Hva er kjemisk periodicitet? Hovedkarakteristikker

den kjemisk periodicitet eller periodikk av kjemiske egenskaper er den vanlige, tilbakevendende og forutsigbare variasjonen i de kjemiske egenskapene til elementene når atomnummeret øker.

På denne måten er kjemisk periodicitet grunnlaget for en klassifisering av alle kjemiske elementer basert på deres atomnummer og deres kjemiske egenskaper.

Den visuelle representasjonen av kjemisk periodicitet er kjent som periodisk tabell, Mendeleiv bord eller periodisk klassifisering av elementer.

Dette viser alle de kjemiske elementene, bestilt i stigende rekkefølge av deres atomnummer og organisert i henhold til deres elektroniske konfigurasjon. Dens struktur gjenspeiler det faktum at egenskapene til kjemiske elementer er periodisk funksjon av deres atomnummer.

Denne periodiciteten har vært veldig nyttig, siden den har lov til å forutsi noen egenskaper av elementer som ville okkupere tomme steder i bordet før de ble oppdaget.

Den generelle strukturen til periodisk tabell er et arrangement av rader og kolonner der elementene er ordnet i stigende rekkefølge av atomnummer.

Det er et stort antall periodiske egenskaper. Blant de viktigste er den effektive atom ladning, knyttet atom størrelse og tendens til å danne ioner og atomradius, noe som påvirker tettheten, smeltepunkt og koke.

er også vesentlige egenskaper ioneradius (som påvirker de fysiske og kjemiske egenskaper for en ionisk forbindelse), den ioniseringspotensial, elektronegativitet og elektronaffinitet, blant annet.

De 4 viktigste periodiske egenskapene

Atomisk radio

Det refererer til et mål relatert til atomets dimensjoner og tilsvarer halvparten av avstanden mellom sentrene av to atomer som kommer i kontakt.

For å gå en gruppe av kjemiske elementer i den periodiske tabellen opp og ned, atomer har en tendens til å strekke som de ytterste elektronene opptar energinivå lengre kjerne.

Av denne grunn sies det at atomradiusen øker med perioden (fra topp til bunn).

I motsetning til dette går fra venstre til høyre i den samme periode av tabellen øker antallet protoner og elektroner, noe som betyr at øker den elektriske ladning og derfor tiltrekningskraften. Dette får det til å senke størrelsen på atomene.

Ioniseringsenergi

Det er energien som trengs for å fjerne et elektron fra et nøytralt atom.

Når en gruppe av kjemiske elementer i den periodiske tabellen går opp og ned, vil elektronene i det siste nivået bli tiltrukket av kjernen ved hjelp av en elektrisk kraft fallende stilling, som er fjernere fra kjernen tiltrekker.  

Det er derfor sagt at ioniseringsenergien øker med gruppen og avtar med perioden.

elektro 

Dette konseptet refererer til den kraften som et atom genererer tiltrekning mot de elektroner som integrerer et kjemisk bindemiddel.

Elektronegativiteten øker fra venstre til høyre gjennom en periode og faller sammen med nedgangen i metallisk karakter.  

I en gruppe reduseres elektronegativiteten ved å øke atomnummeret og ved å øke den metalliske karakteren.

De mest elektronegative elementene er plassert i øvre høyre del av det periodiske bordet, og de minste elektronegative elementene i nedre venstre del av bordet.

Elektronisk affinitet 

Den elektroniske affiniteten tilsvarer energien som frigis i det øyeblikk et nøytralt atom tar et elektron som det danner en negativ ion.

Denne tendensen til å akseptere elektroner avtar fra topp til bunn i en gruppe, og det øker når du beveger deg til høyre for en periode.

Organisering av elementene i periodisk tabell

Et element er plassert i periodisk tabell i henhold til atomnummeret (antall protoner som hvert atom av det elementet har) og typen av undernivå der den siste elektronen er lokalisert.

Gruppene eller elementene av elementene finnes i tabellens kolonner. Disse har lignende fysiske og kjemiske egenskaper og inneholder samme antall elektroner på sitt mest eksterne energinivå.

For tiden består det periodiske tabellen av 18 grupper hver representert ved et bokstav (A eller B) og et romersk tall.

Elementene i gruppe A er kjent som representativ, og gruppebildene B kalles elementer av overgang.

I tillegg er det to sett med 14 elementer: den såkalte "sjeldne jorda" eller intern overgang, også kjent som lantanid og aktinidserier.

Perioder er i radene (horisontale linjer) og de er 7. Elementene i hver periode har til felles det samme antall orbitaler.

Imidlertid, i motsetning til hva som skjer i gruppene i periodisk tabell, har de kjemiske elementene i samme periode ikke lignende egenskaper.

Elementene er gruppert i fire sett i henhold til orbitalet hvor det høyeste energinet ligger: s, p, d og f.

Familier eller grupper av elementer

Gruppe 1 (alkalimetallfamilie)

Alle har en elektron i sitt ultimate energinivå. Disse gjør alkaliske løsninger når de reagerer med vann; dermed navnet sitt.

Elementene som utgjør denne gruppen er kalium, natrium, rubidium, litium, francium og cesium.

Gruppe 2 (jordalkalimetallfamilie)

De inneholder to elektroner i det siste energinivået. Magnesium, beryllium, kalsium, strontium, radium og barium tilhører denne familien.

Grupper 3 til 12 (familie av overgangsmetaller)

De er små atomer. De er faste ved romtemperatur, unntatt kvikksølv. I denne gruppen står jern, kobber, sølv og gull ut.

Gruppe 13

Elementer av metallisk, ikke-metallisk og semi-metallisk type deltar i denne gruppen. Den består av gallium, bor, indium, tallium og aluminium.

Gruppe 14

Karbon tilhører denne gruppen, et grunnleggende element for livet. Den består av semimetalliske, metalliske og ikke-metalliske elementer.

I tillegg til karbon, er tinn, bly, silisium og germanium også en del av denne gruppen.

Gruppe 15

Den består av nitrogen, som er gass med den største tilstedeværelsen i luften, så vel som arsen, fosfor, vismut og antimon..

Gruppe 16

I denne gruppen er oksygen og også selen, svovel, polonium og tellur.

Gruppe 17 (familie av halogener, fra den greske "saltdannende")

De er enkle å fange elektroner og er ikke-metaller. Denne gruppen består av brom, astatin, klor, jod og fluor.

Gruppe 18 (edle gasser)

Det er de mest stabile kjemiske elementene, siden de er kjemisk inerte siden atomer har fylt det siste laget av elektroner. De er lite til stede i jordens atmosfære, med unntak av helium.

Til slutt tilsvarer de to siste radene utenfor bordet de såkalte sjeldne jordarter, lanthanider og aktinider.

referanser

1. Chang, R. (2010). Kjemi (vol. 10). Boston: McGraw-Hill.
2. Brown, T. L. (2008). Kjemi: den sentrale vitenskapen. Upper Saddle River, NJ: Pearson Prentice Hall.
3. Petrucci, R. H. (2011). Generell kjemi: prinsipper og moderne applikasjoner (vol. 10). Toronto: Pearson Canada.
4. Bifano, C. (2018). Kemiens verden Caracas: Polar Foundation.
5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Kjemiske elementer og deres periodicitet. Mérida: Andesuniversitetet, VI Venezuelansk skole for undervisning i kjemi.
6. Hva er periodikk? Gjennomgå Kjemikk Begrep. (2018). ThoughtCo. Hentet 3. februar 2018, fra https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600