Organiske salter fysiske og kjemiske egenskaper, bruk og eksempler



den organiske salter de er et tett antall ioniske forbindelser med utallige egenskaper. De oppstår tidligere fra en organisk forbindelse, som har gjennomgått en transformasjon som gjør at den kan være en bærer av en ladning, og at dess kjemiske identitet også avhenger av den tilknyttede ion.

På bildet nedenfor er to meget generelle kjemiske formler for organiske salter vist. Den første, R-AX, tolkes som en forbindelse i hvis karbonstruktur et atom eller gruppe A bærer en positiv ladning + eller negativ (-).

Som vist er det en kovalent binding mellom R og A, R-A, men i sin tur, har A en formell ladning som tiltrekker (eller frastøter) ionet X. tegn av ladningen avhenger av arten av A og det kjemiske miljø.

Hvis A var positiv, hvor mange X kunne det samhandle med? Med bare en, gitt prinsippet om elektroneutralitet (+ 1-1 = 0). Men hva er identiteten til X? Anionen X kan være CO32-, krever to kationer RA+; et halogenid: F-, cl-, Br-, etc .; eller enda en annen RA-sammensetning-. Alternativene er uberegnelige.

Et organisk salt kan også ha et aromatisk karakter, illustrert i den brune benzenringen. Kobberbenzoatsaltet (II), (C6H5COO)2Cu består for eksempel av to aromatiske ringer med negativt ladede karboksylgrupper, som interagerer med Cu-kationen.2+.

index

  • 1 Fysiske og kjemiske egenskaper
    • 1.1 Høymolekylære masser
    • 1.2 Amphiphiles og overflateaktive stoffer
    • 1.3 Høykokende eller smeltepunkt
    • 1.4 Syrlighet og basicitet
  • 2 bruksområder
  • 3 Eksempler på organiske salter
    • 3.1 karboksylater
    • 3,2 litiumdiacryluprat
    • 3.3 Salter av sulfonium
    • 3,4 Salter av oksonium
    • 3,5 aminsalter
    • 3.6 Diazonium salter
  • 4 referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper

Bilde kan det sies at de organiske salter består av tre deler: den organiske, R eller Ar (den aromatiske ring), et atom eller ion ladningsbærer A gruppe, og et mot-ion X.

Akkurat som kjemisk identitet og struktur er definert av slike komponenter, så deres egenskaper er avhengige av dem.

Fra dette faktum kan oppsummeres visse generelle egenskaper som møter de aller fleste av disse saltene.

Høymolekylære masser

Forutsatt mono- eller polyvalente uorganiske X-anioner har organiske salter vanligvis mye større molekylmasser enn uorganiske salter. Dette skyldes hovedsakelig karbonskjelettet, hvis enkle C-C-bindinger og deres hydrogenatomer bidrar mye masse til forbindelsen.

Derfor er de R eller Ar ansvarlige for deres høymolekylære vekter.

Amfifiler og overflateaktive stoffer

Organiske salter er amfifile forbindelser, det vil si at deres strukturer har både hydrofile og hydrofobe ender.

Hva er slike ekstremer? R eller Ar representerer den hydrofobe enden fordi deres C- og H-atomer ikke har stor affinitet for vannmolekyler.

En+(-), Atomet eller gruppen som bærer ladningen, er den hydrofile enden, siden den bidrar til det dipolære øyeblikk og interagerer med de vanndannende dipolene (RA+ OH2).

Når de hydrofile og hydrofobe områder er polarisert, blir den amfifile salt et overflateaktivt stoff, et stoff som er mye brukt i fremstilling av vaskemidler og demulgatorer.

Høytkokende eller smeltepunkt

Som uorganiske salter har organiske salter også høytsmeltende og kokepunkt, på grunn av de elektrostatiske kreftene som styrer i flytende eller fast fase.

Imidlertid, som har en organisk komponent R eller Ar, en andre typer av Van der Waals kraft (London-krefter, dipol-dipol, hydrogenbindinger) som konkurrerer på en bestemt måte med elektro.

Av denne grunn er de faste eller flytende strukturer av de organiske salter i første omgang mer komplekse og varierte. Noen av dem kan selv oppføre seg som flytende krystaller.

Surhet og basicitet

Organiske salter er vanligvis sterkere syrer eller baser enn uorganiske salter. Dette skyldes at A, for eksempel i aminsaltene, har en positiv ladning på grunn av sin binding med et ytterligere hydrogen: A+-H. Derefter, i kontakt med en base, donerer protonen til å returnere til å være en nøytral forbindelse:

RA+H + B => RA + HB

H tilhører A, men det er skrevet som det inngår i nøytraliseringsreaksjonen.

På den annen side, RA+ det kan være et stort molekyl, ikke i stand til å danne faste stoffer med et krystallinsk nettverk som er tilstrekkelig stabilt med hydroksylanionen eller hydroksyl OH-.

Når dette er tilfelle, salt RA+OH- det oppfører seg som en sterk base; like grunnleggende som NaOH eller KOH:

RA+OH- + HCl => RACl + H2O

Legg merke til i kjemisk ligning at Cl anionen- det erstatter OH-, danner salt RA+cl-.

søknader

Bruken av organiske salter varierer i henhold til identiteten av R, Ar, A og X. Videre krever anvendelse de er bestemt også avhenger av typen av faste eller flytende forming. Noen generelle forhold i denne forbindelse er:

-De tjener som reagenser for syntese av andre organiske forbindelser. RAX kan fungere som en "donor" av R-kjeden som skal legges til et annet stoff som erstatter en god utgående gruppe.

-De er overflateaktive stoffer, så de kan også brukes som smøremidler. Metallsalter av karboksylater blir brukt til dette formål.

-De tillater å syntetisere et bredt spekter av fargestoffer.

Eksempler på organiske salter

karboksylater

Karboksylsyrene reagerer med et hydroksyd i en nøytraliseringsreaksjon som gir opphav til saltene av karboksylater: RCOO- M+; hvor M+ Det kan være hvilken som helst metallkation (Na+, pb2+, K+, etc.) eller NH ammonium kation4+.

Fettsyrer er alifatiske karboksylsyrer med lang kjede, de kan være mettede og umettede. Palmitinsyre (CH) er blant de mettede3(CH2)14COOH). Dette oppstår palmitatsalt, mens stearinsyre (CH3(CH2)16COOH danner stearatsaltet. Såpene består av disse saltene.

I tilfelle av benzosyre, C6H5COOH (hvor C6H5- det er en benzenring), når den reagerer med en base danner benzoatsaltene. I alle karboksylater, -COO-gruppen- representerer A (RAX).

Litium diacupuprates

Litiumdiacuprat er nyttig i organisk syntese. Formelen er [R-Cu-R]-Li+, hvor kobberatomet bærer en negativ ladning. Her representerer kobber atom A av bildet.

Sulfoniumsalter

De dannes av reaksjonen av et organisk sulfid med et alkylhalogenid:

R2S + R'X => R2R'S+X

For disse saltene bærer svovelatomet en positiv formell ladning (S+) som har tre kovalente bindinger.

Oksoniumsalter

Også etere (de oksygenerte analogene av sulfidene) reagerer med hydroksidene for å danne oksoniumsalter:

ROR '+ HBr <=> RO+HR '+ Br-

Syreprotonet av HBr er kovalent bundet til oksygenatomet i eteren (R2O+-H), laster det positivt.

Aminsalter

Aminene kan være primær, sekundær, tertiær eller kvaternær, så vel som deres salter. Alle av dem er karakterisert ved å ha et H-atom koblet til nitrogenatomet.

Så, RNH3+X- det er et primært aminsalt; R2NH2+X-, av sekundær amin; R3NH+X-, av tertiær amin; og R4N+X-, av kvaternært amin (kvaternært ammoniumsalt).

Diazonium salter

Til slutt diazonium salter (RN2+X-) eller arildiazonium (ArN)2+X-), representerer utgangspunktet for mange organiske forbindelser, spesielt azofarvestoffer.

referanser

  1. Francis A. Carey. Organisk kjemi (Sjette utgave., S. 604-605, 697-698, 924). Mc Graw Hill.
  2. Graham Solomons T.W., Craig B. Fryhle. Organisk kjemi. Aminer. (10. utgave.). Wiley Plus.
  3. Wikipedia. (2018). Salt (Kjemi). Hentet fra: en.wikipedia.org
  4. Steven A. Hardinger. (2017). Illustrert ordliste for organisk kjemi: salter. Hentet fra: chem.ucla.edu
  5. Chevron Oronite. (2011). Karboksylater. [PDF]. Hentet fra: oronite.com