Binary Salts Generell Formel, Nomenklatur og Eksempler



den binære salter er ioniske arter kjent i kjemi, identifisert som stoffer som er en del av sterke elektrolytter, på grunn av dissociasjonen deres helt i deres bestanddeler når de er i en løsning.

Begrepet "binært" refererer til dets dannelse, siden de består av bare to elementer: en kation av metallisk opprinnelse med en enkel anion av ikke-metallisk opprinnelse (annet enn oksygen) som er forbundet med en ionbinding.

Selv om navnet antyder at bestå av to elementer bare, hindrer ikke dette noen av disse salter kan være mer enn ett metallatom, umetallisk eller begge arter. På den annen side viser noen av disse artene en ganske giftig oppførsel, slik som natriumfluorid, NaF.

De kan også vise høy reaktivitet når de kommer i kontakt med vann, selv om disse egenskapene mellom kjemisk svært liknende salter kan variere enormt.

index

  • 1 Generell formel for binære salter
  • 2 Nomenklatur av binære salter
    • 2.1 Systematisk nomenklatur
    • 2.2 Lagernomenklatur
    • 2.3 Tradisjonell nomenklatur
  • 3 Hvordan binære salter dannes?
  • 4 Eksempler på binære salter
  • 5 referanser

Generell formel for binære salter

Som nevnt tidligere består binære salter av et metall og et ikke-metall i deres struktur, så deres generelle formel er MmXn (hvor M er metallelementet og X er det ikke-metalliske).

På denne måten kan metallene som er del av binære saltene være fra "s" -blokken av periodisk tabell-alkalisk (som natrium) og jordalkal (som kalsium) - eller blokk "p" i periodisk tabell ( som aluminium).

På lignende måte, blant de ikke-metalliske elementer som utgjør slike kjemikalier de er de i gruppe 17 i det periodiske tabellen er kjent som halogener (så som klor) og andre sperreelementer "p", slik som svovel eller nitrogen, med unntak av oksygen.

Nomenklatur av binære salter

Ifølge International Union of Clean and Applied Chemistry (IUPAC) kan tre systemer brukes til å betegne binære salter: systematisk nomenklatur, lagernomenklatur og tradisjonell nomenklatur.

Systematisk nomenklatur

Når denne metoden brukes, må den begynne med navnet på ikke-metallet, og legge til slutt -uro; for eksempel i tilfelle av et bromsalt (Br) ville det bli kalt "bromid".

Umiddelbart etter navnet på metallet, er preposisjonen "de" plassert; i det forrige tilfellet ville det være "bromid av".

Endelig er metallelementet kalt som det normalt kalles. Derfor, hvis det samme eksempel, ble fulgt, og består av kalium som metall, kan forbindelsen ville bli skrevet som KBr (hvis struktur er riktig balansert) og kaliumbromid kalles.

Hvis støkiometrien av saltet er forskjellig fra 1: 1-kombinasjonen, blir hvert element kalt ved å bruke et prefiks som indikerer abonnementet eller antall ganger hver er funnet.

For eksempel, kombinasjonsforholdet i CaCl-saltet2 er 1: 2 (for hvert kalsiumatom er det to klor), så det kalles kalsiumdiklorid; det skjer på samme måte med de andre forbindelsene.

Lagernomenklatur

Når du bruker denne prosedyren, begynner den ved å navngi forbindelsen på en veldig lik måte som den er gjort i den systematiske nomenklaturen, men uten å prefikse noen komponent av stoffet.

I dette tilfellet tas kun oksidasjonsnummeret til metallelementet i betraktning (absolutt verdi i alle tilfeller).

For å nevne det binære saltet, er valensnummeret plassert i romersk notasjon i parentes etter navnet på arten. Du kan som eksempel gi FeCl2 som ifølge disse reglene kalles jernklorid (II).

Tradisjonell nomenklatur

Når reglene for den tradisjonelle nomenklatur som følges, i stedet for å tilsette en viss prefiks til anionet eller kationet i saltet eller eksplisitt plassere valensen antall metall, heller et suffiks plassert avhengig av oksidasjonstilstanden til metallet.

For å bruke denne metoden kalles ikke-metall på samme måte som i lagermetoden, og hvis et salt er til stede hvis elementene har mer enn ett oksidasjonsnummer, må det bli navngitt ved hjelp av et suffiks som indikerer.

Hvis metallelementet bruker sitt laveste oksidasjonsnummer, tilsettes suffikset "bjørn"; På den annen side, hvis du bruker ditt største valensnummer, legger du til suffikset "ico".

Et eksempel på dette kan være FeCl-forbindelsen3, Det kalles "jernklorid" fordi jern bruker sin maksimale valens (3). I FeCl-saltet2, i hvilket jern bruker sin laveste valens (2), benyttes jernklorid. Det skjer på en lignende måte med resten.

Hvordan dannes binære salter?

Som det ble nevnt tidligere, er disse stoffene for det meste nøytral natur som dannes ved kombinasjonen av en ionisk binding av et metallelement (som gruppe 1 i det periodiske system) og et ikke-metall spesiet (slik som gruppen 17 det periodiske tabellen), med unntak av oksygen eller hydrogenatomer.

Tilsvarende er det vanlig å finne ut at i kjemiske reaksjoner som involverer binære salter, er det en utløsning av varme, noe som betyr at det er en eksoterm reaksjon. I tillegg er det flere risikoer avhengig av saltet som det er med.

Eksempler på binære salter

Her er noen binære salter sammen med deres forskjellige navn, i henhold til nomenklaturen som brukes:

NaCl

- Natriumklorid (tradisjonell nomenklatur)

- Natriumklorid (lagernomenklatur)

- Natriummonoklorid (systematisk nomenklatur)

bacl2

- Bariumklorid (tradisjonell nomenklatur)

- Bariumklorid (lagernomenklatur)

- Bariumdiklorid (systematisk nomenklatur)

CoS

- Kobaltosulfid (tradisjonell nomenklatur)

- Koboltsulfid (II) (lagernomenklatur)

- Kobaltmonosulfid (systematisk nomenklatur)

co2S3

- Koboltsulfid (tradisjonell nomenklatur)

- Koboltsulfid (III) (lagernomenklatur)

- Dikobalt trisulfid (systematisk nomenklatur)

referanser

  1. Wikipedia. (N.d.). Binær fase. Hentet fra en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kjemi, niende utgave (McGraw-Hill).
  3. Levy, J. M. (2002). Hazmat Chemistry Study Guide, andre utgave. Hentet fra books.google.co.ve
  4. Burke, R. (2013). Farlig materiell Kjemi for nødrespons, tredje utgave. Hentet fra books.google.co.ve
  5. Franzosini, P. og Sanesi, M. (2013). Termodynamiske og transportegenskaper av organiske salter. Hentet fra books.google.co.ve