Konsentrert løsning funksjoner og eksempler

en konsentrert løsning er en som inneholder en stor mengde løsemiddel i forhold til mengden som kan oppløses; mens en fortynnet løsning har en lav konsentrasjon av løsemiddel. En fortynnet løsning kan fremstilles fra en konsentrert oppløsning ved tilsetning av løsningsmiddel, eller om mulig, ekstrahering av løsemiddel.

Konseptet kan være relativt, siden det som definerer en konsentrert løsning er høye verdier i noen av dens egenskaper; For eksempel har en merengada de mantecado en høy konsentrasjon av sukker, som er bevist av sin søte smak.

Løsemiddelkonsentrasjonen av en konsentrert løsning er nær eller lik den i en mettet løsning. Hovedkarakteristikken for en mettet løsning er at den ikke kan løse opp en ekstra mengde løsemiddel ved en bestemt temperatur. Derfor forblir konsentrasjonen av løsningsmidlet i sine mettede løsninger konstant.

Oppløseligheten av de fleste løsemidler øker med økende temperatur. På denne måten kan en ytterligere mengde løsemiddel oppløses i en mettet løsning.

Da, når temperaturen senker, økes den oppløste konsentrasjonen av den mettede løsningen. Snakk er dette tilfellet av en overmettet løsning.

index

• 1 Karakteristisk for en konsentrert løsning
• 2 Colligative egenskaper av løsningene
  • 2.1 Osmolaritet og osmolalitet
  • 2.2 Nedbrytning av damptrykk
  • 2.3 Nedstigning av det kryoskopiske punktet
  • 2.4 Oppvarming av kokepunktet
  • 2,5 osmotisk trykk
• 3 Forskjeller med fortynnet oppløsning
• 4 Eksempler på løsninger
  • 4.1 Konsentrater
  • 4.2 fortynnet
• 5 referanser

Karakteristisk for en konsentrert løsning

Konsentrasjonen av en løsning, det vil si forholdet mellom oppløst stoff og mengden av en løsning eller løsningsmiddel, kan den bli uttrykt i prosent av oppløst stoff i oppløsningen (P / V eller P / P).

Det kan også uttrykkes i mol av løst stoff per liter av oppløsning (molaritet) og ekvivalenter av løst stoff per liter av oppløsning (normal).

Det er også vanlig å uttrykke konsentrasjonen av et oppløst stoff oppløsning i mol pr kilo oppløsningsmiddel (molar konsentrasjon) eller formidle mol av et oppløst stoff i forhold til det totale antall mol av oppløsningen (molar fraksjon). I fortynnede løsninger er det vanlig å finne konsentrasjonen av en oppløsning i p.p.m. (deler per million).

Uansett uttryksformen av konsentrasjonen av en oppløsning, har en konsentrert løsning en høy andel av løsningsmidlet, i dette tilfelle uttrykt som masse, i forhold til masse eller volum av løsningen eller løsningsmidlet. Denne konsentrasjonen er lik oppløseligheten av løsningsmidlet i løsningsmidlet eller nær dens verdi.

Kolligativ egenskapene til løsningene

De er et sett av egenskaper av løsningene som avhenger av antall partikler i løsningen, uavhengig av type.

De kolligative egenskapene diskriminerer ikke mellom partiklene, hvis de er atomer av natrium, klor, glukose, etc. Det viktigste er nummeret ditt.

På grunn av dette ble det nødvendig å skape en annen måte å uttrykke konsentrasjonen av en løsning som er relatert til de såkalte kolligative egenskapene. Som svar på dette ble uttrykkene osmolaritet og osmolalitet skapt.

Osmolaritet og osmolalitet

Osmolaritet er relatert til løsningenes molaritet og osmolalitet med dens molalitet.

Osmolaritetsenhetene er osm / L-løsning eller mosm / L-løsning. Mens osmolalitetsenhetene er osm / kg vann eller mosm / kg vann.

Osmolaritet = mvg

m = molaritet av løsningen.

v = antall partikler hvor en forbindelse er dissosiert i vandig oppløsning. For eksempel: for NaCl har v en verdi på 2; for CaCl₂, v har en verdi på 3 og for glukose, en ikke-elektrolytisk forbindelse som ikke dissocierer, v har en verdi på 1.

g = osmotisk koeffisient, korreksjonsfaktor for samspillet mellom de elektrisk ladede partiklene i oppløsning. Denne korreksjonsfaktoren har en verdi nær 1 for fortynnede løsninger og har en tendens til null når molariteten av elektrolytforbindelsen øker.

Deretter nevnes de kolligative egenskapene, som gjør det mulig å bestemme hvor mye en løsning er konsentrert.

Reduksjon av damptrykk

Ved oppvarming fordampes vannet og dampen utgjør et trykk. Etter hvert som løsningsmidlet er tilsatt, reduseres damptrykket.

Derfor har de konsentrerte løsningene et lavt damptrykk. Forklaringen er at løsningsmolekyler forflytter vannmolekyler ved vann-luftgrensesnittet.

Nedstigning av det kryoskopiske punktet

Når osmolariteten til en oppløsning øker, avtar temperaturen ved hvilken den vandige oppløsningen fryser. Hvis frysetemperaturen for rent vann er 0 ° C, blir frysetemperaturen av en konsentrert vandig løsning lavere enn den verdien.

Kokepunktshøyde

I henhold til Raoulfs lov, heve kokepunktet for det rene oppløsningsmiddel er direkte proporsjonal med molariteten av løsningen forårsaket av tilsetning av oppløst substans. Derfor har de konsentrerte løsningene et høyere kokepunkt enn vann.

Osmotisk trykk

Det er to rom med forskjellige konsentrasjoner, skilt av en membran som lar vannet passere, men det begrenser passasjen av de oppløste partiklene.

Vannet vil strømme fra løsningen som har den laveste konsentrasjonen av løsemiddel til løsningen som har den høyeste konsentrasjonen av løsemiddel.

Dette nettostrømmen av vann vil forsvinne så snart vannet samles opp i kammeret med den høyeste konsentrasjon frembringer et hydrostatisk trykk som motvirker strømningen av vann til kammeret.

Vannstrømmen ved osmose oppstår vanligvis mot konsentrerte løsninger.

Forskjeller med fortynnet løsning

-De konsentrerte løsningene har en høy andel løsemiddel i forhold til volumet eller massen av løsningen. Fortynnede løsninger har en lav andel løsemiddel i forhold til volumet eller massen av løsningen.

-De har høyere molaritet, molalitet og normalitet enn de med fortynnede løsninger.

-Frysepunktet til de konsentrerte løsningene er lavere enn det for de fortynnede løsningene; det vil si at de fryser ved kaldere temperaturer.

-En konsentrert løsning har lavere damptrykk enn en fortynnet løsning.

-Konsentrerte løsninger har et høyere kokepunkt enn fortynnede løsninger.

-Sett i kontakt gjennom en semipermeabel membran, vannet vil strømme fra de fortynnede løsningene mot de konsentrerte løsningene.

Eksempler på løsninger

konsentrert

-Honning er en mettet sukkeroppløsning. Det er vanlig å observere forekomsten av omkrystallisering av sukker, vist i dekselene av beholdere som inneholder honning.

-Sjøvann som har en høy konsentrasjon av forskjellige salter.

-Urin fra personer med alvorlig dehydrering.

-Karbonvann er en mettet løsning av karbondioksid.

fortynnet

-Urinen til en person med for mye vanninntak.

-Svette er vanligvis lav osmolar.

-Mange stoffer gitt som en løsning har lav konsentrasjon.

referanser

1. Wikipedia. (2018). Konsentrasjon. Hentet fra: en.wikipedia.org
2. Falst L. (2018). Konsentrasjon av løsninger: Definisjon og nivåer. Study. Hentet fra: study.com
3. The Chemistry Companion for lærere i middelskolen - Eksempel. (N.d.). Løsninger og konsentrasjon. [PDF]. Hentet fra: is.chem.wisc.edu
4. Vandige løsninger - Molarity. Hentet fra: chem.ucla.edu
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi. (8. utgave). CENGAGE Learning.