Eksoterm reaksjonsprosess, typer og eksempler

den eksoterm reaksjon er en type kjemisk reaksjon der en energioverføring oppstår, hovedsakelig i form av varme eller lett frigjøring. Navnet kommer fra det greske prefikset exo, som betyr "utlandet"; og termen "termisk", som refererer til varme eller temperatur.

Her kan de eksoterme reaksjoner overføre andre typer av energi til mediet, hvor den er generert, som med eksplosjoner, og hvordan man overfører kinetisk og lydenergi når de stoffer som finnes i gassfase ved forhøyede temperaturer er ekspandert voldelig måte.

På samme måte, når det gjelder bruk av batterier, utføres også en eksoterm reaksjon, bare i dette tilfellet transporteres elektrisk energi.

index

• 1 prosess
• 2 typer
  • 2.1 Forbrenningsreaksjoner
  • 2.2 Nøytraliseringsreaksjoner
  • 2.3 Oksidasjonsreaksjoner
  • 2.4 Termitreaksjon
  • 2,5 Reaksjonspolymerisering
  • 2.6 Kjernefysjonsreaksjon
  • 2.7 Andre reaksjoner
• 3 eksempler
• 4 referanser

prosessen

Tidligere ble det nevnt at når en eksoterm reaksjon oppstår, oppstår en energiutløsning som kan visualiseres lettere i følgende ligning:

Reagenser (er) → Produkt (er) + Energi

Så, for å kvantifisere energien som er absorbert eller frigjort av et system, brukes en termodynamisk parameter kalt enthalpi (betegnet med "H"). Hvis det i et system (i dette tilfellet en kjemisk reaksjon) er energiutslipp til omgivelsene, vil variasjonen av entalet (uttrykt som ΔH) ha en negativ verdi.

Ellers, hvis variasjonen av dette tiltaket er positiv, reflekterer det opptaket av varme fra omgivelsene. Også størrelsen på entalpievariasjonen i systemet er et uttrykk for mengden energi som overføres til eller fra miljøet.

Jo større størrelsen på ΔH er, desto større er utslipp av energi fra systemet til det omgivende medium.

Dette skyldes at i disse reaksjonene er nettenergien som frigjøres når nye koblinger opprettes større enn nettoenergien som brukes i fragmenteringen av koblingene.

Fra det ovenstående kan det konkluderes at denne klasse av reaksjoner er meget vanlig, fordi reaksjonsproduktene har en mengde energi som er lagret i leddene er større enn det som er inneholdt i reaksjonskomponentene i utgangspunktet.

typen

Det finnes forskjellige former for eksoterme reaksjoner i de ulike feltene i kjemi, enten i laboratoriet eller i industrien. Noen utføres spontant, og andre trenger spesifikke forhold eller en type stoff, for eksempel en katalysator som skal produseres.

Følgende er de viktigste typene eksoterme reaksjoner:

Forbrenningsreaksjoner

Forbrenningsreaksjoner er de redoks-type som forekommer når ett eller flere substanser som reagerer med oksygen, vanligvis for å resultere i frigjøring av lys og varme energi som er, varme- og lys for å forekomme en flamme.

Nøytraliseringsreaksjoner

Nøytraliseringsreaksjoner kjennetegnes av samspillet mellom en syreart og en alkalisk substans (base) for å danne et salt og vann som manifesterer en eksoterm natur.

Oksidasjonsreaksjoner

Det er mange reaksjoner av denne typen som viser en eksoterm oppførsel, fordi oksidasjon av oksygen gir utslipp av en stor mengde energi, som oppstår ved oksydasjon av hydrokarboner..

Termitreaksjon

Denne reaksjonen kan produsere en temperatur på ca. 3000 ° C, og på grunn av den høye affinitet av aluminiumpulver med et stort antall metalloksyder, anvendes det til sveising av stål og jern.

Polymeriseringsreaksjon

Denne type reaksjon er den som oppstår ved omsetning av en rekke kjemiske stoffer som kalles monomerer, som er innretninger som når de kombineres gjentas i kjeder for å danne strukturer som kalles makromolekylære polymerene.

Kjernefysjonsreaksjon

Denne prosessen refererer til delingen av kjernen til et atom som anses tungt - det vil si med et massenummer (A) større enn 200 - å produsere fragmenter eller kjerne av mindre størrelse med en mellommasse.

I denne reaksjonen, hvor en eller flere nøytroner dannes, frigjøres en stor mengde energi fordi kjernen med større vekt har en lavere stabilitet enn sine produkter.

Andre reaksjoner

Det er andre svært relevante eksoterme reaksjoner så som dehydratisering av noen karbohydrater ved omsetning med svovelsyre, absorpsjon av vann med natriumhydroksyd eksponert utendørs eller oksydasjon av metallforbindelse i mange korrosjonsreaksjoner.

eksempler

Nedenfor er noen eksempler på eksoterme reaksjoner, som produserer en variasjon av entalpi som har en negativ verdi på grunn av det faktum at de frigjør energi, som nevnt ovenfor..

For eksempel er forbrenningen av propan en spontan eksoterm reaksjon:

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O (l)

Et annet tilfelle av eksoterm oppførsel er vist ved nøytraliseringsreaksjonen mellom natriumkarbonat og saltsyre:

NaHCO₃(ac) + HCI (ac) → NaCl (ac) + H₂O (1) + CO₂(G)

Oksidasjonen av etanol til eddiksyre som brukes i pustevaksjonene presenteres også, hvis fullstendige reaksjon er vist i følgende ligning:

3CH₃CH₂OH + 2K₂Cr₂O₇ + 8H₂SW₄ → CH₃COOH + 2Cr (SO₄)₃ + 2K₂SW₄ + 11H₂O

En annen klasse av eksoterm reaksjon er den såkalte termitreaksjonen, hvori aluminium er kombinert med et metalloksyd, som eksemplifisert nedenfor:

2Al (e) + Tro₂O₃(er) → Al₂O₃(s) + Fe (l)

I tillegg til eksemplene som er forklart ovenfor, er det et bredt spekter av reaksjoner som også betraktes som eksoterme, for eksempel dekomponering av visse organiske avfallsstoffer for kompostering..

Den viser også pigment oksydasjon av luciferin med luciferase-enzymvirkning for å frembringe den karakteristiske ildflue bioluminescens, og til og med åndedrett, blant andre reaksjoner.

referanser

1. Wikipedia. (N.d.). Eksoterm reaksjon. Hentet fra es.wikipedia.org
2. BBC. (N.d.). Energiforandringer og reversible reaksjoner. Hentet fra bbc.co.uk
3. Chang, R. (2007). Kjemi, niende utgave. (McGraw-Hill).
4. Walker, D. (2007). Kjemiske reaksjoner. Hentet fra books.google.co.ve
5. Saunders, N. (2007). Utforsking av kjemiske reaksjoner. Hentet fra books.google.co.ve