Jernsulfat (III) Egenskaper, risiko og bruk



den jernsulfat III, også kjent som ferrisulfat, martian vitriol eller Martian caparrosa, er en uorganisk forbindelse av Fe2(SO4)3. Hvert jernatom har tre ioniske bindinger med sulfat.

Ferrinsulfat finnes i en rekke mineraler, hovedsakelig i pyritt- og marcasittmineraler, hvor jernholdig sulfat er forbundet med jernoksid (Fe0).

Andre mineraler som coquimbit, kornelitt og lausenite er kilder til ferrisulfat nona, hepta og pentahydrat. På den annen side kan den bli funnet i mineraler som Mikasita, hvor en blanding med aluminium dannes (Ferrisulfat Formula, 2005-2017).

Ferrinsulfat er for det meste ekstrahert fra naturen, men det kan også fremstilles ved fordamping av jernoksid og svovelsyre. Det fremstilles generelt ved å behandle jernsulfat og et oksydasjonsmiddel med svovelsyre ved forhøyede temperaturer som følger:

2FeSO4 + H2SW4 + H2O2 → Tro2(SO4)3 + 2H2O

Ferronsulfatløsninger fremstilles ved å injisere klorgass i en oppløsning av jernsulfat.

I vandig oppløsning Fe2 (SO4)3 dissocierer til Fe ioner3+ (aq) og SO42- (Aq). Sulfationerne vil bli solvatisert av hydrogenbindinger med vann og jernioner vil danne heksahydratkomplekset (III), [Fe (H2O) 6]3+ (Hva skjer med jern (III) sulfat (ferrisulfat) i vandig løsning?, 2015).

index

  • 1 Fysiske og kjemiske egenskaper
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 bruksområder
  • 4 referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper

Ferrisulfat er et hygroskopisk fast stoff hvis utseende og aroma kan variere avhengig av mengden vann som er inneholdt i saltet.

De hyppigste former der jern (III) sulfat er funnet i naturen er penta og nona hydrert. I dette tilfellet kan krystallene av denne forbindelsen være gul. Når den er i vannfri form, presenteres det en grå farge (Ferrisulfat, 2016). 

Ferrisulfatmolekylene danner rhombic eller rhombohedralkrystaller. Den vannfrie form har en molekylvekt på 399 858 g / mol, dens penta og nona-hydrerte form har en molekylvekt på henholdsvis 489 960 g / mol og 562 000 g / mol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Dens densitet er 3,097 g / ml (vannfri) og smeltepunktet er 480 ° C (vannfri) og 175 ° C (nona hydratisert). Det er litt løselig i vann og alkohol, mens det er svært lite løselig i aceton og etylacetat og uoppløselig i svovelsyre (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Jernsulfat III er sur, korrosiv for kobber, kobberlegeringer, mildt stål og galvanisert stål (FERRIC SULFATE, 2016).

Reaktivitet og farer

Ferrinsulfat er en stabil, ikke-brennbar forbindelse, men når det oppvarmes, utgis giftige damper av jern og svoveloksider.

Det er svært farlig ved inntak, hud- og øyekontakt (irriterende) og innånding. Stoffet er giftig for lungene og slimhinnene, og gjentatt eller langvarig eksponering for stoffet kan forårsake skade på disse organene.

Ved kontakt med øynene, bør kontaktlinsene kontrolleres og fjernes. Salve skal ikke brukes til øynene, og legehjelp bør søkes.

I tilfelle kontakt med huden, skal den vaskes umiddelbart med rikelig med vann på en mild måte og ikke forsiktig med å bruke ikke-slipende såpe. Dekke irritert hud med et bløtmiddel, hvis irritasjon vedvarer, kontakt lege.

Hvis kontakten med huden er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke huden forurenset med en antibakteriell krem. Du bør søke lege.

Ved innånding skal offeret ha lov til å hvile i et godt ventilert område og oppsøke øyeblikkelig legehjelp..

Ved svelging, ikke fremkall brekninger, men løsne stramme klær som for eksempel skjortekrage, slips eller belte. Hvis offeret ikke puster, skal munn-til-munn gjenoppliving utføres. Som i de tidligere tilfellene, bør du øyeblikkelig søke lege.

Denne typen forbindelse krever ikke en bestemt type lagring. Hyller eller skap brukes som sterke nok til å støtte vekten av kjemikaliet, slik at det ikke er nødvendig å forsøke å nå materialene, og at hyllene ikke er overbelastet (Material Safety Data Sheet Ferric sulfate, 2013).

søknader

Ferrisulfat brukes i industrien, i vann- og avløpsbehandlingsoperasjoner på grunn av sin evne som flocculant og koagulant og for å eliminere lukten av svovelforbindelser.

Ferrisulfat brukes som et fast separasjonsmiddel og oksidasjonsmiddel. I tillegg brukes dette saltet i pigmentindustrien, og i medisin kan det brukes som en astringent og styptisk.

I arbeidet med Ibricevic (2000) ble 70 eksponerte primære forfallne molar tenner behandlet uten symptomer og uten tegn på rotresorpsjon hos barn i alderen 3 til 6 år (primær alder: 4,3 år) behandlet med konvensjonell massemasse..

De brukte en løsning av 15,5% ferrisulfat (anvendt i 15 sekunder for 35 tenner) og formokresoloppløsning (fem minutters prosedyre av Buckley-formelen for følgende 35 tenner) som pulpotomy-midler.

I begge grupper ble massestubberene dekket med zinkoksid-eugenolpasta. De permanente restaureringene var rustfrie stålkranser. Den kliniske kontrollen var hver tredje måned, og den radiografiske oppfølgingen var seks og tjue måneder etter behandlingen.

Resultatene i denne perioden viste en klinisk suksessrate på 100% i begge gruppene. Den radiografiske suksessraten var 97,2% i begge grupper, mens i 2,8% viste tilfellene intern resorpsjon av roten.

Ferrisulfat og jarositt har blitt påvist av de to Martian Rovers Spirit and Opportunity. Disse stoffene er indikative for meget oksiderende forhold som hersker på overflaten av Mars.

referanser

  1. Ferronsulfat. (2016). Hentet fra chemicalbook: chemicalbook.com.
  2. FERRISK SULFAT. (2016). Hentet fra cameokemikalier: cameochemicals.noaa.gov.
  3. Ferronsulfat Formel. (2005-2017). Hentet fra softschools: softschools.com.
  4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). Ferronsulfat som massemateriale i primære tenner: Tju måneders klinisk oppfølging. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272. 
  5. Sikkerhetsdatablad Ferrisulfat. (2013, 21 mai). Hentet fra sciencelab.
  6. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 24826. Hentet fra PubChem.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Jern (III) sulfat. Hentet fra kjemper.
  8. Hva skjer med jern (III) sulfat (ferrisulfat) i vandig løsning? (2015, 8. august). Hentet fra stackexchange: stackexchange.com.