Hva er en fortynnet løsning? Faktorer og eksempler



en fortynnet løsning eller umetteter en kjemisk løsning som ikke har nådd den maksimale konsentrasjonen av løsemiddel oppløst i et løsningsmiddel. Det ekstra løsemiddelet vil oppløse når det tilsettes i en fortynnet løsning og vil ikke vises i vannfasen (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Fra et fysisk-kjemisk synspunkt betraktes en umettet løsning som en tilstand av dynamisk likevekt hvor hastighetene ved hvilken oppløsningsmidlet løser oppløsningen er større enn rekrystallisasjonshastigheten (J., 2014).

Et eksempel på en fortynnet løsning er illustrert i figur 1. I figur 1.1, 1.2 og 1.3 er det et konstant volum vann i begeret.

I figur 1.1 starter prosessen der løsemiddelet begynner å oppløse, representert ved de røde pilene. I dette tilfellet ser du to faser, en væske og et fast stoff.

I figur 1.2 har mye av det faste stoffet oppløst, men ikke helt på grunn av omkrystalliseringsprosessen, representert ved de blå piler.

I dette tilfellet er de røde pilene større enn de blå pilene, noe som betyr at fortynningsgraden er større enn omkrystalliseringen. På dette punktet har du en umettet løsning (typer metning, 2014).

Dermed kan vi si at en fortynnet løsning kan oppløse mer løsemiddel i den inntil den når metningspunktet. Ved metningspunktet vil det oppløses i oppløsningsmidlet uten videre oppløsning, og en slik oppløsning kalles mettet løsning.

På den måten er løsningene først og fremst umettede og til slutt blitt løsninger mettet ved tilsetning av løsemiddel i den.

Hva er en fortynnet løsning?

En fortynnet løsning er den umettede, mettede eller overmettet løsning som mer oppløsningsmiddel tilsettes til. Resultatet er en umettet løsning med lavere konsentrasjon.

Fortynninger er en vanlig prosess i et kjemisk laboratorium. Generelt jobber vi med fortynnede løsninger som er laget av morsløsninger, som er de som er kjøpt direkte fra en bestemt selger..

For å gjøre fortynningene, brukes formel C1V1= C2V2 hvor C er konsentrasjonen av løsningen, generelt i form av molaritet eller normalitet. V er volumet av løsningen i ml og vilkårene 1 og 2 tilsvarer oppløsningenes konsentrert og fortynnet henholdsvis.

Faktorer som påvirker oppløseligheten

Mengden løsemiddel som kan oppløses i et løsningsmiddel vil avhenge av forskjellige faktorer, blant hvilke de viktigste er:

1- Temperatur.

Løseligheten øker med temperatur. For eksempel kan du oppløse mer salt i varmt vann enn i kaldt vann.

Imidlertid kan det være unntak, for eksempel reduserer løseligheten av gasser i vann med økende temperatur.

I dette tilfellet får oppløste molekyler kinetisk energi når de oppvarmes, noe som letter deres flukt.

2- Trykk.

Økningen i trykk kan tvinge oppløsningen av løsemiddel. Dette brukes ofte til å oppløse gasser i væsker.

3- Kjemisk sammensetning.

Oppløsningenes natur og løsningsmiddelet og tilstedeværelsen av andre kjemiske forbindelser i løsningen påvirker oppløseligheten.

For eksempel kan du oppløse en større mengde sukker i vann enn salt i vann. I dette tilfellet sies det at sukker er mer løselig.

Etanol og vann er helt løselig med hverandre. I dette spesielle tilfellet vil løsningsmidlet være forbindelsen som er i større mengde.

4- Mekaniske faktorer.

I motsetning til oppløsningshastigheten, som hovedsakelig avhenger av temperatur, avhenger omkrystallisasjonshastigheten av konsentrasjonen av oppløsningsmiddel på overflaten av det krystallinske gitteret, som foretrekkes når en løsning er immobil.

Derfor unngår oppløsningen av løsningen denne akkumuleringen, maksimerer oppløsningen (Metningstype, 2014).

Metning og oppløselighetskurver

Løselighetskurverne er en grafisk database hvor mengden løsemiddel som oppløses i en mengde løsningsmiddel, sammenlignes ved en bestemt temperatur.

Løselighetskurver er vanligvis plottet for en mengde løsemiddel, enten fast eller gass, i 100 gram vann (Brian, 2014). Figur 2 illustrerer metningskurver for flere oppløsninger i vann.

Kurven indikerer metningspunktet ved en bestemt temperatur. Området under kurven indikerer at du har en umettet løsning, og derfor kan du legge til mer løsemiddel. I området over kurven er det en overmettet løsning (Løselighetskurver, s.f.).

Når man for eksempel bruker natriumklorid (NaCl) ved 25 grader Celsius, kan ca. 35 gram NaCl oppløses i 100 gram vann for å oppnå en mettet løsning (Cambrige University, s.f.).

Eksempler på fortynnede løsninger

Omsaturated løsninger kan finnes daglig, det er ikke nødvendig å være i et kjemisk laboratorium.

Løsningsmidlet trenger ikke nødvendigvis å være vann. Nedenfor er hverdagens eksempler på fortynnede løsninger:

  • Legg til en skje med sukker til en kopp varm kaffe, produserer en løsning av umettet sukker.
  • Eddik er en fortynnet oppløsning av eddiksyre i vann.
  • Tåke er en umettet (men nær mettet) løsning av vanndamp i luften.
  • 0,01 M HC1 er en umettet løsning av saltsyre i vann.
  • Alkohol desinfeksjonsmiddel er en fortynnet løsning av isopropylalkohol i vann.
  • Suppe er en umettet løsning av vann og natriumklorid.
  • Alkoholholdige drikker er fortynnede løsninger av etanol og vann. Det viser vanligvis prosentandelen alkohol som de har.

referanser

  1. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 7. juli). Mettet løsning Definisjon og eksempler. Gjenopprettet fra about.com.
  2. Cambrige University. (N.d.). Løselighetskurver. Hentet fra dynamicscience.com.au.
  3. Eksempler på mettet løsning. (N.d.). Hentet fra examples.yourdcitionary.com. 
  4. J., S. (2014, 4. juni). Mettet og overmettet løsninger. Hentet fra socratic.org.
  5. James, N. (s.f.). Mettet løsning: Definisjon og eksempler. Hentet fra study.com.
  6. M., B. (2014, 14. oktober). Mettet og overmettet løsninger. Hentet fra socratic.org.
  7. Løselighetskurver. (N.d.). Hentet fra kentchemistry.com.
  8. Metningstype. (2014, 26. juni). Hentet fra chem.libretexts.org.