Bariumnitratformel, kjemisk struktur, bruk, egenskaper



den bariumnitrat er et salt bestående av et bariumatom (Ba) og nitrationet (NO3). Den fremstår som et hvitt krystallinsk fast stoff ved romtemperatur og finnes i naturen som et svært sjeldent mineral kjent som nitrobaritt. Egenskapene gjør det til en giftig forbindelse som må håndteres forsiktig.

Faktisk har denne forbindelsen flere bruksområder i militærindustrien, siden den kan knyttes til andre kjemiske stoffer og blandes til blandinger av sprengstoff og incendiaries..

index

  • 1 formel
  • 2 Kjemisk struktur
  • 3 Dissociation
  • 4 bruksområder
  • 5 Fysiske og kjemiske egenskaper
  • 6 Referanser

formel

Bariumnitrat, også kalt bariumdinitrat, har kjemisk formel Ba (NO3)2, og det er vanligvis produsert gjennom to metoder.

Den første av disse innebærer oppløsning av små biter av bariumkarbonat (BaCO3) i et medium av salpetersyre (HNO)3, en svært korroderende mineralsyre), slik at jernforurensningene kan utfelles og deretter filtreres denne blandingen, inndampes og krystalliseres.

Den andre metoden utføres gjennom kombinasjonen av bariumklorid (BaCl2, et av bariumsalter med større oppløselighet i vann) med en foroppvarmet oppløsning av natriumnitrat. Dette genererer en reaksjon som resulterer i separering av bariumnitratkrystaller fra blandingen.

Kjemisk struktur

Dette saltet presenterer egenskaper av kubisk krystallinsk struktur eller vannfri oktaedra.

Dens kjemiske struktur er som følger:

dissosiasjon

Ved forhøyede temperaturer (592 ° C) dekomponerer bariumnitrat for å danne bariumoksid (BaO), nitrogendioxyd (NO)2) og oksygen (O2), i henhold til følgende kjemiske reaksjon:

2Ba (NO3)2 + Varme → 2BaO + 4NO2 +O2

I medier med høye konsentrasjoner av nitrogenoksid (NO) produserer dekomponeringen av bariumnitrat en forbindelse som kalles bariumnitrit (Ba (NO2)2), i henhold til følgende ligning:

Ba (NO3)2 + 2NO → Ba (NO2)2 + 2NO2

Reaksjoner med oppløselige sulfater av metall eller svovelsyre (H2SW4) genererer bariumsulfat (BaSO4). De aller fleste uoppløselige bariumsalter, som karbonat (BaCO)3), oksalat (BaC)2O4) eller metallfosfat (Ba3(PO4)2), utfelles ved lignende reaksjoner med dobbelt dekomponering.

søknader

Dette stoffet i pulverform er et oksidasjonsmiddel og reagerer signifikant med vanlige reduksjonsmidler. 

Når dette saltet blandes med andre metaller, som for eksempel aluminium eller sink i finfordelt form, eller med legeringer som aluminium-magnesium, antennes det og eksploderer ved støt. Av denne grunn anses bariumnitrat å være en utmerket komponent av militære våpen og eksplosiver..

United med trinitrotoluen (kommersielt kjent som TNT, eller C6H2(NO2)3CH3) og et bindemiddel (regelmessig paraffinvoks), danner dette saltet en forbindelse som heter Baratol, som har eksplosive egenskaper. Bariumnitratets høye tetthet gjør Baratol også til en høyere tetthet, noe som gjør den mer effektiv i sin funksjon.

Bariumnitrat binder også med aluminiumpulver, en formel som resulterer i dannelse av blinkende kryp, som hovedsakelig brukes i fyrverkeri og teatralsk pyroteknikk.

Dette blinkende krypet har også sett bruksområder i produksjon av flares (som anti-missile tiltak av fly) og stungranater. I tillegg er dette stoffet svært eksplosivt.

Dette saltet er kombinert med reaktantblandingen kalt termitt for å danne en variasjon av dette kalt termatet, noe som genererer korte og svært kraftige blinker med svært høye temperaturer i små områder i en kort stund.

Termate-TH3 er et termat som inneholder 29 vekt% sammensetning av bariumnitrat, som bidrar til å øke den termiske effekten, genererer flammer og reduserer termitemperaturens tenningstemperatur betydelig.

Termater er vanligvis brukt i produksjon av brannslukker og har funksjonen til å ødelegge tankarmer og militære strukturer.

I tillegg, barium nitrat var en av de mest brukte ingredienser i produksjonen av brannladninger brukt av britene i deres krigsfly under andre verdenskrig, som bevæpnet seg med brannbomber ble brukt til å ødelegge fiendens fly.

Til slutt har dette saltet bruk i prosessen med fremstilling av bariumoksid, i industrien av termjonventiler, og som allerede nevnt i opprettelsen av pyroteknikk, spesielt de av grønne farger.

Fysiske og kjemiske egenskaper

Saltet fremstår som et hvitt, hygroskopisk og luktfritt fast stoff, som er dårlig løselig i vann og helt uoppløselig i alkoholer.

Den har en molar masse på 261.337 g / mol, en tetthet på 3,24 g / cm3 og et smeltepunkt på 592 ° C. Når det når sitt kokepunkt, dekomponerer det, som det er sagt ovenfor. Ved romtemperatur har den en oppløselighet i vann på 10,5 g / 100 ml.

Det regnes som stabilt, men det er et sterkt oksidasjonsmiddel og må holdes vekk fra brennbare materialer for å hindre brann. Det har følsomhet overfor vann og bør ikke blandes med syrer eller vannfri.

I høye konsentrasjoner (f.eks. Beholdere) må de isoleres fra stoffer som kan få dem til å reagere, da de kan eksplodere voldsomt.

Som enhver annen oppløselig bariumforbindelse, er det et giftig stoff for dyr og mennesker.

Bør ikke inhaleres eller forbrukes, da de kan ha symptomer på forgiftning (spesielt tiltrekking av ansiktsmusklene), oppkast, diaré, abdominal smerte, muskelskjelvinger, angst, svakhet, kortpustethet, uregelmessig hjerterytme og beslag.

Døden kan oppstå som følge av forgiftning med dette stoffet, noen timer eller noen dager før.

Innånding av bariumnitrat genererer irritasjon i luftveiene og i begge forgiftningsmetoder må oppløsninger av sulfatsalter være forberedt på å søke førstehjelp til de berørte.

Ved søl, skal den isoleres fra brennbare stoffer og materialer, og i tilfelle av brann skal den aldri komme i kontakt med tørre kjemikalier eller skum. Området skal oversvømmes med vann hvis brannen er større.

referanser

  1. Mabus. (N.d.). ScienceMadness. Hentet fra sciencemadness.org
  2. United States Incendiary Bomb TH3-M50A3. (N.d.). Hentet fra ammunisjonssider.com
  3. Cameo Chemicals. (N.d.). Hentet fra cameochemicals.noaa.gov
  4. ChemSpider. (N.d.). Hentet fra chemspider.com