De 17 karakteristikkene til de viktigste metaller og ikke-metaller

den egenskaper av metaller og nonmetals De er vanligvis helt motsatte, så de er godt differensiert og katalogisert. Alt materie består av elementære enheter som eksisterer i et ubegrenset antall.

Innenfor disse elementene kan vi lage en klassifisering i metaller, ikke-metall og metalloider. De fleste av elementene vi finner i naturen er metaller som kommer fra mineraler.

I det periodiske bordet er 87 av elementene metaller, noe som gir bare 25 ikke-metaller. Semimetallene har kjennetegn ved de andre elementene, men det er umulig å gjøre en nøyaktig forskjell.

Egenskapene til metaller er hovedsakelig basert på deres elektropositive karakter og det lille antallet valenselektroner.

Ikke-metaller, for å nå den edle gassstrukturen, trenger bare noen få elektroner, siden de blir sammenføyet gjennom kovalente bindinger.

Det er også viktig å ta hensyn til oksidasjonstilstanden til metallet, siden jo større oksidasjonstilstanden er, jo mer vil den oppføre seg som et ikke-metallisk.

De mest vanlige metallelementer er i alfabetisk rekkefølge, aluminium, barium, beryllium, vismut, kadmium, kalsium, cerium, krom, kobolt, kobber, gull, iridium, jern, bly, litium, magnesium, mangan, kvikksølv, molybden, nikkel , osmium, palladium, platina, kalium, radio, rhodium, sølv, natrium, tantal, thallium, thorium, tinn, titan, wolfram, uran, vanadium og sink.

Innen metallene kan vi skille dem ut i store grupper, alkaliske og alkaliske jordarter; som overgangsmetallene, som er det største antallet metalliske elementer som vi finner i det periodiske bordet; og lanthanider, aktinider og transaktinider

Ikke-metaller skiller seg fra metaller fordi de har en meget variert kjemi. Blant ikke-metaller finner vi halogener, fluor, klor, brom, jod og astatin; edle gasser, helium, neon, argon, krypton, xenon og radon; og resten av ikke-metaller som tilhører flere grupper og er hydrogen, karbon, svovel, selen, nitrogen, oksygen og fosfor.

Hovedkarakteristikker av metaller

Metaller er de rene elementene som har få valenselektroner i sitt siste lag, samt en gråaktig farge og en metallisk glans.

De har en krystallinsk struktur i fast tilstand, bortsett fra kvikksølv, som i naturen er i flytende tilstand

Drivere av elektrisitet

Dette er en av de viktigste egenskapene som skiller metalliske elementer. De er materialer som har lite motstand mot strømmen av elektrisitet.

Sølv, aluminium og kobber er metallene som best utfører elektrisitet. Ved å ha liten motstand tillater de at elektrisk ladning passerer enkelt gjennom dem

formbarhet

Denne egenskapen er karakteristisk for metaller, gjør det mulig å deformere dem til du lager meget tynne ark av elementet.

Det mest smidige elementet av alt er gull, som kan omdannes til ark på opptil en ti tusen millimeter. Denne egenskapen gjør at elementene kan deformeres til ark uten å bryte.

duktilitet

Duktilitet er en annen av de typiske egenskapene til metaller. Dette gjør at metaller kan deformeres til fine tråder som ikke går i stykker.

For at disse elementene skal brytes når de blir omgjort til tråder, må de ha blitt utsatt for store deformasjoner.

tenaciousness

Evnen til å gjennomgå deformasjoner før brudd er kjent som fasthet. Metaller er preget av å ha høye nivåer av fasthet.

Formbarhet, duktilitet og fasthet er sammenhenger egenskaper, og er umulig for dem å være uavhengige av hverandre. Fasthet er på grunn av graden av kohesjon av molekyler som, når de treffes, akkumulerer dislokasjoner til det går i stykker.

Mekanisk motstand

I likhet med de ovennevnte trekk, er den mekaniske styrke av de metalliske elementer som karakteristisk som tillater dem å motstå de påkjenninger og krefter uten å bryte, men kan skaffe permanent deformasjon eller svekket på noen måte.

For å kunne beregne motstanden til et metall er det nødvendig å beregne innsatsen som trengs, analysen av motstanden og analysen av metallets stivhet.

Termisk ledningsevne

Metaller, foruten å være gode ledere av elektrisitet, gir også liten motstand mot gjennomgang av varme, noe som gjør en passasje som står for energien transitt.

farger

Metallelementene er vanligvis alle grå eller metalliske, unntatt gull, vismut og kobber.

solid

De metalliske elementene som finnes i naturen er alltid i fast tilstand, bortsett fra kvikksølv.

Selv om de er i fast tilstand, kan de passere til væskeform gjennom smelting eller stort trykk som utøves for å bryte bindingene og gjøre dem til væsker.

Få valenselektroner

Innenfor de kjemiske egenskapene som vi finner i metallelementene, fremhever det de få valenselektronene som teller.

Dette medfører at med få elektroner i sine siste lag, mister metaller for å danne nye kjemiske bindinger.

Jo færre elektroner de har i sitt siste lag, desto mer metallisk blir elementene. Hvis du har flere elektroner i ditt siste lag, blir du metalloider eller overgangsmetaller. 

Hovedegenskaper ved ikke-metaller

Ikke-metaller skiller seg fra metaller fordi de har en meget variert kjemi. Hydrogen er det eneste elementet i det periodiske bordet som ikke har noen kjennetegn for alle andre, og det er derfor det er.

Utseende og plassering

I motsetning til metaller har ikke-metaller ikke en karakteristisk farge eller lysstyrke. De fleste metaller ikke er nødvendig for eksistensen av liv, slik som karbon, hydrogen, oksygen, nitrogen, fosfor og svovel, som finnes i alle levende vesener betydelig.

hardhet

Å være et sett med forskjellige elementer, varierer hardheten sterkt fra en ikke-metallisk til en annen. For eksempel kan de være harde som diamant, som er en variasjon av karbon, eller myk som svovel som kan fortrykkes for hånd.

Derfor, når det presenteres en så lav hardhet, er praktisk talt ingen metall formbar eller ikke-duktil eller har mekanisk motstand, da de lett bryter

stat

Vi kan finne dem i en hvilken som helst tilstand av natur, de er gasser (som oksygen), væsker (brom) og faste stoffer (som karbon).

Smeltepunktene og kokpunktene varierer avhengig av elementet. For eksempel har de fleste ikke-metaller et veldig lavt smeltepunkt, unntatt karbon, som smelter ved 3500 ° C.

ledningsevne

I motsetning til metaller er ikke-metaller dårlige ledere av varme og elektrisitet. M

Mange av dem, når de brukes som en elektrisk leder, dekomponerer eller rekombineres kjemisk. Akkurat som om du prøver å oppløse i vann, vil du fremstille en syreoppløsning.

isolatorer

Som vi diskuterte tidligere, er de dårlige ledere av elektrisitet og varme. Dette er grunnen til at de er perfekte varmeisolatorer, siden de en gang er oppvarmet, holder de varmen inne i dem på grunn av mangel på konduktivitet.

Mange valenselektroner

De ikke-metalliske elementene har mange elektroner i sitt siste lag. Det er derfor de ligger til høyre for det periodiske bordet. De har vanligvis 4, 5, 6 og / eller 7 elektroner. De edle gassene er de som har 7 valenselektroner i sitt siste lag.

Fra elektronikkens synsvinkel har de samme elementene i ikke-metaller samme konfigurasjon i det siste laget, men dette betyr ikke at de har samme antall lag.

electro

Elektronegativitet er evnen til å erverve elektroner når et kjemisk bindemiddel dannes. Elektronegegativiteten til et atom er relatert til atommassen og avstanden som valenselektronene har i forhold til deres atomnummer.

De edle gasser, som har det høyeste antall elektroner i sitt siste lag og har større elektronegativitet, går sammen i kovalente bindinger.

Som når de danner en kjemisk binding, adopterer de elektronene til det andre elementet, derfor forblir de med en negativ ladning.

Oksyderingsmidler

En annen kjemisk egenskap av ikke-metaller er at de danner sammen med oksygen ikke-metalliske eller vannfrie oksider.

referanser

1. COTTON, Albert F .; WILKINSON, Geoffrey; GAUS, Paul L.Grunnleggende uorganisk kjemi. Wiley, 1995.
2. SPEIGHT, James G., et al..Lange's håndbok av kjemi. New York: McGraw-Hill, 2005.
3. BOLT, Gerard H., et al.Jordkjemi. A. Grunnleggende elementer. Elsevier Scientific Publishing Company, 1978.
4. COTTON, Frank Albert, et al.Avansert uorganisk kjemi. New York: Wiley, 1988.
5. DA SILVA, JJR Frausto; WILLIAMS, Robert Joseph Paton.Den biologiske kjemi av elementene: livets uorganiske kjemi. Oxford University Press, 2001.
6. PETRUCCI, Ralph H., et al.Generell kjemi. Inter-American Educational Fund, 1977.
7. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al.Beskrivende uorganisk kjemi. Pearson Education ,, 2000.