Syresalter (oksisal) nomenklatur, dannelse, eksempler

den syre salter eller oksisaler er de som kommer fra delvis nøytralisering av hydrazider og oksoacider. Derfor kan binære og ternære salter, uorganiske eller organiske, finnes i naturen. De er karakterisert ved å ha tilgjengelige syreprotoner (H⁺).

På grunn av dette fører deres løsninger generelt til oppnåelse av sure medier (pH<7). Sin embargo, no todas las sales ácidas exhiben esta característica; algunas de hecho originan soluciones alcalinas (básicas, con pH>7).

Den mest representative for alle syre salter er det som er kjent som natriumbikarbonat; også kjent som bakepulver (toppbilde), eller med de respektive navnene som styres av den tradisjonelle, systematiske eller sammensatte nomenklaturen.

Hva er kjemisk formel for natron? NaHCO₃. Som det kan sees, har det bare en proton. Og hvordan er protonen knyttet? Til et av oksygenatomer, som danner hydroksyd (OH) -gruppen.

Så betraktes de to gjenværende oksygenatomer som oksider (O^2-). Denne oppfatningen av anionens kjemiske struktur gjør det mulig å nevne det mer selektivt.

Kjemisk struktur

Syresalter har til felles tilstedeværelsen av en eller flere sure protoner, så vel som for et metall og et ikke-metall. Forskjellen mellom de som kommer fra hydraksidene (HA) og oksoacidene (HAO) er logisk oksygenatomet.

Imidlertid faller nøkkelfaktoren som bestemmer hvor surt saltet i spørsmålet er (pH produserer det en gang oppløst i et løsningsmiddel), faller på styrken av bindingen mellom protonen og anionen; Det avhenger også av kationens natur, som i tilfellet av ammonium-ionet (NH₄⁺).

Kraften H-X, hvor X er anionen, varierer i henhold til løsningsmidlet som oppløser saltet; som vanligvis er vann eller alkohol. Herfra, etter visse likevektsoverveielser i løsning, kan nivået av surhet av de nevnte salter utledes..

Jo flere protoner syren har, jo større antall salter som kan komme ut av det. Av denne grunn i naturen er det mange syre salter, hvorav de fleste er oppløst i de store havene og havene, så vel som nærings-bestanddelene av jord og oksider..

index

• 1 Kjemisk struktur
• 2 Nomenklatur av syre salter
  • 2.1 Vannsyre salter
  • 2.2 Ternære syre salter
  • 2.3 Et annet eksempel
• 3 trening
  • 3.1 Fosfater
  • 3.2 Citrates
• 4 eksempler
  • 4.1 Syresalter av overgangsmetaller
• 5 Syr karakter
• 6 bruksområder
• 7 referanser 

Nomenklatur av syre salter

Hvordan heter syre salter? Populær kultur har blitt pålagt å tildele svært etablerte navn til de vanligste salter; Men for resten av dem, ikke så godt kjent, har kjemikere klart en rekke tiltak for å gi dem universelle navn.

Til dette formål har IUPAC anbefalt en rekke nomenklaturer, som, selv om de gjelder likt for hydracider og oksyder, presenterer små forskjeller når de brukes med deres salter..

Det er nødvendig å mestre nomenklaturen av syrer før de går til nomenklaturen av salter.

Syresyre salter

Hydrazider er i hovedsak foreningen mellom hydrogen og et ikke-metallisk atom (i gruppe 17 og 16, med unntak av oksygen). Imidlertid er det bare de som har to protoner (H₂X) er i stand til å danne syre salter.

I tilfelle av hydrogensulfid (H₂S), når en av protonene er erstattet av et metall, har natrium for eksempel NaHS.

Hva heter NaHS-saltet? Det er to måter: tradisjonell nomenklatur og sammensetning.

Å vite at det er svovel, og at natrium bare har en valens på +1 (fordi det er fra gruppe 1), fortsetter vi som følger:

Sal: NaHS

nomenklatur

sammensetning: Natriumhydrogensulfid.

tradisjonelle: Natriumsulfid.

Et annet eksempel kan også være Ca (HS)₂:

Sal: Ca (HS)₂

nomenklatur

sammensetning: Kalsium bis (hydrogensulfid).

tradisjonelle: Svovelkalsiumsyre.

Som det fremgår, blir prefiksene bis-, tris, tetraquis, etc., tilsatt i henhold til antall anioner (HX)._n, hvor n er valensen av metallatomet. Deretter bruker den samme begrunnelsen for troen (HSe)₃:

Sal: Tro (HSe)₃

nomenklatur

sammensetning: Jern (III) hydrogen tris (hydrogen).

tradisjonelle: Jernsyre sulfid (III).

Siden jern har hovedsakelig to valenser (+2 og +3), er det angitt i parentes med romerske tall.

Ternary syre salter

Også kalt oksisal, de har en mer kompleks kjemisk struktur enn sur syresalter. I disse danner det ikke-metalliske atom dobbeltbindinger med oksygen (X = O), katalogisert som oksyder og enkle bindinger (X-OH); å være sistnevnte ansvarlig for protonens surhet.

De tradisjonelle og sammensetningsnomenklaturene opprettholder de samme normer som for oksoacidene og deres respektive ternære salter, med det eneste skillet mellom å fremheve protonens tilstedeværelse.

På den annen side vurderer den systematiske nomenklaturen typer av XO (tilleggsobligasjoner) eller antall oksygener og protoner (anionens hydrogen).

Går tilbake med natriumbikarbonat, heter det som følger:

Sal: NaHCO₃

nomenklatur

tradisjonelle: natriumhydrogenkarbonat.

sammensetning: Natriumhydrogenkarbonat.

System for tilsetning og hydrogen av anioner: Natriumhydroksyddioksydkarbonat (-1), Natriumhydrogen (trioksidkarbonat).

uformell: Natriumbikarbonat, natron.

Hvor kommer begrepet 'hydroxy' og 'dioxide' fra? 'Hydroksy' refererer til -OH-gruppen som er igjen i HCO-anionen₃^- (O₂C-OH) og "dioksyd" til de andre to oksygenene på hvilke de "resonerer" dobbeltbindingen C = O (resonans).

Av denne grunn er den systematiske nomenklaturen, selv om den er mer nøyaktig, litt komplisert for de som er initiert i kjemiområdet. Tallet (-1) er lik den negative ladningen av anionen.

Et annet eksempel

Sal: Mg (H₂PO₄)₂

nomenklatur

tradisjonelle: Magnesiumdiacidfosfat.

sammensetning: magnesiumdihydrogenfosfat (merk de to protonene).

System for tilsetning og hydrogen av anioner: magnesiumdioksydoksydiofosfat (-1), bis [magnesiumdihydrogen (tetraoksydiofosfat)].

Tolkning av den systematiske nomenklaturen igjen, vi har H anion₂PO₄^- har to OH-grupper, slik at de to gjenværende oksygenatomer danner oksider (P = O).

trening

Hvordan dannes syre salter? De er et produkt av nøytralisering, det vil si om reaksjonen av en syre med en base. Fordi disse saltene har sure protoner, kan nøytraliseringen ikke være fullstendig, men delvis; ellers blir det nøytrale salt oppnådd, som det kan ses i kjemiske ligninger:

H₂A + 2NaOH => Na₂A + 2H₂O (komplett)

H₂A + NaOH => NaHA + H₂O (delvis)

Også, bare polyprotiske syrer kan ha delvis nøytralisering, siden HNO-syrer₃, HF, HCl, etc., har bare en enkelt proton. Her er syre saltet NaHA (som er fiktivt).

Hvis i stedet for å nøytralisere den diprotiske syren H₂A (mer nøyaktig, et hydrazid), med Ca (OH)₂, da hadde kalsiumsaltet Ca (HA) blitt generert₂ tilsvarende. Hvis Mg (OH) ble brukt₂, du vil få Mg (HA)₂; hvis LiOH, LiHA ble brukt; CsOH, CsHA og så videre.

Av dette konkluderes det med hensyn til dannelsen at saltet dannes av anionen A som kommer fra syren og fra metallet til basen som benyttes for nøytralisering.

fosfater

Fosforsyre (H₃PO₄) er en oksoacid polyprotisk, hvorfra en bred mengde salter utledes. Ved å bruke KOH for å nøytralisere det og dermed få saltene har du:

H₃PO₄ + KOH => KH₂PO₄ + H₂O

KH₂PO₄ + KOH => K₂HPO₄ + H₂O

K₂HPO₄ + KOH => K₃PO₄ + H₂O

KOH nøytraliserer en av de sure protonene i H₃PO₄, Bytte for K katjon⁺ i kaliumdiacidfosfatsaltet (i henhold til den tradisjonelle nomenklaturen). Denne reaksjonen fortsetter til de samme KOH-ekvivalenter blir tilsatt for å nøytralisere alle protonene.

Det kan da sees at opptil tre forskjellige kaliumsalter dannes, hver med sine respektive egenskaper og mulige anvendelser. Det samme resultat kunne oppnås ved anvendelse av LiOH, hvilket ga litiumfosfater; eller Sr (OH)₂, for å danne strontiumfosfater, og så videre med andre baser.

citrates

Sitronsyre er en tricarboxylsyre til stede i mange frukter. Derfor har den tre grupper -COOH, som er lik tre syre protoner. Igjen, så vel som fosforsyre, er det i stand til å generere tre typer citrater avhengig av nøytraliseringsgraden.

Ved anvendelse av NaOH oppnås således mono-, di- og tri-natriumsitrater:

OHC₃H₄(COOH)₃ + NaOH => OHC₃H₄(COONa) (COOH)₂ + H₂O

OHC₃H₄(COONa) (COOH)₂ + NaOH => OHC₃H₄(COONa)₂(COOH) + H₂O

OHC₃H₄(COONa)₂(COOH) + NaOH => OHC₃H₄(COONa)₃ + H₂O

De kjemiske ligningene ser kompliserte ut som strukturen av sitronsyre, men for å representere det vil reaksjonene være like enkle som fosforsyre.

Det siste saltet er nøytral natriumcitrat, hvis kjemiske formel er Na₃C₆H₅O₇. Og de andre natriumsitrater er: Na₂C₆H₆O₇, natriumsyratcitrat (eller dinatriumcitrat); og NaC₆H₇O₇, diacidnatriumcitrat (eller mononatriumcitrat).

Dette er et klart eksempel på organiske syre salter.

eksempler

Mange syre salter finnes i blomster og mange andre biologiske substrat, så vel som i mineraler. Imidlertid er ammoniumsalter utelatt, som, i motsetning til de andre, ikke kommer fra en syre, men fra en base: ammoniakk.

Hvordan er det mulig? Det skyldes nøytraliseringsreaksjonen av ammoniakk (NH₃), base som deprotonerer og produserer ammoniumkation (NH₄⁺). NH₄⁺, På samme måte som de andre metallkasjonene gjør, kan den perfekt erstatte noen av de sure protonene av hydrokarbon- eller oksydsarten.

For ammonium fosfater og sitrater er det nok å erstatte K og Na med NH₄, og seks nye salter vil bli oppnådd. Det samme gjelder med karbonsyre: NH₄HCO₃ (ammoniumsyrekarbonat) og (NH₄)₂CO₃ (ammoniumkarbonat).

Syresalter av overgangsmetaller

Overgangsmetallene kan også være en del av forskjellige salter. Imidlertid er de mindre kjent og syntetene bak dem gir en større grad av kompleksitet på grunn av de forskjellige oksidasjonstallene. Blant disse saltene teller følgende som eksempler:

Sal: AgHSO₄

nomenklatur

tradisjonelle: Sølv syre sulfat.

sammensetning: Sølvhydrogensulfat.

systematikk: Hydrogen (tetraoxidosulfat) sølv.

Sal: Tro (H₂BO₃)₃

nomenklatur

tradisjonelle: Borat jern disyre (III).

sammensetning: Jerndihydrogenborat (III).

systematikk: Tris [jerndihydrogen (trioksidoborat)] (III).

Sal: Cu (HS)₂

nomenklatur

tradisjonelle: Svovelsyre av kobber (II).

sammensetning: Kobberhydrogensulfid (II).

systematikk: Bis (hydrogensulfid) kobber (II).

Sal: Au (HCO)₃)₃

nomenklatur

tradisjonelle: Syr karbonat av gull (III).

sammensetning: Gullhydrogenkarbonat (III).

systematikk: Tris [hydrogen (trioxidkarbonat)] av gull (III).

Og så med andre metaller. Den store strukturelle rikheten til syresalter ligger mer i metallets natur enn den for anionen; siden det ikke er mange hydracider eller eksisterende oksysyrer.

Syre karakter

Syresalter vanligvis når de oppløses i vann, forårsaker en vandig løsning med pH mindre enn 7. Dette er imidlertid ikke helt sant for alle salter.

Hvorfor ikke? Fordi kreftene som forbinder syreprotonen til anionen, ikke alltid er de samme. Jo sterkere de er, desto lavere tendens til å gi dem til miljøet; På samme måte er det en motsatt reaksjon som reverserer dette faktum: hydrolysereaksjonen.

Dette forklarer hvorfor NH₄HCO₃, til tross for å være et syre salt, genererer det alkaliske løsninger:

NH₄⁺ + H₂O <=> NH₃ + H₃O⁺

HCO₃^- + H₂O <=> H₂CO₃ + OH^-

HCO₃^- + H₂O <=> CO₃^2- + H₃O⁺

NH₃ + H₂O <=> NH₄⁺ + OH^-

Gitt likevektsligningene over, indikerer den grunnleggende pH at reaksjonene som produserer OH^- forekommer fortrinnsvis for de som produserer H₃O⁺, indikatorarter av en syreoppløsning.

Imidlertid kan ikke alle anioner hydrolyseres (F^-, cl^-, NO₃^-, etc.); disse er de som kommer fra sterke syrer og baser.

søknader

Hvert syre salt har sine egne bruksområder bestemt til forskjellige felt. Imidlertid kan de oppsummere en rekke vanlige bruksområder for de fleste av dem:

-I næringsmiddelindustrien brukes de som gjær eller konserveringsmidler, i tillegg til baking, i munnhygieneprodukter og i preparering av medisiner.

-De som er hygroskopiske er ment å absorbere fuktighet og CO₂ i rom eller forhold som krever det.

-Kalium- og kalsiumsalter finner vanligvis bruksområder som gjødsel, næringsstoffer eller laboratoriereagenser.

-Som tilsetningsstoffer til glass, keramikk og sement.

-Ved fremstilling av bufferløsninger, essensielt for alle de reaksjonene som er sensitive for plutselige endringer i pH. For eksempel buffere av fosfater eller acetater.

-Og til slutt gir mange av disse saltene faste og lett håndterbare former for kationer (spesielt overgangsmetaller) med stor etterspørsel i verden av uorganisk eller organisk syntese.

referanser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kjemi. (8. utgave). CENGAGE Learning, s. 138, 361.
2. Brian M. Tissue. (2000). Avansert svak syre og svak base likevekt. Tatt fra: tissuegroup.chem.vt.edu
3. C. Speakman & Neville Smith. (1945). Syresalter av organiske syrer som pH-standarder. Naturvolum 155, side 698.
4. Wikipedia. (2018). Syresalt. Hentet fra: en.wikipedia.org
5. Identifisering av syre, baser og salter. (2013). Tatt fra: ch302.cm.utexas.edu
6. Syre og basale saltløsninger. Tatt fra: chem.purdue.edu
7. Joaquín Navarro Gómez. Syresyre salter. Tatt fra: formulacionquimica.weebly.com
8. Encyclopedia of Examples (2017). Syresalter. Hentet fra: ejemplos.co