Hva er Haloidal Salter? (med eksempler)



den halide salter de er produktet oppnådd ved å kombinere en base med et hydroksyd (OH), med et hydrazid (H). Det er en nøytraliseringsreaksjon, det vil si, ingen produkt blir igjen med noen last, hvor resultatet er et salt med et meget stabilt ionbindingsevne og vann som et biprodukt.

En viktig egenskap ved denne typen salter er at de ikke har oksygen i deres strukturer, og derfor kalles de også ikke-oksygenerte salter.

Salter er forbindelser med ionbindinger som dannes ved å bli med en syre med en base. Det finnes forskjellige typer salter avhengig av typen av reagensene, det vil si hvis de er sterke eller svake syrer eller baser.

Et av de vanligste eksemplene på halogenidsalter er natriumklorid (NaCl), bedre kjent som bordsalt.

Syrer og baser

For å forstå dannelsen av halogenidsalter er det viktig å ta hensyn til konseptene syrer og baser.

-En syre er en forbindelse som når det samvirker med vann, genererer en mye større aktivitet av H-ionet, og genererer en pH-verdi på mindre enn 7. En sterk syre er en som reduserer pH-verdien drastisk, det vil si at den har en meget stor kapasitet til å donere protoner.

-En base er en forbindelse som interagerer med vann, gir en aktivitet særlig OH ion generere en pH større enn 7. En sterk base er en som drastisk øker pH-verdien, dvs. som har evne til å donere ioner OH store.

Noen syrer som vi samhandler i dagliglivet er sitronsyre, finnes i forskjellige frukter som appelsiner og sitroner.

Hvordan blir de dannet? 

Den generelle reaksjonen for former av halogenidsalter presenteres på følgende måte:

Syr + Base → Salt + Subprodukt

Biproduktet og saltets natur vil endre seg i henhold til syrer og baser som brukes:

-For en sterk syre og en svak base vil saltet være surt, og biproduktet vil da være protoner (H).

-For en svak syre og en sterk base vil saltet være grunnleggende, og biproduktet vil være OH-ioner.

-I tilfelle av halidsalter er reaksjonen nøytral, saltet vil ikke koste og biproduktet vil være vann. Dette er grunnen til at det er et veldig stabilt produkt.

Reaksjonen som oppstår for å produsere natriumklorid er gitt som følger:

NaOH + HCI → NaCl + H20

Den første forbindelsen er natriumhydroksyd, den andre er saltsyre, det første produktet er salt (natriumklorid) og vann.

Egenskaper av haloidale salter

-De er veldefinerte hvite eller lyse krystaller.

-De er veldig gode ledere av elektrisitet når de er oppløst i vann.

-De har en god reaktivitet

eksempler

-NaCl: i tillegg til smaksmat tjener det til å bevare mat. I industrien tjener det til produksjon av papir og vaskemidler.

-Kl: har fått medisinsk bruk for nukleære nødssituasjoner med sikte på å beskytte organer som skjoldbruskkjertelen.

-KNO3: brukes hovedsakelig i produksjon av gjødsel.

-RbBr: brukes i noen undersøkelser med røntgenstråler og elektrisk ledningsevne.

-BaCl2: Det er vanlig å bruke det i laboratorier for forskjellige tester relatert til rensing. Det brukes også i opprettelsen av pyrotekniske branner.

referanser

  1. Kilpatrick, M. (1935). Syrer, baser og salter. Journal of Chemical Education ,, 109-111.
  2. Chang, R., & Overby, J. S. (2011). Generell kjemi: Nødvendige begreper (6. utgave). New York, NY: McGraw-Hill.
  3. McLagan, D. S., Huang, H., Lei, Y. D., Wania, F., & Mitchell, C.P.J. (2017). Påføring av natriumkarbonat hindrer svovelforgiftning av katalysatorer i automatisert total kvikksølvanalyse. Spectrochimica Acta Del B: Atomisk spektroskopi, 133, 60-62. doi: 10,1016 / j.sab.2017.04.014
  4. Leung, A., Bauer, A., Benvenga, S., Brenner, A., Hennessey, J., Hurley, J., ... Toft, D. (2017). Amerikanske skjoldbruskforeningens vitenskapelige uttalelse om bruk av kaliumjodidinntak i en nukleær nødstilfelle. Skjoldbrusk, 27 (7), 865-877. doi: 10.1089 / thy.2017.0054
  5. Yousef, A. R. M., Ali, E. A. M., Ahmed, D. M. M., & El-Hady, M. A. (2016). Kalium dannes som et makronæringsprogram for å maksimere frukt og oljeproduktivitet av jatropha curcas (del 2: Bruk av kaliumnitrat (KNO3)). International Journal of Agricultural Research, 11 (4), 105-115. doi: 10.3923 / ijar.2016.105.115