetreres eller gjennombores av det nevnte.

Å snakke om kjemisk ustabilitet er å snakke om størrelse, fordi dette betyr at atomkjernene som har forskjellige dimensjoner, viser at det er to typer elementer:

- Metaller (har store kjerner).

- Ingen metaller (de har små kjerner).

Dette er også relatert til evnen til disse elementene å krysses. 

Deretter kan to eller flere legemer som utviser materiale ikke opptar det samme område i samme øyeblikk, på grunn skyer av elektroner utgjørende atomer og molekyler som er tilstede kan ikke oppta samme plass samtidig.

Denne effekten genereres for parene av elektroner utsatt for Van der Waals-interaksjonene (kraften som molekylene stabiliserer).

årsaker

Hovedårsaken til ustabilitet som er observerbar på makroskopisk nivå, kommer fra eksistensen av impenetrability som eksisterer på mikroskopisk nivå, og dette skjer også tvert imot. På denne måten er det sagt at denne kjemiske egenskapen er iboende av tilstanden til systemet som studeres.

Av denne grunn Pauli prinsippet, som understøtter det faktum at partiklene som fermioner være plassert på forskjellige nivåer for å gi en struktur med minst mulig energi brukes, noe som betyr at den har den størst mulige stabilitet.

Således, når visse fraksjoner av materiale som er brakt sammen, disse partiklene også gjøre, men det er en frastøtende effekt som genereres av elektronskyer som hver har i sin konfigurasjon og oppnår som er motstandsdyktige mot hverandre.

Imidlertid er denne ugjennomtrengelighet angående betingelsene for saken, siden man dersom disse endres (for eksempel blir utsatt for trykk eller høye temperaturer) også denne egenskap kan endres, slik at et legeme for å gjøre den mer mottagelig for å bli krysset av andre.

eksempler

fermioner

Man kan regne som et eksempel på kjemisk ugjennomtrengelighet i tilfelle partikler hvis kvante antall spin (eller spin, s) er representert ved en brøkdel, som kalles fermioner.

Disse subatomære partiklene utviser ugjennomtrengelighet fordi to eller flere nøyaktig samme fermioner ikke kan ligge i samme kvantetilstand samtidig.

Fenomenet beskrevet ovenfor er forklart på en klarere måte for de mest kjente partikler av denne typen: elektronene i et atom. I følge Pauli Exclusion Principle kan to elektroner i et polyelektronisk atom ikke ha de samme verdiene for de fire kvante tallene (n, l, m og s).

Dette forklares som følger:

Forutsatt at det er to elektroner som besitter samme orbitale, og saken at de har likeverdige verdier for de første tre kvante tallene (n, l og m), så det fjerde og siste kvante nummeret (s) må være forskjellig i begge elektroner.

Det vil si at en elektron må ha en spinnverdi lik ½, og den for den andre elektronen må være -½, fordi det innebærer at begge kvantespinnstallene er parallelle og i motsatt retning.

referanser

  1. Heinemann, F.H. (1945). Toland og Leibniz. Den filosofiske gjennomgang.
  2. Crookes, W. (1869). En kurs med seks forelesninger om de kjemiske endringene i karbon. Hentet fra books.google.co.ve
  3. Odling, W. (1869). The Chemical News og Journal of Industrial Science: (1869: Jan.-juni). Hentet fra books.google.co.ve
  4. Bent, H.A. (2011). Molekyler og kjemisk binding. Hentet fra books.google.co.ve