Hva er et nøytralt atom? (Med eksempler)



en nøytralt atom er det som mangler elektrisk ladning på grunn av en kompensasjon mellom antall protoner og elektroner. Begge er elektrisk ladede subatomære partikler.

Protoner agglomereres ved siden av nøytroner, og gjør opp kjernen; mens elektronene er diffusert ved å definere en elektronisk sky. Når antall protoner i et atom, som er lik atomets nummer (Z), er det samme som antall elektroner, sies det at det er kompensasjon mellom de elektriske ladningene inne i atomet.

For eksempel er det et hydrogenatom (øvre bilde), som har en proton og et elektron. Protonen er plassert i midten av atomet som sin kjernen, mens elektronen veksler rundt det omkringliggende rommet, og etterlater områder med lavere elektrondensitet når den beveger seg bort fra kjernen.

Dette er et nøytralt atom fordi det er sant at Z er lik antall elektroner (1p = 1e). Hvis H-atomet mistet det enkle protonet, ville atomradiusen krympe og protonladningen ville seire, bli H-kationen.+ (Hydron). Hvis den derimot får et elektron, ville det være to elektroner, og det ville bli H anionet-- (Hydrid).

index

  • 1 Nøytral atom vs ion
    • 1.1 Na vs Na+
  • 2 nøytrale molekyler
  • 3 eksempler
    • 3.1 oksygen
    • 3.2 Kobber
    • 3.3 edelgasser
    • 3.4 Metalllegeringer
  • 4 referanser

Nøytral atom vs ion

For eksemplet på det nøytrale atom av H, ble det funnet at antall protoner er lik antall elektroner (1p = 1e); situasjon som ikke forekommer med ioner avledet av tapet eller gevinsten av et elektron.

Ioner er dannet av en endring i antall elektroner, enten fordi atomet vinner dem (-) eller mister dem (+).

I kationens atom H+ Valensladningen av det ensomme protonet dominerer foran det totale fraværet av et elektron (1p> 0e). Dette gjelder for alle andre tyngre atomer (np> ne) i periodisk tabell.

Selv om tilstedeværelsen av en positiv ladning kan virke ubetydelig, endrer den diagonalt egenskapene til elementet i spørsmålet.

På den annen side, i anionatomet H- Den negative ladningen av de to elektronene dominerer foran enkeltkjernens proton (1p<2e). Igualmente, los demás aniones de mayor masa tienen un exceso de electrones en comparación al número de protones (np+ og H- de er helt forskjellige fra H.

Na vs Na+

Et bedre kjent eksempel er metallisk natrium. Dens nøytrale atom, Na, med Z = 11, har 11 protoner; derfor må det være 11 elektroner for å kompensere de positive ladningene (11p = 11e).

Natrium, som er et metallisk element, er svært elektropositive, og det er veldig lett å miste sine elektroner; i dette tilfellet mister han bare en, den av hans valensskall (11p> 10e). Således dannes Na-kationen+, som interagerer elektrostatisk med et anion; som klorid, Cl-, i salt-natriumklorid, NaCl.

Metallisk natrium er giftig og etsende, mens kation er til stede i cellene. Dette viser hvordan egenskapene til et element kan variere drastisk når det går eller taper elektroner.

På den annen side, Na-anionen- (soduro, hypotetisk) eksisterer ikke; og for å kunne danne det, ville det være ekstremt reaktivt, siden det er mot den kjemiske naturen av natrium for å få elektroner. The Na- ville ha 12 elektroner, som overgikk den positive ladningen av kjernen (11p<12e).

Neutrale molekyler

Atomer er koblet kovalent for å gi opphav til molekyler, som også kan kalles forbindelser. Det kan ikke være isolerte ioner innenfor et molekyl; I stedet er det atomer med positive eller negative formelle kostnader. Disse ladede atomer påvirker nettladningen av molekylet og transformerer den til en polyatomisk ion.

For at et molekyl skal være nøytralt, må summen av de formelle ladningene av atomene være lik null; eller, ganske enkelt, alle dets atomer er nøytrale. Hvis atomene som utgjør et molekyl er nøytrale, vil dette også være.

For eksempel har du vannmolekylet, H2O. De to H-atomer er nøytrale, akkurat som oksygenatomet. De kan ikke representeres på samme måte som vist på bildet av hydrogenatomet; siden, selv om kjernen ikke endres, gjør den elektroniske skyen.

Hydroniumionet, H3O+, På den annen side har den et oksygenatom med delvis positiv ladning. Dette betyr at i den polyatomiske ion det mister en elektron, og derfor er antall protoner større enn det for sine elektroner.

eksempler

oksygen

Det nøytrale oksygenatomet har 8 protoner og 8 elektroner. Når det får to elektroner, danner det det som kalles anionoksid, OR2-. I det dominerer negative kostnader, og har et overskudd på to elektroner (8p<10e).

Nøytral oksygenatomer har en høy tendens til å reagere og binde seg selv for å danne O2. Det er derfor at det ikke er noen atomer eller "løs" der til deres skjebne og uten å reagere med noe. Alle kjente reaksjoner for denne gassen tilskrives molekylært oksygen, OR2.

kobber

Kobber har 29 protoner og 29 elektroner (i tillegg til nøytroner). Til forskjell fra oksygen kan dets nøytrale atomer finnes i naturen på grunn av deres metallbinding og relativ stabilitet.

Som natrium, har det en tendens til å miste elektroner i stedet for å vinne dem. Gitt sin elektroniske konfigurasjon og andre aspekter, kan det miste en eller to elektroner, og bli kupøse kationer, Cu+, eller cupric, Cu2+, henholdsvis.

Cu-kationen+ har en mindre elektron (29p<28e), y el Cu2+ har mistet to elektroner (29p<27e).

Edle gasser

De edle gasser (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) er en av de få elementene som eksisterer i form av deres nøytrale atomer. Deres atomnummer er henholdsvis henholdsvis 2, 10, 18, 36, 54 og 86. De får ikke eller mister elektroner; Selv om Xenon, Xe, kan danne forbindelser med fluor og miste elektroner.

Metalllegeringer

Metaller, hvis de er beskyttet mot korrosjon, kan beholde sine nøytrale atomer, koblet av metallbindinger. I legeringer, faste metaller, forblir atomene (for det meste) nøytrale. I messing er det for eksempel neutrale atomer av Cu og Zn.

referanser

  1. Jetser Carasco. (2016). Hva er et nøytralt atom? Hentet fra: introduction-to-physics.com
  2. Markeringer, Samuel. (25. april 2017). Ikke-nøytrale atomeksempler. Sciencing. Hentet fra: sciencing.com
  3. Chem4Kids. (2018). Ser på ioner. Hentet fra: chem4kids.com
  4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi. (8. utgave). CENGAGE Learning.
  5. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kjemi (Fjerde utgave). Mc Graw Hill.