Ternary Salts Nomenclature, Egenskaper og Eksempler

den ternære salter de er ioniske forbindelser av tre elementer og kommer fra substitusjon av ett hydrogen ved en annen kation i de ternære syrer. Vanligvis er elementene i disse saltene: et metall, et ikke-metall og oksygen. Deretter kan de betraktes som "oksygenholdige salter".

De kjemiske formlene av de ternære saltene beholder anionen av deres forløper ternary acid (oxoacid), endre H⁺ ved en metallkation eller ved ammoniumjonen (NH₄⁺). Med andre ord, i en oxosyre med enkel formel HAO, vil dens ternære salt ha som formel MAO.

Et forklarende eksempel er i tilfelle av substitusjonen av de to sure protonene av H₂SW₄ (svovelsyre) av Cu-kationen²⁺. Fordi hvert proton legger til en ladning på +1, svarer de to protonene +2-ladningen av kobberionen. Det er da CuSO₄, hvis tilhørende nomenklatur er kobber (II) sulfat eller cuprisulfat.

Toppbildet viser de lyse fargene til de blå krystallene av kobbersulfat. I kjernen av ternære salter er deres egenskaper og navn avhengig av naturen av kationene og anioner som utgjør det ioniske faste stoffet.

index

• 1 Nomenklatur
  • 1,1 +3
  • 1,2 +4
  • 1,3 +5
  • 1,4 +6
  • 1,5 Antall oksygenatomer
  • 1.6 Syresalter
  • 1.7 Valencia av metaller
• 2 Egenskaper
• 3 eksempler
  • 3.1 Ytterligere ternære salter
• 4 referanser

nomenklatur

Det er mange mnemoniske metoder og regler for å huske og lære nomenklaturen av ternære salter.

De første forvirringene kan oppstå fordi det varierer, enten ved valensen av metallet M eller ved oksidasjonstilstanden til det ikke-metalliske elementet.

Imidlertid er antall O-atomer i anionen svært nyttig når de navngis. Denne anionen, som kommer fra forløperens ternsyre, definerer en stor del av nomenklaturen.

Av denne grunn er det tilrådelig å huske nomenklaturen for visse ternære syrer, som tjener som støtte for å kalle deres salter.

Nomenklaturen for noen ternære syrer med suffiks "ico" og det korresponderende oksidasjonsnummeret til det sentrale elementet er:

+3

H₃BO₃ - Borsyre.

+4

H₂CO₃ - Karbonsyre.

H₄SiO₄ - Silisyre.

+5

HNO₃ - Salpetersyre.

H₃PO₄ - Fosforsyre.

H₃TEP₄ - Arsensyre.

HClO₃ - Klorsyre.

HBrO₃ - Bromsyre.

HIO₃ - Yodinsyre.

+6

H₂SW₄ - Svovelsyre.

H₂SEO₄ - Selensyre.

H₆Teo₆ - Tellurinsyre.

Oxidasjonstilstandene (+3, +4, +5 og +6) er lik gruppenummeret som elementene tilhører.

Bor tilhører således gruppe 3A (13) og har tre valenselektroner som kan gi til O-atomer. Det samme gjelder for karbon og silisium, både i gruppe 4A (14), med fire valenselektroner.

Dermed opp til gruppen 7A (17) av halogenene, som ikke overholder reglene for de ternære syrer "ico". Når disse har oksidasjonstilstander på +7, blir prefikset "per" lagt til sine "ico" syrer..

Antall oksygenatomer

Memorisering av de tidligere ternære syrer "ico", er nomenklaturen modifisert i henhold til det økende eller reduserende antall O-atomer.

Hvis det er en enhet mindre enn O, endrer syre suffikset "ico" med suffikset "bjørn"; og hvis det er to mindre enheter, legger navnet i tillegg prefikset "hipo".

For eksempel, for HIO₂ dens nomenklatur er syrejodoso; for HIO, hipoyodoso syre; og for HIO₄, periodisk syre.

Da, for å nevne de ternære saltene, blir anioner av syrene "ico" endret til suffikset med "ato"; og for de med "bjørn" suffiks, blir de endret til "ito".

Kommer tilbake til eksemplet på yodinsyren HIO_3, endrer H⁺ for natrium Na⁺, Den har navnet på sitt ternære salt: natriumjodat, NaIO₃.

Tilsvarende for HIOO-jodosinsyren₂, Natriumsaltet er natriumjoditt (NaIO₂); for HIO-hypoksinsyre er det natriumhypoioditt (NaIO eller NaOI); og for periodisk syre, natriumperiodat (NaIO)₄).

Det samme gjelder for resten av "ico" syrer oppført ved de ovennevnte oksidasjonstilstander, under forutsetning at prefikset "per" er gitt i de salter med en større O-enhet (NaClO₄, natriumperklorat).

Syresalter

For eksempel, karbonsyre H₂CO₃ kan miste en enkelt proton per natrium, som gjenstår som NaHCO₃. For disse syresalter er anbefalt nomenklatur å legge til ordet "syre" etter navnet på anionen.

Saltet er således nevnt som: natriumsyrkarbonat. Her blir også suffikset "ico" endret til suffikset "ato".

En annen ukonvensjonell regel, men populært akseptert, er å legge til prefikset "bi" til navnet på anionen for å indikere eksistensen av en syreproton. Denne gangen heter navnet på det forrige saltet som: natriumbikarbonat.

Hvis alle protonene er erstattet av Na kationer⁺, Ved å nøytralisere de to negative ladningene av karbonatanionen, blir saltet bare referert til som natriumkarbonat, Na₂CO₃.

Valencia av metaller

Å vite anionen av den kjemiske formelen, kan valensen av metallet i ternært salt beregnes aritmetisk.

For eksempel, i FeSO₄ Det er nå kjent at sulfat kommer fra svovelsyre, og at det er en anion med to negative kostnader (SO₄^2-). For å nøytralisere dem må jern derfor ha to positive ladninger, Fe²⁺.

Derfor er saltets navn jern (II) sulfat. (II) reflekterer valensen 2, lik den positive ladningen +2.

Når metaller bare kan ha en valens - som i tilfelle av gruppe 1 og 2 - blir tilsetningen av det romerske tallet utelatt (det er feil å si natriumkarbonat (I)).

egenskaper

De er overveiende ioniske, krystallinske forbindelser, med intermolekylære interaksjoner styrt av elektrostatiske krefter, noe som resulterer i høytsmeltende og kokepunkt..

Fordi de har negativt ladet oksygen, kan de danne hydrogenbindinger i vandig oppløsning, bare oppløsning av krystallene dersom denne prosessen energisk fordeler ioner; Ellers forblir det ternære saltet uoppløselig (Ca₃(PO₄)₂, kalsiumfosfat).

Disse hydrogenbindingene er ansvarlige for hydrater av disse saltene, og disse vannmolekyler er kjent som krystalliseringsvann.

eksempler

De ternære saltene opptar et sted i dagliglivet, berikende mat, medisiner eller i livløse objekter som kamper og brannslukker.

For eksempel blir friskheten av frukt og grønnsaker bevart i større perioder ved virkningen av natriumsulfitt og natriumsyresulfitt (Na₂SW₃ og NaHSO₃).

I rødt kjøtt blir dets røde farge bevaret ved tilsetning av nitrat og natriumnitrit (NaNO₃ og NaNO₂).

Også i noen hermetiske produkter motvirkes den ubehagelige metalliske smaken av natriumfosfatadditivene (Na₃PO₄). Andre salter, slik som FeSO₄, CaCO₃, tro₃(PO₄)₂, de finnes også i frokostblandinger og brød.

Karbonatene utgjør det kjemiske middel av ildslukkene, som ved høye temperaturer produserer CO₂ drukner brannen.

Ytterligere ternære salter

Ba (NO₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (kalsiumkromat).

KMnO₄ (kaliumpermanganat).

referanser

1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Navngi Ternary Salts. Hentet 26. april 2018, fra: chem.uiuc.edu
2. Clackamas Community College. (2011). Leksjon 6: Nomenklatur av syrer, baser og salter. Hentet 26. april 2018, fra: dl.clackamas.edu
3. TutorVista. (2018). Salter. Hentet 26. april 2018, fra: chemistry.tutorcircle.com
4. Fru Hilfstein. Ternære forbindelser. Hentet 26. april 2018, fra: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (22. april 2005). Forskjellig flat krystallisert i kobbersulfat. Hentet 26. april 2018, fra: flickr.com
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kjemi. (8. utgave). CENGAGE Learning, s. 873, 874
7. Garry Knight. (5. april 2014). Frukt og Veg. [Figur]. Hentet 26. april 2018, fra: flickr.com