Law of Ritchter-Wenzel historier, uttalelser og eksempler



den Ritchter-Wenzels lov eller av de gjensidige proporsjoner er en som fastslår at masseproportjonene mellom to forbindelser tillater å bestemme den for en tredje forbindelse. Det er en av støkiometriets lover, sammen med Lavoisiers lov (lov om bevaring av masse); Proustloven (loven om bestemte proporsjoner); og Daltons lov (lov av flere proporsjoner).

Ritcher uttalt sin lov i 1792 i en bok som definerte grunnen til støkiometri, basert på forskningsarbeidet til Carl F Wenzel, som i 1777 publiserte den første tabell med ekvivalens for syrer og baser.

En enkel måte å visualisere det på er gjennom en "gjensidig trekant" (toppbildet). Hvis massene av A, C og B som blandes for å danne AC- og AB-forbindelsene er kjent, kan det bestemmes hvor mye av C og B som blandes eller reageres for å danne CB-forbindelsen..

I AC- og AB-forbindelsene er elementet A tilstede i begge deler, så når man deler sin masseproportion, finner man hvor mye C reagerer med B.

index

  • 1 Historie og generaliteter av loven av gjensidige proporsjoner
  • 2 Erklæringer og konsekvenser
  • 3 eksempler
    • 3.1 Kalsiumklorid
    • 3.2 Svoveloksider
    • 3.3 Svovel og jernoksid
  • 4 referanser

Historie og generaliteter av loven av gjensidige proporsjoner

Richter fant at vektforholdet av forbindelsene som forbrukes i en kjemisk reaksjon, alltid er den samme.

I denne forbindelse fant Ritcher at 615 vektdeler magnesia (MgO) er nødvendige, for eksempel å nøytralisere 1000 vektdeler svovelsyre.

Mellom 1792 og 1794, Ritcher publisert en tre-volum sammendrag som inneholder hans arbeid på loven av bestemte proporsjoner. Sammendraget behandlet støkiometri, som definerer det som kunst av kjemiske målinger.

Legg merke til at støkiometrien også omhandler de lover som stoffer inngår for å danne forbindelser. Men Richters forskning ble kritisert for den matematiske behandlingen han brukte, og han påpekte at han justerte sine resultater.

I 1802 publiserte Ernst Gottfried Fischer den første tabellen med kjemiske ekvivalenter, som brukte svovelsyre med tallet 1000; ligner verdien funnet av Richter, for nøytralisering av svovelsyre ved magnesia.

Imidlertid er det påpekt at Richter konstruerte et bord med kombinasjonsvekter som indikerte andelen hvor en rekke forbindelser reagerte. For eksempel er det indikert at 859 deler NaOH nøytraliserer 712 deler HNO3.

Uttalelser og konsekvenser

Erklæringen av Richter-Wenzels lov er som følger: massene av to forskjellige elementer som kombinerer med samme mengde av et tredje element, holder det samme forholdet som massene av elementene når de kombineres med hverandre.

Denne loven tillot å bestemme ekvivalentvekten eller gram-ekvivalentvekten som mengden av et element eller en forbindelse som vil reagere med en fast mengde av en referansestoff.

Richter kalte som kombinasjonsvekter i forhold til vektene av elementene som ble kombinert med hvert gram hydrogen. De relative kombinasjonsvektene til Richter tilsvarer det som for tiden er kjent som ekvivalentvekten av elementene eller forbindelsene.

I samsvar med den forrige tilnærmingen kan Richter-Wenzel-loven avfattes som følger:

Kombinasjonsvektene til forskjellige elementer som er kombinert med en gitt vekt av et gitt element, er de relative kombinasjonsvektene til elementene når de kombineres med hverandre, eller multipler eller submultipler av disse mengderforholdene.

eksempler

Kalsiumklorid

I kalsiumoksid (CaO) kombineres 40 g kalsium med 16 g oksygen (O). I mellomtiden, i hypokloroksid (Cl2O), 71 g klor kombineres med 16 g oksygen. Hvilken forbindelse ville danne kalsium hvis den ble kombinert med klor?

Spredning til trekant av gjensidighet, er oksygen det vanlige elementet for de to forbindelsene. Masseproportjonene av de to oksygenerte forbindelsene bestemmes først:

40g Ca / 16gO = 5g Ca / 2gO

71 g Cl / 16g O

Og nå dele de to masseproportioner av CaO og Cl2Eller vi vil ha:

(5g Ca / 2gO) / (71g Cl / 16gO) = 80g Ca / 142g Cl = 40g Ca / 71g Cl

Merk at loven om masseproportjoner er oppfylt: 40 g kalsium reagerer med 71 g klor.

Svoveloksider

Oksygen og svovel reagerer med kobber for henholdsvis kobberoksyd (CuO) og kobbersulfid (CuS). Hvor mye svovel ville reagere med oksygen?

I kobberoksidet kombineres 63,5 g kobber med 16 g oksygen. I kobbersulfid er 63,5 g kobber bundet til 32 g svovel. Fordeler masseproportjonene vi har:

(63,5 g Cu / 16gO) / (63,5g Cu / 32g S) = 2032g S / 1016gO = 2g S / 1gO

Masseforholdet 2: 1 er et flertall på 4 (63,5 / 16), som viser at Richter-loven er oppfylt. Med denne proporsjonen oppnås SO, svovelmonoksyd (32 g svovel reagerer med 16 g oksygen).

Hvis denne andelen er delt med to, blir den 1: 1. Igjen er det et flertall nå på 4 eller 2, og derfor er det SO2, Svoveldioksid (32 g svovel reagerer med 32 g oksygen).

Svovel og jernoksid

Jernsulfid (FeS) reageres, hvor 32 g svovel kombineres med 56 g jern, med jernoksid (FeO), hvor 16 g oksygen kombineres med 56 g jern. Dette elementet tjener som referanse.

I reaktantene FeS og FeO er svovel (S) og oksygen (O) i forhold til jern (Fe) i forholdet 2: 1. Svoveloksyd (SO) kombinerer 32 g svovel med 16 g oksygen, slik at svovel og oksygen er i forholdet 2: 1.

Dette indikerer at loven om gjensidig proporsjoner eller lov av Richter er oppfylt.

Forholdet mellom svovel og oksygen i svoveldioksid (2: 1) kan brukes til å for eksempel beregne hvor mye oksygen reagerer med 15 g svovel.

g oksygen = (15g S) ∙ (1g O / 2g S) = 7,5g

referanser

  1. Foist L. (2019). Lov om gjensidig andel: Definisjon og eksempler. Study. Hentet fra: study.com
  2. Cyber-oppgaver (9. februar 2016). Lov av gjensidige proporsjoner eller Richter-Wenzel. Gjenopprettet fra: cibertareas.infol
  3. Wikipedia. (2018). Lov av gjensidige proporsjoner. Hentet fra: en.wikipedia.org
  4. J.R. Partington M.B.E. D.sc. (1953) Jeremias Benjamin Richter og loven av gjensidige proporsjoner. -II, Annals of Science, 9: 4, 289-314, DOI: 10.1080 / 00033795300200233
  5. Shrestha B. (18. juni 2015). Lov av gjensidige proporsjoner. Kjemi Libretexts. Hentet fra: chem.libretexts.org
  6. Omdefinering av kunnskap (29. juli 2017). Lov av gjensidige proporsjoner. Hentet fra: hemantmore.org.in