De 8 viktigste egenskapene til gasser



Noen av de viktigste egenskaper av gasser de er mangel på sammenhold av partiklene, deres lave tetthet, variasjonen i volumet og mangelen på en definert form.

den gass Det er en av de tre statene der noe kan omdannes. Det er en av aggregatene som det kan omdannes til, generert av endringer i temperatur og trykk på forholdene der den befinner seg..

I forbindelse med væsken mottar den navnet på væske, fordi molekylene som komponerer det, beveger seg lett under handlingen av små krefter, i motsetning til solid.

Begrepet gass ble laget i det syttende århundre av den flamske kjemikeren Jan Baptist van Helmont, som hadde tenkt å skille mellom hovedkarakteristikken, kaoset.

Gass er avledet fra det greske ordet Kaos, som betyr uorden. Gassen kjennetegnes av uorden hvor partiklene som komponerer den, er funnet.

Kroppene som er i gassformet tilstand har en rekke spesifikke egenskaper som gjør at deres tilstand av presentasjon er fordampende på grunn av forskjellige egenskaper.

Hovedegenskaper av gasser

1. Partiklene dine er ikke festet

Et av de viktigste egenskapene til gasser er at partiklene eller molekylene som komponerer dem ikke er forenet eller tiltrukket av hverandre. De adskiller seg fra faststoffer, der molekylene er koblet og ikke utveksler sin posisjon med hverandre.

I motsetning til dette, i gasser, har molekylene en svak vekselvirkning mellom dem, og er svært spredt blant dem. I tillegg er bevegelsen uorden, konstant og med stor hastighet.

Partiklene inne i gassene er i kaosstatus der tyngdekraften ikke har noen effekt på dem. De presenterer ikke en absolutt forstyrrelse, men i stor grad.

2. De har ingen bestemt form

Siden gasspartiklene er dispergert mellom seg, er avstandene som skiller dem fra hverandre ekstremt store sammenlignet med deres størrelse..

Denne egenskapen produserer at gassene har en tendens til å okkupere hele plassen til beholderen der de er, og tilegner seg samme form. Gassen har ikke en bestemt form, fordi den etter sin natur oppnår formen på det rommet det befinner seg i..

Når man går inn i en gassformig masse inne i en beholder av en viss størrelse og form, vil partiklene i en tilstand av forstyrrelse og bevegelse med stor hastighet gå til å omfatte all rom i den for å fortsette i samme tilstand.

3. De opptar større volum enn faste stoffer og væsker

Som et produkt av alle de nevnte egenskapene har gassene også karakteristikken at de opptar større plass - eller har større volum enn faste stoffer og væsker.

Faststoffer har sitt eget volum, det vil si at volumet deres bestemmes av egne komponenter, som ikke forandrer sin posisjon.

På den annen side, i gasser, fordi partiklene er separert fra hverandre, bestemmes volumet av rommet der de befinner seg, hvilket alltid er større enn partiklernes totale størrelse..

4. De har lav tetthet

I materiell som er i gassform, er tetthetsnivået mye lavere enn i de som er i flytende eller fast tilstand.

Husk at tetthet er massen som finnes i en volumenhet. Siden molekylene som utgjør det gassformige stoffet er separert og spredt seg hverandre, er mengden molekyler -or av materie som eksisterer i en gitt mengde volum mye lavere enn i flytende og faste tilstander..

5. De er lett komprimerbare

Som i gasser har molekylene en stor avstand som skiller dem fra hverandre, de kan komprimeres med stor letthet, i motsetning til faste stoffer-.

6. Det finnes forskjellige typer

Noen typer gasser, klassifisert etter bruk, er følgende:

  • Brennbare gasser: er de gasser hvis komponenter fungerer som drivstoff, og derfor brukes de til produksjon av termisk energi. Noen av dem er naturgass, flytende petroleumsgass og hydrogen.
  • Industrielle gasser: er de produserte gasser som selges til publikum for ulike bruksområder og anvendelser, for eksempel for sektorer helse, mat, miljøvern, metallurgi, kjemisk industri, sikkerhet, blant annet. Noen av disse gassene er blant annet oksygen, nitrogen, helium, klor, hydrogen, karbonmonoksid, propan, metan, nitrogenoksid..
  • Inerte gasser: er de gassene som under spesifikke temperatur- og trykkforhold, ikke genererer noen kjemisk reaksjon eller en svært lav en. De er neon, argon, helium, krypton og xenon. De brukes i kjemiske prosesser der ikke-reaktive elementer er nødvendige.

7. De regnes som væske

Gasser, i forbindelse med væsker, regnes som væske på grunn av oppførselen til molekylene som komponerer dem.

Vannets hovedkarakteristikk er at deres molekyler ikke er sammenhengende, og de har derfor ikke en fast stilling eller en stabil form, men heller tilpasser de seg til rommet der de befinner seg..

Væskemolekyler har evnen til å forandre sin posisjon når en kraft påføres dem, en bevegelse som kalles "fluiditet". Derfor betraktes gass som et fluidum.

8. De er kjemisk aktive

Den raske hastigheten som de beveger seg og kolliderer med hverandre i gassformet gjør lettere kontakt mellom forskjellige stoffer.

Derfor har vi en tendens til å tro at gassen er kjemisk aktiv, da det blir flere hastigheter de kommer i kontakt med i flere stoffer i gassform, og øker dermed hastigheten der de genererer en kjemisk reaksjon.

kilder

  1. DRAPER, J. (1861). En lærebok om kjemi [Online]. Hentet 22. juli 2017 på World Wide Web: books.google.com
  2. Encyclopedia Britannica (s.f). Gass (tilstand av materie) [Online]. Tilgang 22. juli 2017 på World Wide Web: britannica.com
  3. GALLEGO, A .; GARCINUÑO, R .; MORCILLO, M. & VÁSQUEZ, M. (2013). Grunnleggende kjemi [Online]. Hentet 22. juli 2017 på World Wide Web: books.google.com
  4. Ocean Publishing Group (1998). Student Encyclopedia Tutor - Volum 5. Spania: Ocean.
  5. Wikipedia. Wikipedia The Free Encyclopedia [Online]. Tilgang 22. juli 2017 på World Wide Web: wikipedia.org.