Intensive egenskaper og eksempler

den intensive egenskaper er et sett av egenskaper av stoffer som ikke er avhengige av størrelsen eller mengden av stoffet som vurderes. Tvert imot er de omfattende egenskapene relatert til størrelsen eller mengden av stoffet som vurderes.

Variabler som lengde, volum og masse er eksempler på grunnleggende mengder, som er typiske for omfattende egenskaper. De fleste andre variabler er utledte mengder, uttrykt som en matematisk kombinasjon av de grunnleggende mengder.

Et eksempel på en utledet mengde er tetthet: massen av stoffet per volumenhet. Tettheten er et eksempel på en intensiv eiendom, så det kan sies at de intensive egenskapene generelt sett er utledte mengder.

De karakteristiske intensive egenskapene er de som tillater identifisering av et stoff med en bestemt bestemt verdi av dem, for eksempel kokepunktet og den spesifikke varmen av stoffet.

Det finnes generelle intensive egenskaper som kan være felles for mange stoffer, for eksempel farge. Mange stoffer kan dele samme farge, så det tjener ikke til å identifisere dem. selv om det kan være en del av et sett av egenskaper av et stoff eller materiale.

index

• 1 Egenskaper for de intensive egenskapene
• 2 Eksempler
  • 2.1 Temperaturen
  • 2.2 Spesifikt volum
  • 2.3 tetthet
  • 2.4 Spesifikk varme
  • 2,5 Løselighet
  • 2.6 Brekningsindeks
  • 2,7 kokepunkt
  • 2,8 smeltepunkt
  • 2.9 Farge, lukt og smak
  • 2,10 Konsentrasjon
  • 2.11 Andre intensive egenskaper
• 3 referanser

Egenskaper av de intensive egenskapene

Intensive egenskaper er de som ikke er avhengige av masse eller størrelse på et stoff eller materiale. Hver av delene av systemet har samme verdi for hver av de intensive egenskapene. I tillegg er de intensive egenskapene, av de grunnene som er oppgitt, ikke additiv.

Hvis du deler en omfattende egenskap av et stoff som masse mellom en annen omfattende egenskap av det som volum, vil du få en intensiv eiendom kalt tetthet.

Hastighet (x / t) er en intensiv egenskap av materialet, fås ved divisjon av en omfattende egenskap av materie som er den tilbakelagte avstanden (x) mellom en utstrakt egenskap av materie som er den tid (t).

På den annen side, dersom en intensiv egenskap av et legeme multipliseres, som er hastigheten av kroppsmassen (omfattende egenskap), mengden av bevegelse av legemet (MV) blir oppnådd, hvilket er en egenskap omfattende.

Listen over stoffer med intensiv egenskaper er omfattende, inkludert: temperatur, trykk, bestemt volum, hastighet, kokepunkt, smeltepunkt, viskositet, hardhet, konsentrasjon, Løselighet, lukt, farge, smak, ledningsevne, elastisitet, overflatespenning, spesifikk varme osv.

eksempler

Temperaturen

Det er en størrelse som måler det termiske nivået eller varmen som en kropp har. Hvert stoff er dannet av et aggregat av molekyler eller dynamiske atomer, det vil si at de beveger seg og vibrerer hele tiden.

Ved å gjøre det produserer de en viss mengde energi: kalorisk energi. Summen av kalorienergier et stoff kalles termisk energi.

Temperatur er et mål på den gjennomsnittlige termiske energien til en kropp. Temperaturen kan måles basert på kroppens egenskaper for å utvide som en funksjon av deres varme eller termiske energi. De mest brukte temperaturskalaene er: Celsius, Farenheit og Kelvin.

Celsius-skalaen er delt inn i 100 grader, spekteret består av frysepunktet for vann (0 ºC) og dens kokepunkt (100 ºC).

Farenheit-skalaen tar de nevnte punktene som henholdsvis 32ºF og 212ºF. Og Kelvin skalaen delen av etablissementet temperaturen på -273.15 ºC som absolutt null (0 K).

Spesifikt volum

Det bestemte volumet er definert som volumet okkupert av en massenhet. Det er en mengde invers til tetthet; for eksempel er det spesifikke volumet av vann ved 20 ° C 0,001002 m³/ kg.

tetthet

Det refererer til hvor mye et bestemt volum som okkuperes av visse stoffer veier; det vil si forholdet m / v. Tettheten av en kropp er vanligvis uttrykt i g / cm³.

Følgende er eksempler på tetthetene i enkelte elementer molekyler eller stoffer: -Air (1,29 x 10^-3 g / cm³)

-Aluminium (2,7 g / cm³)

-Benzen (0,879 g / cm³)

-Kobber (8,92 g / cm³)

-Vann (1 g / cm³)

-Gull (19,3 g / cm³)

-Merkur (13,6 g / cm³).

Vær oppmerksom på at gull er den tyngste, mens luften er den letteste. Dette betyr at en kube av gull er mye tyngre enn en hypotetisk dannet av kun luft.

Spesifikk varme

Det er definert som mengden varme som kreves for å øke temperaturen på en massenhet ved 1 ° C.

Den spesifikke varmen oppnås ved å anvende følgende formel: c = Q / m.Δt. Hvor c er bestemt varme, Q er mengden varme, m massen av kroppen og Δt variasjonen av temperaturen. Jo større den spesifikke varmen til et materiale, jo mer energi må leveres for å varme den.

Som et eksempel på spesifikke varmeværdier har vi følgende, uttrykt i J / Kg.ºC og

cal / g.ºC, henholdsvis:

-Ved 900 og 0.215

-Cu 387 og 0,092

-Tro 448 og 0.107

-H₂ELLER 4.184 og 1.00

Som kan utledes fra de spesifikke varmeverdiene som er eksponert, har vann en av de høyeste spesifikke varmeverdiene som er kjent. Dette forklares av hydrogenbindingene som dannes mellom vannmolekyler, som har høyt energiinnhold.

Vannets høye spesifikke varme har en avgjørende betydning for reguleringen av miljøtemperaturen i jorden. Uten denne egenskapen vil somre og vintre ha ekstreme temperaturer. Dette er også viktig ved regulering av kroppstemperatur.

løselighet

Løselighet er en intensiv egenskap som angir maksimal mengde av et oppløsningsmiddel som kan inkorporeres i et løsningsmiddel for å danne en løsning.

Et stoff kan oppløses uten å reagere med løsningsmidlet. Den intermolekylære eller interioniske tiltrekningen mellom partiklene i det rene løsemiddelet må overvinnes for at løsemiddelet skal oppløses. Denne prosessen krever energi (endoterm).

I tillegg kreves tilførsel av energi for å separere molekylene fra løsningsmidlet og således innlemme molekylene av løsningsmidlet. Imidlertid frigjøres energi ettersom løsningsmidlets molekyler virker sammen med løsningsmidlet, noe som gjør den overordnede prosessen eksoterm.

Dette faktum øker uorden av løsningsmiddelmolekylene, som forårsaker oppløsningen av de oppløste molekylene i løsningsmidlet å være eksoterm.

Følgende er eksempler på løseligheten av noen forbindelser i vann ved 20 ° C, uttrykt i gram av det oppløste / 100 gram vann:

-NaCl, 36,0

-KCl, 34,0

-NANO₃, 88

-KCl, 7,4

-AgNO₃ 222,0

-C₁₂H₂₂O₁₁ (sukrose) 203,9

Generelle aspekter

Saltene øker generelt deres oppløselighet i vann etter hvert som temperaturen øker. Imidlertid øker NaCl nesten ikke oppløseligheten i møte med en økning i temperaturen. På den annen side, Na₂SW₄, øker oppløseligheten i vann opp til 30 ºC; fra denne temperaturen reduserer dets oppløselighet.

I tillegg til løseligheten av et fast oppløsningsmiddel i vann, kan det oppstå mange situasjoner for oppløselighet; for eksempel: oppløselighet av en gass i en væske, en væske i en væske, en gass i en gass, etc..

Brytningsindeks

Det er en intensiv egenskap knyttet til retningsendringen (brytning) som en stråle av lys opplever når den går, for eksempel fra luft til vann. Forandringen av retningen av lysstrålen skyldes det faktum at lysets hastighet er større i luften enn i vannet.

Brekningsindeksen oppnås ved anvendelse av formelen:

η = c / v

η representerer brytningsindeksen, c representerer lysets hastighet i vakuum og v er lysets hastighet i mediet hvis brytningsindeks blir bestemt.

Refraktivindeksen til luften er 1.0002926, og av vannet er 1330. Disse verdiene indikerer at lysets hastighet er høyere i luft enn i vann.

Kokepunkt

Det er temperaturen der et stoff endrer tilstand, som går fra væsken til gassformen. I tilfelle av vann er kokpunktet rundt 100ºC.

Smeltepunkt

Det er den kritiske temperaturen ved hvilken et stoff passerer fra fast tilstand til flytende tilstand. Hvis smeltepunktet blir tatt på samme måte som frysepunktet, er det temperaturen der endringen fra væske til fast tilstand begynner. Ved vann er smeltepunktet nær 0 ° C.

Farge, lukt og smak

De er intensive egenskaper knyttet til stimuleringen produsert av et stoff i sansene av synet, lukten eller smaken.

Fargen på et blad av et tre er lik (ideelt) til fargen på alle bladene på det treet. Også lukten av en parfymeprøve er lik lukten av hele flasken.

Hvis du suger et stykke appelsin, vil du oppleve samme smak som å spise hele oransjen.

konsentrasjonen

Det er kvoten mellom massen av et løsemiddel av en løsning og volumet av løsningen.

C = M / V

C = konsentrasjon.

M = løsemiddelets masse

V = volum av løsningen

Konsentrasjonen uttrykkes vanligvis på mange måter, for eksempel: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / L, mol / kg vann, meq / L, etc..

Andre intensive egenskaper

Noen andre eksempler er: viskositet, overflatespenning, viskositet, trykk og hardhet.

referanser

1. Lumen Grenseløs Kjemi. (N.d.). Fysiske og kjemiske egenskaper av materiell. Hentet fra: courses.lumenlearning.com
2. Wikipedia. (2018). Intensive og omfattende egenskaper. Hentet fra: en.wikipedia.org
3. Venemedia Communications. (2018). Definisjon av temperatur. Hentet fra: conceptodefinicion.de
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi. (8. utgave). CENGAGE Learning.
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22. juni 2018). Definisjon av intensiv eiendom og eksempler. Hentet fra: thoughtco.com