Dele:
Enkelt-, dobbeltfordelingsreaksjoner og eksempler
den forskyvningsreaksjoner de er alle de der en kjemisk art forskyver en annen i en forbindelse. Denne forskyvningen kan være enkel eller dobbel, forskjellig i at i den første er det et element som beveger seg, mens i det andre er det en endring av "par" mellom to forbindelser.
Disse typer reaksjoner er bare mulige under visse forhold: En av artene må ha null oksidasjonsnummer, eller alle må nødvendigvis bli ionisert. Hva betyr et oksidasjonsnummer null? Det betyr at arten er i sin naturlige tilstand.
Et meget illustrativt eksempel på fremgangsmåten ovenfor er reaksjonen mellom en kobbertråd og en sølvnitratløsning. Siden kobber er et metall i sin naturlige tilstand, så er oksydasjonsnummeret null; På den annen side er sølv +1 (Ag+), som oppløses sammen med nitrationene (NO3-).
Metaller gir elektroner, men noen er mer aktive enn andre; Dette betyr at ikke alle metaller oksiderer så lett. Fordi kobber er mer aktiv enn sølv, donerer det sine elektroner, reduserer det til dets naturlige tilstand, reflekteres som en sølvoverflate som dekker kobbertråden (toppbildet).
index
- 1 Forskyvningsreaksjoner
- 1.1 Enkelt
- 1.2 Dobbel
- 2 Eksempler
- 2.1 Enkelt
- 2,2 Dobbel
- 3 referanser
Forskyvningsreaksjoner
enkel
Fordeling av hydrogen og metaller
Øvre bilde viser en kolonne i synkende rekkefølge av aktivitet, og fremhever hydrogenmolekylet. De metaller som er over det, kan forskyve den i ikke-oksiderende syrer (HCl, HF, H2SW4, etc.), og de under det vil ikke reagere i det hele tatt.
Den enkle forskyvningsreaksjonen kan beskrives ved følgende generelle ligning:
A + BC => AB + C
En skift til C, som kan være H-molekylet2 eller annet metall. Ja H2 dannes ved reduksjon av H-ioner+ (2H+ + 2e- => H2), da arten A obligatorisk - for bevaring av masse og energi - må bidra med elektronene: den må oksyderes.
På den annen side, hvis A og C er metalliske arter, men C er i ionformen (M+) og A i sin naturlige tilstand, vil forskyvningsreaksjonen oppstå bare hvis A er mer aktiv enn C, hvilket tvinger sistnevnte til å akseptere elektronene som skal reduseres til dets metalliske tilstand (M).
Forskyvning med halogener
På samme måte kan halogener (F, Cl, Br, I, At) flytte seg selv, men følge en annen rekke aktiviteter. For disse avtar aktiviteten når man går ned gjennom gruppe 7A (eller 17): I For eksempel forekommer følgende reaksjon naturlig: F2(g) + 2NaI (ac) => 2NaF (ac) + I2(S) Denne andre produserer imidlertid ikke noe produkt av grunnene som nettopp er forklart: jeg2(n) + NaF (ac) => X I ovennevnte ligning betyr X at det ikke er noen reaksjon. Med denne kunnskapen kan det forutsettes hvilken blanding av halogensalter med rene elementer som kommer fra produkter. Som en mnemonisk regel forandrer ikke jod (lilla flyktige faste stoffer) noen av de andre halogenene, men de andre forskyver den når den er i ionisk form (Na+ jeg-). Den dobbelte forskyvningsreaksjon, også kjent som metatesereaksjon, er representert som følger: AB + CD => AD + CB Denne gangen ikke bare A forskyver C, men også B forskyver D. Denne typen forskyvning skjer bare når oppløsninger av oppløselige salter blandes og et bunnfall dannes; Det vil si at AD eller CB må være uoppløselig og ha sterke elektrostatiske interaksjoner. For eksempel, når man blander oppløsninger av KBr og AgNO3, de fire ionene mobiliseres gjennom mediet for å danne de tilsvarende par av ligningen: KBr (ac) + AgNO3(ac) => AgBr (s) + KNO3(Aq) Agioner+ og Br- danner bunnfallet av sølvbromid, mens K+ og nei3- De kan ikke bli sortert for å gi en krystall av kaliumnitrat. Når en syre blir nøytralisert med en base er det forekommer dobbelt fortrengningsreaksjon: HCl (ac) + NaOH (ac) => NaCl (ac) + H2O (l) Her dannes ikke noe presipitat, da natriumklorid er et salt som er meget løselig i vann, men det skjer en pH-endring som justerer verdien nær 7. Imidlertid skjer i den neste reaksjon en pH-endring og dannelsen av et bunnfall samtidig: H3PO4(ac) + 3Ca (OH)2 => Ca3(PO4)2(s) + 3H2O (l) Kalsiumfosfat er uoppløselig, utfelt som et hvitt fast stoff, samtidig som fosforsyre er nøytralisert med kalsiumhydroksyd. Cu (s) + 2AgNO3(ac) => Cu (NO3)2(ac) + 2Ag (s) Dette er reaksjonen av bildet av kobbertråden. Hvis du ser på serien av kjemiske aktiviteter for metaller, vil du finne at kobber er over sølv, så du kan flytte den. Zn (s) + CuSO4(ac) => ZnSO4(ac) + Cu (s) Med denne andre reaksjonen skjer det motsatte: nå den blåaktige løsningen av CuSO4 blir gjennomsiktig ettersom kobberet faller ut som et metall og samtidig sintrerer metallisk sink i det oppløselige saltet av sinksulfat. 2Al (s) + 3NiBr2(ac) => 2AlBr3(ac) + 3Ni (s) Igjen oppstår denne reaksjonen fordi aluminium er over nikkel i serien av kjemiske aktiviteter. Sn (s) + H2SW4(ac) => SnSO4(ac) + H2(G) Tinn her forskyver hydrogen, selv om det er svært nær det i serien. 2K (s) + 2H2O (1) => 2KOH (ac) + H2(G) Til slutt er de metallene som er i den høyeste delen av serien, så reaktive at de forskyver selv hydrogenet av vannmolekylene, og genererer en meget eksoterm (og eksplosiv) reaksjon. Zn (NO3)2(ac) + 2NaOH (ac) => Zn (OH)2(s) + 2NaNO3(Aq) Selv om basen ikke nøytraliserer noen syre, OH-ioner- de føler seg mer affinitet for Zn2+ at ioner ikke gjør det3-; Av denne grunn oppstår dobbelt forskyvning. Cu (NO3)2(ac) + Na2S (ac) => CuS (s) + 2NaNO3(Aq) Denne reaksjonen er meget lik den forrige, med forskjellen at begge forbindelser er salter oppløst i vann.dobbel
Syrebase nøytraliseringsreaksjon
eksempler
enkel
dobbel
referanser