Jernsulfatformler, hovedanvendelser og forholdsregler

den jernsulfat Det er et krystallinsk faststoff, grønt eller gulbrunt. I naturen er det i form av jern (II) sulfat (også kjent som ferrosulfat, copperas, grønn vitriol, blant annet) og jern (III) sulfat (også kalt ferrisulfat, vitriol Mars, blek, blant annet), hver i forskjellige grader av hydrering.

Det brukes til behandling av vann eller avløpsvann og som ingrediens i gjødsel. Hovedproblemet er trusselen mot miljøet. Umiddelbare tiltak må tas for å begrense spredning til miljøet.

Jernsulfat (II) heptahydrat (formel: FESO 4 7H2O) krystalliserer som grønne monokline krystaller.

Ved oppvarming til 60-70 ° C utdyses 3 mol vann og jern (II) sulfattetrahydrat dannes (formel: FeSO4 4H20).

Ved oppvarming til ca. 300 ° C, og i fravær av luft, en hvitt pulver bestående av jernsulfat (II) blir dannet monohydrat.

Ved oppvarming til ca. 260 ° C og i nærvær av luft, blir monohydrat oksyderes til jern (III) sulfat.

I sin vannfrie form er jern (III) sulfat (formel: Fe2 (SO4) 3) et gulaktig hvitt faststoff som hydrolyserer ved oppløsning i vann, hvilket gir en brunaktig løsning.

• formler

• CAS: 7720-78-7 vannfri vannfri sulfat
• CAS: 7782-63-0 Jern (II) sulfatheptahydrat
• CAS: 10028-22-5 Jern (III) sulfat vannfri

2D struktur

3D-struktur

funksjoner 

Fysiske og kjemiske egenskaper

Jern (II) sulfat tilhører gruppen av svake reduksjonsmidler. Det er et gulbrunt eller grønt krystallinsk fast stoff. Utseendet og lukten varierer avhengig av jernsaltet. Den vanligste formen er heptahydratet, blågrønn i fargen.

Jern (III) sulfat tilhører gruppen av syre salter. Den kommer i form av grå-hvitt pulver, eller gule romboedrale krystaller.

brennbar

• Mange svake reduksjonsmidler er brennbare eller brennbare. Imidlertid kan de kreve ekstreme forhold (f.eks. Høye temperaturer eller trykk) for å brenne.
• Jern (II) sulfat er ikke brannfarlig, men, som andre svake uorganiske reduksjonsmidler, genererer det varme og produkter som kan være brennbare, brennbare eller reaktive når de reagerer med oksidasjonsmidler..
•  Ingen av syre salter er svært brannfarlig. 

reaktivitet

• Reaksjonene av svake reduksjonsmidler med oksidasjonsmidler kan forårsake forbrenning og kan være potensielt eksplosiv hvis blandingen oppvarmes eller underkastes trykk.
• Oksygen, som er et moderat sterkt oksidasjonsmiddel og er allestedsnærværende i atmosfæren, kan reagere med slike forbindelser i nærvær av forstyrrelser, for eksempel varme, en gnist, virkningen av en katalysator eller et mekanisk sjokk..
• Jern (II) sulfat er blomstrende i tørr luft. I fuktig luft er overflaten av krystallene dekket med brunt jern (III) sulfat.
• Vandige løsninger av jern (II) sulfat er litt sure på grunn av hydrolyse.
• Syresalter reagerer som svake syrer for å nøytralisere basene. Disse nøytraliseringene genererer varme, men mindre enn det som genereres ved nøytralisering av uorganiske syrer, uorganiske oksosyrer eller karboksylsyrer..
• Jern (III) sulfat er oppløselig i vann. Det hydrolyseres sakte i vandige løsninger. Danner sure vandige løsninger. Det er hygroskopisk i luften. Det er etsende for kobber, kobberlegeringer, mildt stål og galvanisert stål.

toksisitet

• De fleste svake reduksjonsmidler er giftige ved inntak i varierende grad. De kan også forårsake kjemiske brannskader ved innånding eller hvis de kommer i kontakt med huden.
• Ved inntak kan jern (II) sulfat forårsake forandringer i mage-tarmkanalen. Inntak av store mengder av barn kan forårsake brekninger, hematemese, leverskade og perifer vaskulær kollaps.
• Med hensyn til syre salter er dets toksisitet også svært variabel. Løsningene av disse materialene er generelt korroderende for huden og irriterende for slimhinnene.
• Innånding av jern (III) sulfatpulver irriterer nesen og halsen. Svelging forårsaker irritasjon i munnen og magen. Støv irriterer øynene og kan irritere huden ved langvarig kontakt.

søknader

• Jern (II) sulfat brukes til fremstilling av andre jernforbindelser.
• Den brukes til produksjon av jernmalm og pigmenter, i graverings- og litografiprosessen, i trebeskyttelsesmidler og som tilsetningsstoffer til fôr, blant annet..
• I disse applikasjonene genereres biprodukter av industrielle prosesser som påvirker miljøet. Dette har ført til søket etter andre anvendelser for jern (II) sulfat.
• Store mengder jern (II) sulfat brukes til å avklare samfunnsavløp. Slammet som er dannet i klargjøringstanker, kan brukes som gjødsel.
• Det foreslås også omdannelsen av jern (II) gips og jernklorid (II) sulfat, ved behandling med kalsiumklorid.
• Som et additiv til sement kan jern (II) sulfat vesentlig redusere innholdet av vannoppløselig kromat.
• Jern (II) sulfat kan brukes til å bekjempe klorose, en sykdom i vinrankene. Det brukes også til å behandle alkalisk jord og for å ødelegge mos.
• Jern (III) sulfat brukes til å fremstille jernoksydaluminiumoksider og pigmenter og som koaguleringsmiddel for behandling av flytende utløp.
• Jernholdig ammoniumsulfat brukes til soling. Løsninger av jern (III) -forbindelser brukes for å redusere volumet av slam fra avløpsbehandlingsanlegg.

Kliniske effekter

Jern har historisk vært en av hovedårsakene til døden fra rus hos barn. Eksponering har blitt redusert de siste årene med bedre emballasje, men har fortsatt betydelig sykelighet og dødelighet.

Jern er nødvendig for normal funksjon av essensielle proteiner og enzymer, inkludert hemoglobin, myoglobin og cytokromer, men det er en gift for celler og er etsende for mage-tarmslimhinnen..

Det er funnet som et kosttilskudd i vitaminer (vanligvis i form av jern (II) sulfat eller jernholdig sulfat). Det brukes til behandling og forebygging av jernmangelanemi.

Gastrointestinale sykdommer og forstoppelse er blant de viktigste bivirkningene av terapeutisk bruk.

Blant symptomene på mild eller moderat forgiftning er oppkast og diaré, som innen 6 timer etter inntak.

Symptomer på alvorlig forgiftning er kraftig oppkast og diaré, slapphet, metabolsk acidose, sjokk, gastrointestinal blødning, koma, kramper, levertoksisitet og gastrointestinal stenose sent.

Overdrevent inntak av langtidsjernholdige forbindelser som kan føre til økt akkumulering av jern i kroppen, spesielt i leveren, milten og lymfesystemet, ledsaget av fibrose i pankreas, diabetes mellitus og levercirrhose. Tegn og symptomer kan inkludere irritabilitet, kvalme eller oppkast og normocytisk anemi.

Sikkerhet og risiko 

Fareuttalelser for det globalt harmoniserte systemet for klassifisering og merking av kjemikalier (SGA).

Globalt Harmonisert System for Klassifisering og merking av kjemikalier (GHS) er en internasjonalt avtalt system, skapt av FN og designet for å erstatte de ulike klassifisering og merking standarder som brukes i forskjellige land ved hjelp av globalt konsistente kriterier.

Fareklassene (og deres tilhørende kapittel i GHS), klassifikasjons- og merkingsstandardene og anbefalingene for jern (II) sulfat er som følger (European Chemicals Agency, 2017, United Nations, 2015, PubChem, 2017) :

Fareklasser (og dens tilsvarende kapitlet i GHS) klassifisering standarder og merking og anbefalinger for jernsulfat (II) er heptahydrat følgende (European Chemicals Agency, 2017, FN, 2015; pubchem 2017 ):

Fareklassene (og deres tilhørende kapittel i GHS), klassifikasjons- og merkingsstandardene og anbefalingene for jern (III) sulfat er som følger (European Chemicals Agency, 2017, United Nations, 2015, PubChem, 2017) :

referanser

1. Benjah-bmm27, (2007). Eksempel på jern (II) sulfat heptahydrat [bilde] Hentet fra wikipedia.org.
2. European Chemicals Agency (ECHA). (2017). Sammendrag av klassifisering og merking.
3. Harmonisert klassifisering - Vedlegg VI til forordning (EF) nr. 1272/2008 (CLP-forordning, Diiron tris (sulfat), hentet 16. januar 2017, fra echa.europea.eu.
4. European Chemicals Agency (ECHA). (2017). Sammendrag av klassifisering og merking.
5. Harmonisert klassifisering - Vedlegg VI til forordning (EF) nr. 1272/2008 (CLP-forskrift). Jern (II) sulfat. Hentet 16. januar 2017, fra echa.europea.eu.
6. European Chemicals Agency (ECHA). (2017). Sammendrag av klassifisering og merking.
7. Harmonisert klassifisering - vedlegg VI i forordning (EF) 1272/2008 (CLP forordning Jern (II) sulfat (1: 1)-heptahydrat, svovelsyre, jern (II) salt (1: 1), heptahydrat.
8. jernholdig sulfatheptahydrat. Hentet 16. januar 2017, fra echa.europea.eu.
9. Datablad for farlige stoffer (HSDB). TOXNET. (2017). Jernholdig sulfat Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. 
10. Jmol: En open source Java-visningsprogram for kjemiske strukturer i tre dimensjoner, (2017). Jernholdig sulfat.
11. Jmol: En open source Java-visningsprogram for kjemiske strukturer i tre dimensjoner, (2017). Ferronsulfat.
12. De forente nasjoner (2015). Globalt harmonisert system for klassifisering og merking av kjemiske produkter (SGA) sjette revidert utgave. New York, USA: FNs publikasjon. Gjenopprettet fra unece.org.
13. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. PubChem Compound Database. (2016). ferrisulfat - PubChem Struktur [bilde] Hentet fra nhi.gov.
14. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. PubChem Compound Database. (2016). Jernholdig sulfat - PubChem Struktur [bilde] Hentet fra nhi.gov.
15. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. PubChem Compound Database. (2016). Jernholdig sulfat - PubChem Struktur [bilde] Hentet fra nhi.gov.
16. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. PubChem Compound Database. (2017). Jern (II) sulfat. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra nhi.gov.
17. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. PubChem Compound Database. (2017). Jern (II) sulfatheptahydrat. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra nhi.gov.
18. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. PubChem Compound Database. (2017). Ferronsulfat. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra nhi.gov.
19. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kjemisk datablad. Jernholdig sulfat Silver Spring, MD. EU.
20. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kjemisk datablad. Ferronsulfat. Silver Spring, MD. EU.
21. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktivt gruppe dataark. Reduser agenter, svak. Silver Spring, MD. EU.
22. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktivt gruppe dataark. Salter, syre. Silver Spring, MD. EU.
23. Ondřej Mangl, (2007). Jern (III) sulfat [bilde] Hentet fra wikipedia.org.
24. Síran železnatý, (2007). FeSO4 [image] Hentet fra wikipedia.org.
25. Smokefoot, (2016). Struktur av jern (II) sulfat heptahydrat [bilde] Hentet fra wikipedia.org.
26. Wikipedia. (2017). Jern (II) sulfat. Hentet 17. januar 2017, fra wikipedia.org.
27. Wikipedia. (2017). Jern (II) sulfat. Hentet 17. januar 2017, fra wikipedia.org.
28. Wildermuth, E., Stark, H., Friedrich, G., Ebenhoch F. L., Kühborth, B., sølv, J., & Rituper, R. (2000). Jernforbindelser. I Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.