Natriumpermanganat (NaMnO4) formel, egenskaper, risiko



den natriumpermanganat er en kjemisk forbindelse av NaMnO formel4. Den er tilgjengelig hovedsakelig i monohydratform. Dens struktur er vist i figur 1.

Dette saltet er hygroskopisk og har lavt smeltepunkt. Den har samme egenskaper som kaliumpermanganat (KMnO4), selv om natriumpermanganat er omtrent 15 ganger mer oppløselig i vann. Til tross for dette brukes kaliumpermanganat vanligvis siden produksjonskostnadene er lavere.

Figur 1: Struktur av natriumpermanganat.

Natriumpermanganat oppløses lett i vann for å gi oppløsninger dyp purpur farge, hvis fordampning gir prismatiske krystaller av purpur-sort lys monohydrat NaMnO 4 · H2O. Kaliumsaltet danner ikke et hydrat. På grunn av sin hygroskopiske natur er det mindre nyttig i analytisk kjemi enn kalium-motparten.

Den kan fremstilles ved omsetning av mangandioxid med natriumhypokloritt og natriumhydroksyd eller natriumkarbonat på følgende måte:

2MnO2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO4 + 3NaCl + H2O

2MnO2 + 3NaClO + Na2CO3 → 2NaMnO4 + 3NaCl + CO2

Ved bruk av natriumkarbonat er utbyttet lavere og reaksjonen skal oppvarmes for å oppnå produktet (vapid, 2016).

index

  • 1 Fysiske og kjemiske egenskaper
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 bruksområder
  • 4 referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper

Natriumpermanganat ligner kaliumpermanganat. De er prismatiske krystaller eller lilla kuler som i vandig oppløsning danner en væske av farge som går fra rosa til lilla, avhengig av konsentrasjonen. Utseendet er vist i figur 2.

Figur 1: Utseende av natriumpermanganat

Den vannfrie formen av forbindelsen har en molekylvekt og et smeltepunkt på 141.9254 g / mol og 36 ° C henholdsvis, og monohydratformen har en molekylvekt og et smeltepunkt på 159,94 g / mol og 170 ° C henholdsvis.

Densiteten er 1,972 g / ml og den er meget løselig i vann, og kan oppløse 900 g per liter ved romtemperatur (Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon, 2017).

Reaktivitet og farer

Natriumpermanganat er ikke brennbart, men det akselererer forbrenningen av brennbare materialer. Hvis brennbart materiale er findelt, kan blandingen være eksplosiv.

Det kan antennes spontant i kontakt med flytende brennbare materialer. Kontakt med svovelsyre kan forårsake branner eller eksplosjoner.

Eddiksyre eller eddiksyreanhydrid kan eksplodere med permanganater hvis de ikke blir kalde. Eksplosjoner kan forekomme når permanganater er blitt behandlet med svovelsyre kontakt benzen, karbondisulfid, dietyleter, etylalkohol, petroleum eller organisk materiale (natriumpermanganat, 2016).

Disse stoffene akselererer brenning når de blir involvert i brann. Noen kan dekomponere eksplosivt ved oppvarming eller involvering i brann. Kan eksplodere på grunn av varme eller forurensning.

Noen vil reagere eksplosivt med hydrokarboner (brensel). Det kan antennes brensel (tre, papir, olje, klær, etc.). Beholdere kan eksplodere ved oppvarming. Avrenning kan skape en brann- eller eksplosjonsfare (NATRIUM PERMANGANATE, S.F.).

Kaliumpermanganat reagerer med vann for å produsere mangandioxid, kaliumhydroksid og oksygen. Kaliumhydroksid er sterkt etsende. I alvorlige tilfeller kan det oppstå systemiske effekter, inkludert intravaskulær koagulasjon, hepatitt, pankreatitt og svikt.

Kronisk inntak kan forårsake parestesier, tremor på grunn av giftighet av mangan. Mangan nevrotoksisitet er et resultat av dopamin-utarming og nervegifter, kinon dopamin og peroksyd (natriumpermanganat, 2014).

Natriumpermanganat skader okulært vev ved kontakt, og produserer forbrenninger. Det kan være irriterende for hudkontakt og etterlater lilla flekker på den. Ved innånding kan det forårsake skade på luftveiene (Sikkerhetsdatabladets sikkerhet, natriumpermanganat, S.F.).

Hvis forbindelsen kommer i kontakt med huden, skal den skylles med rikelig med vann i minst 15 minutter mens du fjerner forurenset klær og sko..

Ved inntak bør oppkast ikke fremkalles. Løse klær som skjorteskjørt, belte eller slips skal løsnes. Hvis offeret ikke puster, skal munn-til-munn-gjenoppliving gis.

Ved innånding skal offeret fjernes fra eksponeringsstedet og flyttes til et kjølig sted. Hvis det ikke puster, skal kunstig åndedrett administreres. Hvis pusten er vanskelig, skal oksygen administreres.

I alle tilfeller må øyeblikkelig legehjelp oppnås (Material Safety Data Sheet Sodium permanganate monohydrate, 2013).

søknader

Natriumpermanganat, som kaliumforbindelsen, er et antiseptisk, desinfiserende og baktericid. Dens bruk omfatter blekingsharpikser, voks, fett, halm, bomull, silke og andre fibre og ruskind.

Det brukes også som desinfeksjonsmiddel, deodorant, kjemisk desinfeksjonsmiddel i fotografi og reagens i syntetisk organisk kjemi.

Ulovlig bruk har medført produksjon av narkotika av misbruk og abort ved aktuell påføring på vaginalen. Historisk har permanganat-løsninger blitt brukt som urinveis irrigator og vasking av væske for forgiftning.

Natriumpermanganat virker som et oksidasjonsmiddel i oksydasjonen av o-toluensulfonamid for å produsere sakkarin og rensing av toluenamid. Det er også en motgift mot morfin og fosfor, og syntetiske organiske / farmasøytiske reaksjoner.

Natriumpermanganat har vært brukt i vannbehandling og jordhjelpemiddel fordi den er i stand til å nedbryte BTEX (benzen, toluen, etylbenzen og xylen), fenoler, polysykliske aromatiske hydrokarboner (PAH), klorerte ethenes og eksplosiver, og eliminere hydrogensulfid.

På grunn av den høye oppløseligheten i vann foretrekkes natriumpermanganat for anvendelser som krever høye konsentrasjoner av permanganationer, som etsning av plastdeler av det trykte kretskortet.

Andre anvendelser omfatter natrium- permanganat behandlingsmidlet og metalloverflaten rengjøringsformulerings metaller, etc. (natriumpermanganat vandig løsning (NaMnO 4), S.F.).

Natriumpermanganat kan erstatte kaliumpermanganat i enkelte applikasjoner, siden det er permanganatjonen som er oksidasjonsmiddelet.

Siden natriumpermanganat finnes i monohydratform, kan det imidlertid ikke brukes til analytiske anvendelser som redoks titreringer.

referanser

  1. Materiale datablad Sikkerhetsplate Natriumpermanganat. (S.F.). Hentet fra dogee.org: dogee.org.
  2. Sikkerhetsdatablad Natriumpermanganatmonohydrat. (2013, 21 mai). Hentet fra sciencelab: sciencelab.com.
  3. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. (2017, 4. mars). PubChem Compound Database; CID = 23673458. Hentet fra PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  4. NATRIUM PERMANGANAT. (2014, 5. desember). Hentet fra toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
  5. NATRIUM PERMANGANAT. (2016). Hentet fra cameokemikalier: cameochemicals.noaa.gov.
  6. Natriumpermanganat vandig løsning (NaMnO4). (S.F.). Hentet fra changyuancorp: en.changyuancorp.com.
  7. NATRIUM PERMANGANAT. (S.F.). Hentet fra chemicalbook: chemicalbook.com.
  8. (2016, 27. juni). Natriumpermanganat fra mangandioxid og natriumhypokloritt. Hentet fra chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.