De 14 typene av hoved kjemiske reaksjoner



den typer kjemiske reaksjoner kan klassifiseres i forhold til energi, hastighet, type endring, til partiklene som er blitt modifisert og retningen.

En kjemisk reaksjon som sådan representerer en atom eller molekylær transformasjon som kan skje i et flytende, fast eller gassformet medium. I sin tur kan denne utvekslingen innebære en omkonfigurering i form av fysiske egenskaper, slik som å skape en solid, skiftende farge, frigjøre eller absorbere varme, generere gasser, blant andre prosesser.

Verden som omgir oss består av et stort utvalg av elementer, stoffer og partikler som stadig samhandler med hverandre. Disse forandringene i materiell eller i fysisk tilstand er grunnleggende for prosessene som styrer menneskeheten. Å kjenne dem er en viktig del å forstå deres dynamikk og deres innflytelse.

Stoffene som virker i denne kjemiske forandringen eller kjemiske fenomenet kalles reaktanter eller reaktanter og genererer en annen klasse av forbindelser som avviger fra de opprinnelige, kalt produkter. De er representert i ligninger som går fra venstre til høyre gjennom en pil som angir retningen der reaksjonen skjer.

For bedre å forstå hvordan forskjellige kjemiske reaksjoner oppfører seg, har det vært nødvendig å klassifisere dem i henhold til bestemte kriterier. En tradisjonell måte å omfatte dem på er: i forhold til energi, hastighet, type forandring, til partiklene som er blitt modifisert og retningen.

Klassifisering av typer kjemiske reaksjoner

Energibytte

Denne delen illustrerer de kjemiske reaksjonene som har blitt katalogisert med hensyn til frigjøring eller opptak av varme. Denne typen energitransformasjon er delt inn i to klasser:

  • eksotermisk. Denne typen reaksjoner kan inkludere andre, siden de involverer frigjøring av energi eller entalpi. Det observeres ved brenning av drivstoff, siden omfordeling av koblingene kan generere lys, lyd, elektrisitet eller varme. Selv om de trenger varme for å bryte, gir kombinasjonen av elementer mer energi.
  • endoterm. Denne typen kjemiske reaksjon er preget av absorpsjon av energi. Dette bidraget av varme er nødvendig for å bryte bindingene og oppnå ønsket produkt. I noen tilfeller er omgivelsestemperaturen ikke nok, derfor er det nødvendig å varme opp blandingen.

Kinetiske reaksjoner

Selv om begrepet kinetikk er relatert til bevegelse, indikerer den i denne sammenheng hastigheten der transformasjonen oppstår. I denne forstand er typene reaksjoner følgende:

  • langsom. Denne type reaksjoner kan vare i flere timer og til og med år på grunn av den typen interaksjon mellom de forskjellige komponentene.
  • du fort. De skjer vanligvis veldig raskt, fra noen få tusenedeler av et sekund til noen få minutter.

Kjemisk kinetikk er området som studerer hastigheten på kjemiske reaksjoner innenfor ulike systemer eller medier. Denne typen transformasjoner kan endres av et stort utvalg av faktorer, blant annet kan vi fremheve følgende:

  • Reagenskonsentrasjon. Så lenge det er større konsentrasjon av disse, vil reaksjonen bli raskere. Siden de fleste kjemiske endringer forekommer i løsningen, brukes molaritet til dette. For å få molekylene til å kollidere med hverandre, er det viktig å bestemme konsentrasjonen av mol og størrelsen på beholderen.
  • Temperaturen er involvert. Etter hvert som temperaturen i prosessen øker, får reaksjonen større hastighet. Denne akselerasjonen fører til en aktivering, som igjen gjør det mulig å bryte koblingene. Det er utvilsomt den mest overordnede faktoren i denne forstand, derfor er hastighetsloven utsatt for deres tilstedeværelse eller fravær.
  • Tilstedeværelse av en katalysator. Ved bruk av katalysatorstoffer forekommer de fleste molekylære transformasjoner raskere. I tillegg fungerer katalysatorer både som produkter og reagenser, så en liten dose er nok til å drive prosessen. Detaljene er at hver reaksjon krever en spesifikk katalysator.
  • Overflateareal av katalysatorer eller reagenser. Stoffer som opplever en økning i overflateareal i fastfasen pleier å bli utført raskere. Dette innebærer at flere stykker virker langsommere enn samme mengde fint pulver. Av denne grunn blir katalysatorene med sammensetningen påført.

Retning av reaksjonen

Reaksjonene skje i en viss forstand avhengig av ligningen som indikerer hvordan transformasjonen av de involverte elementene vil skje. Visse kjemiske endringer har en tendens til å forekomme i en enkelt retning eller begge deler samtidig. Etter denne ideen er det to typer kjemiske fenomener som kan skje:

  • Irreversible reaksjoner. I denne typen transformasjon kan produktet ikke lenger gå tilbake til sin opprinnelige tilstand. Dvs. stoffene som kommer i kontakt og avgir damp eller utsettes, forblir forandret. I dette tilfellet skjer reaksjonen fra reaktanter til produkter.
  • Irreversible reaksjoner. I motsetning til det foregående konseptet, kan stoffer som kommer i kontakt for å danne en forbindelse, gå tilbake til opprinnelig tilstand. For at dette skal skje, er det ofte nødvendig med en katalysator eller tilstedeværelse av varme. I dette tilfellet skjer reaksjonen fra produkter til reagenser.

Modifikasjon av partikler

I denne kategorien er det overveiende prinsippet utveksling på molekylært nivå for å danne forbindelser som utviser en annen natur. Derfor er de involverte reaksjonene navngitt som følger:

  • Av syntese eller kombinasjon. Dette scenariet involverer to eller flere stoffer som, når de kombineres, genererer et annet produkt med større kompleksitet. Det er vanligvis representert på følgende måte: A + B → AB. Det er en differensiering når det gjelder denominasjonen, siden i kombinasjonen kan være noen to elementer, mens syntesen krever rene elementer.
  • nedbrytning. Som navnet antyder, under denne kjemiske forandringen er det genererte produktet delt inn i 2 eller flere stoffer som er enklere. Ved bruk av representasjonen kan det observeres som følger: AB → A + B. Oppsummert brukes en reaktant til å oppnå flere produkter.
  • Flytter eller erstatter. I denne type reaksjon er det erstatning av et element eller atom med en annen mer reaktiv i en forbindelse. Dette brukes for å skape et enklere nytt produkt ved å flytte et atom. Representasjonen som en ligning kan sees som følger: A + BC → AC + B
  • Dobbelt substitusjon eller forskyvning. Emulerer det tidligere kjemiske fenomenet, i dette tilfellet er det to forbindelser som bytter atomer til å produsere to nye stoffer. Disse fremstilles vanligvis i et vandig medium med ioniske forbindelser, som genererer utfelling, gass eller vann. Ligningen ser slik ut: AB + CD → AD + CB.

Overføring av partikler

Kjemiske reaksjoner representerer flere utvekslingsfenomener, spesielt på molekylnivå. Når en ion eller en elektron seder eller absorberes mellom to forskjellige stoffer, gir det opp til en annen klasse transformasjoner som er riktig katalogisert.

utfelling

Under denne type reaksjon utveksles ionene mellom forbindelsene. Det forekommer vanligvis i et vandig medium med tilstedeværelse av ioniske stoffer. Når prosessen starter, kommer en anion og en kation sammen, noe som genererer en uoppløselig forbindelse. Nedbør fører til etablering av produkter i fast tilstand.

Syrebase-reaksjon (protoner)

Basert på Arrhenius-teorien, på grunn av sin didaktiske natur, er en syre et stoff som tillater frigivelse av et proton. På den annen side er en base også i stand til å gi hydroksid-lignende ioner. Dette innebærer at syrestoffene kombinerer med en hydroksyl for å danne vann og de resterende ioner vil danne et salt. Det er også kjent som nøytraliseringsreaksjon.

Oksidasjonsreduksjon eller redoksreaksjon (elektroner)

Denne typen kjemisk forandring er preget av verifiseringen ved overføring av elektroner mellom reaktantene. Nevnte observasjon er observerbar ved oksidasjonsnummeret. I tilfelle det er en gevinst på elektroner, vil antallet reduseres, og det er derfor forstått at det har blitt redusert. På den annen side, hvis tallet øker, betraktes det som en oksidasjon.

combustions

I tilknytning til ovenstående er disse utvekslingsprosessene preget av stoffer som oksyderes (brensel) og de som er redusert (oksidasjonsmidler). Slik interaksjon frigir en stor mengde energi, som igjen danner gasser. Et klassisk eksempel er forbrenningen av hydrokarboner, hvor karbon omdannes til karbondioksid og hydrogen til vann.

Andre viktige reaksjoner

pusting

Denne kjemiske reaksjonen, essensielt for livet, skjer på mobilnivå. Det innebærer eksoterm oksidasjon av visse organiske forbindelser for å generere energi, som må brukes til å utføre metabolske prosesser.

fotosyntese

I dette tilfellet refererer det til en velkjent prosess som planter løper for å ekstrahere organisk materiale fra sollys, vann og salter. Prinsippet ligger i transformasjonen av solenergi i kjemisk energi, som akkumuleres i ATP-cellene, som er ansvarlige for syntetisering av organiske forbindelser.

Surt regn

Biproduktene som genereres av ulike typer næringer i forbindelse med generering av elektrisitet, produserer svovel og nitrogenoksider som ender opp i atmosfæren. Enten ved en oksidasjonsvirkning i luften eller ved direkte utslipp, opprettes SO-arter3 og nei2, som kommer i kontakt med fuktighet, danner salpetersyre og svovelsyre.

Drivhuseffekten

Den lille andelen CO2 i den jordiske atmosfæren er det ansvarlig for å opprettholde en konstant temperatur på planeten. Når denne gassen samler seg i atmosfæren, genererer den en drivhuseffekt som oppvarmer jorden. Selv om det er en nødvendig prosess, fører endringen til uventede klimaendringer.

Aerobic og anaerobe reaksjoner

Når begrepet aerob er relatert, innebærer det at i transformasjonen vil tilstedeværelsen av oksygen være nødvendig for reaksjonen å skje. Ellers, når det ikke er oksygen under prosessen, regnes det som en anaerob hendelse.

I enklere termer, i løpet av en økt med aerobic øvelser som krever lang tid, får du energi gjennom oksygen som du puster. Dette elementet er innlemmet i musklene gjennom blodet, som produserer en kjemisk utveksling med næringsstoffer, som vil generere energi.

Omvendt, når øvelsen er anaerob i naturen, er energien som kreves for en kort periode. For å få det, karbonhydrater og fett lider en kjemisk nedbrytning, som produserer den nødvendige energien. I dette tilfellet krever reaksjonen ikke tilstedeværelse av oksygen for at prosessen skal fungere skikkelig.

Påvirkende faktorer i kjemiske reaksjoner

Som enhver prosess som er utformet innenfor en kontekst av manipulering, spiller miljøet en grunnleggende rolle, så vel som andre faktorer relatert til kjemiske fenomener. I tillegg til å akselerere, decelerere eller forårsake den ønskede reaksjonen, krever gjenvinning av de ideelle forholdene alle variablene som kan endre ønsket resultat.

En av disse faktorene er lys, noe som er avgjørende for visse typer kjemiske reaksjoner, som for dissosiasjon. Ikke bare virker det som en utløser, det kan også ha en negativ effekt på noen stoffer, for eksempel syrer, hvis eksponering forringer dem. På grunn av denne lysfølsomheten, er de beskyttet av mørke beholdere.

På samme måte kan elektrisitet uttrykt som strøm med en bestemt ladning muliggjøre dissociering av forskjellige stoffer, spesielt de som er oppløst i vann. Dette genererer et kjemisk fenomen kjent som elektrolyse, som også er tilstede i kombinasjonen av noen gasser.

I forhold til det vandige mediet inneholder fuktighet kvaliteter som gjør det mulig å virke som både syre og base, noe som gjør det mulig å endre sammensetningen. Dette muliggjør kjemiske endringer ved å virke som et løsningsmiddel eller forenkle inkorporeringen av elektrisitet under reaksjonen.

Innen organisk kjemi har fermentene en overordnet rolle å generere viktige effekter relatert til kjemiske reaksjoner. Disse organiske stoffene tillater kombinasjonen, dissosiasjonen og samspillet mellom forskjellige forbindelser. Fermentering er i hovedsak en prosess som oppstår mellom elementer av organisk natur.

referanser

  1. Restrepo, Javier F. (2015). Fjerde periode. Kjemiske reaksjoner og støkiometri. Web: es.slideshare.net.
  2. Osorio Giraldo, Darío R. (2015). Typer av kjemiske reaksjoner. Fakultet for eksakt og naturvitenskap. University of Antioquia. Web: aprendeenlinea.udea.edu.co.
  3. Gómez Quintero, Claudia S. Anmerkninger om kjemiske prosesser for systemteknikk. Cap. 7, Reaksjonskinetikk og kjemiske reaktorer. Andes universitet. Nett: webdelprofesor.ula.ve.
  4. Online lærer (2015). Kjemiske endringer i materie. Web: www.profesorenlinea.com.
  5. Martínez José (2013). Endoterme og eksoterme reaksjoner. Web: es.slideshare.net.
  6. Utdrag (uten forfatter eller dato). De kjemiske reaksjonene 1 av Bachillerato. Web: recursostic.educación.es.