Aluminiumnitratformler, bruksområder og risiko



den aluminiumnitrat Det er aluminiumsaltet av salpetersyre. Ikke-hydrert aluminiumnitrat, ved romtemperatur, fremstår som et fargeløst fast stoff med lukt av salpetersyre.

De er ikke brennbare, men de kan akselerere forbrenningen av brennbare materialer. Hvis store mengder aluminiumnitrat er involvert, eller hvis brennbart materiale er findelt, kan det oppstå en eksplosjon.

Langvarig eksponering for brann eller varme kan føre til eksplosjon. Når de kommer i kontakt med brannen, produserer de nitrogenoksyder. Dens bruk inkluderer raffinering av petroleum, og farging og soling av lær.

Det er et hvitt salt, oppløselig i vann, som forekommer mest i sin krystallinske form nonahidratada (ikke-hydrert aluminiumnitrat).

  • formler
 AluminiumnitratIkke-hydrert aluminiumnitrat
formelAl (NO3)3Al (NO3)3 · 9H2O
  • CAS: 13473-90-0 Aluminiumnitrat (vannfritt)
  • CAS: 14797-65-0 Aluminiumnitrat (nonahydrat)

2D struktur

3D-struktur

Egenskaper av aluminiumnitrat

Fysiske og kjemiske egenskaper

  • Aluminiumnitrat tilhører den reaktive gruppen av nitrat- og nitrittforbindelser, uorganiske.
  • Nitrationet er en polyatomisk ion med molekylformelen NO3 - og er den konjugerte basen av salpetersyre.
  • Nesten alle uorganiske nitratsalter er oppløselige i vann ved vanlig temperatur og trykk.
  • Nitratforbindelser har et bredt spekter av bruksområder som er basert på deres aktivitet som oksidasjonsmidler, tilstedeværelsen av fritt tilgjengelig nitrogen eller deres høye løselighet.

Reaktivitetsvarsler

Aluminiumnitrat er et sterkt oksidasjonsmiddel.

Reaksjoner med luft og vann

Aluminium nitrat er deliquescent (det har egenskapen å absorbere fuktighet fra luften for å danne en vandig løsning). Det er løselig i vann. Dens vandige løsninger er sure.

brennbar

Nitrater og nitritt er forbindelser som er eksplosiver. Noen av disse stoffene kan nedbrytes eksplosivt når de oppvarmes eller er involvert i brann. De kan eksplodere på grunn av varme eller forurensning. Beholdere kan eksplodere ved oppvarming.

Spesielle farer som oppstår ved forbrenningsprodukter: giftige nitrogenoksyder kan danne seg i en brann som involverer aluminiumnitrat.

reaktivitet

Nitrater og nitrater kan virke som ekstremt kraftige oksidasjonsmidler og blandinger med reduksjonsmidler eller reduserte materialer som organiske stoffer kan være eksplosive. Reagerer med syrer for å danne giftig nitrogenoksid.

Generelt er saltene av nitrat og nitritt-redoks-aktive kationer (for overgangsmetaller og metaller fra gruppe 3a, 4a og 5a i det periodiske system, samt ammoniumkationet [NH4] +) er mer reaktive med organiske materialer og midler reduksjonsmidler i miljøforhold.

Aluminiumnitrat er et oksidasjonsmiddel. Blandinger med alkylestere kan eksplodere. Blandinger med fosfor, tinn (II) klorid eller andre reduksjonsmidler kan reagere eksplosivt.

toksisitet

Mennesker er gjenstand for giftighet av nitrater og nitrater, med barn spesielt utsatt for metemoglobinemi.

Svelging av store doser aluminiumnitrat forårsaker gastrisk irritasjon, kvalme, oppkast og diaré. Kontakt med støv irriterer øynene og huden.

søknader

Nitrater og nitritter er mye brukt (og i meget store mengder) som gjødningsstoffer i landbruket på grunn av sin beredskap til å brytes ned og frigi nitrogen for plantevekst, og på grunn av deres oppløselighet, slik at nitrationer kan bli absorbert av plantens røtter.

Nitratforbindelser brukes også mye som industrielle råmaterialer når et oksidasjonsmiddel eller en nitrationkilde kreves.

Aluminiumnitrat brukes til produksjon av laboratoriekjemikalier, kosmetikk og hygieneprodukter. I industrien brukes den som mellomstoffer i fremstillingen av andre stoffer.

Den brukes i skinnsoling, i antiperspiranter, korrosjonshemmere, i uranutvinning, petroleumraffinering og som nitreringsmiddel.

Aluminium nitrat nonahydrat og andre hydratiserte aluminium nitrater har mange anvendelser. Disse salter brukes til å fremstille alumina for fremstilling av isolerende papirer, i varmeelementer av katodestrålerørene og i kjernelaminatene til transformatorene. Hydrerte salter brukes også til ekstraksjon av aktinidelementer.

Kliniske effekter

Aluminium er allestedsnærværende, det er det mest vanlige metallet i jordskorpen. Størstedelen av menneskelig eksponering kommer fra mat. Det er tilstede i noen farmasøytiske produkter. I bransjen er det mye brukt.

Aluminium hemmer beinreparasjon, forårsaker osteomalaki. Det antas å hemme erytropoies, forårsaker anemi.

Akutt forgiftning er sjeldne. Oppløselige former av aluminium har et høyere toksisitetspotensial enn uoppløselige former på grunn av deres større absorpsjon.

Pasienter med nyresvikt er utsatt for aluminium toksisitet, enten fra aluminium i dialysatet eller andre eksogene kilder, spesielt fosfatbindemidler og aluminium-inneholdende antacider.

Kronisk eksponering for aluminiumpulver kan føre til åndenød, hoste, lungefibrose, pneumothorax, pneumokoniose, encefalopati, svakhet, manglende koordinasjon og epileptiske kramper.

Aluminiumsalter kan forårsake irritasjon av øynene og slimhinner, konjunktivitt, dermatose og eksem.

Selv om aluminium og dets forbindelser har vist lite bevis på karsinogenitet hos mennesker, har eksponering for andre stoffer involvert i produksjon av aluminium vært knyttet til kreftfremkallende egenskaper.

Sikkerhet og risiko

Fareuttalelser for det globalt harmoniserte systemet for klassifisering og merking av kjemikalier (SGA).

Globalt Harmonisert System for Klassifisering og merking av kjemikalier (GHS) er en internasjonalt avtalt system, skapt av FN og designet for å erstatte de ulike klassifisering og merking standarder som brukes i forskjellige land ved hjelp av globalt konsistente kriterier.

Fareklasser (og dens tilsvarende kapitlet i GHS) klassifisering standarder og merking og anbefalinger for aluminiumnitrat og nitratnonahydrat aluminium, er som følger (European Chemicals Agency, 2017, FN, 2015; PubChem, 2017):

GHS Hazard Classes

H272: Kan intensivere brannen; Oksidant [Advarsel Oksiderende væsker; Oksiderende faststoffer - Kategori 3] (PubChem, 2017).

H301: Giftig ved inntagelse [Akutt toksisitet, oral - Kategori 3] (PubChem, 2017).

H315: Forårsaker hudirritasjon [Advarsel Hudkorrosjon / irritasjon - Kategori 2] (PubChem, 2017).

H318: Forårsaker alvorlig øyeskader [Fare alvorlig øyeskader / øyeirritasjon - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H319: Forårsaker alvorlig øyeirritasjon [Advarsel Alvorlig øyeskader / øyeirritasjon - Kategori 2A] (PubChem, 2017).

Kodes for tilsynsrådene

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 og P501 (PubChem, 2017).

referanser

  1. ChemIDplus (2017) 3D-strukturen til 13473-90-0 - Aluminiumnitrat [bilde] Gjenvunnet: chem.nlm.nih.gov.
  2. ChemIDplus (2017) 3D struktur av 7784-27-2 - Aluminium nitrat nonahydrate [bilde] Hentet fra: chem.nlm.nih.gov.
  3. Daisa, J. (2017) Shell Oil Refinery at Dusk [bilde] Hentet fra: flickr.com.
  4. Edgar181 (2008) Aluminiumnitrat [bilde]. Hentet fra: wikipedia.org.
  5. European Chemicals Agency (ECHA). (2016). Aluminiumnitrat. Kort profil. Hentet 8. februar 2017 fra echa.europa.eu.
  6. European Chemicals Agency (ECHA). (2017). Sammendrag av klassifisering og merking. Aluminiumnitrat 13473-90-0. Hentet 8. februar 2017, fra: echa.europa.eu.
  7. European Chemicals Agency (ECHA). (2017). Sammendrag av klassifisering og merking. Aluminiumnitrat 7784-27-2. Hentet 8. februar 2017, fra: echa.europa.eu.
  8. Datablad for farlige stoffer (HSDB). TOXNET. (2017). Aluminiumnitrat. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: chem.nlm.nih.gov.
  9. JSmol (2017) Nitrat [bilde] Hentet fra: chemapps.stolaf.edu.
  10. De forente nasjoner (2015). Globalt harmonisert system for klassifisering og merking av kjemiske produkter (SGA) sjette revidert utgave. New York, USA: FNs publikasjon. Hentet fra: unece.org.
  11. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. PubChem Compound Database. (2016). Aluminium nitrat - PubChem Struktur [bilde] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: chem.nlm.nih.gov.
  12. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. PubChem Compound Database. (2016). Aluminium nitrat - PubChem Struktur [bilde] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: chem.nlm.nih.gov.
  13. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. PubChem Compound Database. (2016). Nitrater - PubChem Struktur [bilde] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: chem.nlm.nih.gov.
  14. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. PubChem Compound Database. (2017). Aluminiumnitrat. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: chem.nlm.nih.gov.
  15. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. PubChem Compound Database. (2017). Aluminiumnitrat-nonahydrat. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: chem.nlm.nih.gov.
  16. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kjemisk datablad. Aluminiumnitrat. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra: cameochemicals.noaa.gov.
  17. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktivt gruppe dataark. Nitrat og Nitrittforbindelser, Uorganisk. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra: cameochemicals.noaa.gov.
  18. Ond? Ej Mangl (2007) Dusi? Nan hlinitý. Al (NO3) 3 [bilde]. Hentet fra: wikipedia.org.
  19. Wikipedia. (2017). Aluminiumnitrat. Hentet 8. februar 2017, fra: wikipedia.org.
  20. Wikipedia. (2017). Nitratdi-aluminiumnonaidrat. Hentet 8. februar 2017, fra: wikipedia.org.