Sulfitt natrium (Na2SO3) struktur, egenskaper, bruk

den natriumsulfitt eller natriumsulfitt, den kjemiske formelen Na₂SW₃, er et natriumoppløseligt salt oppnådd som et produkt av reaksjonen av svovelsyre (eller svoveloksyd (IV)) med natriumhydroksyd.

Mellom 1650 og 1660 begynte Glauber å produsere natriumsulfitt fra vanlig salt (NaCl) og konsentrert svovelsyre. Denne prosessen regnes som begynnelsen på kjemisk industri.

Sulfittprosessen produserer trepulp, som observeres som nesten ren cellulosefiber ved å bruke flere salter av svovelsyre for å ekstrahere ligninet fra flis..

Således har sulfitter et stort antall anvendelser av forskjellige typer, inkludert i næringsmiddelindustrien som et additiv. Blant de mest relevante funksjonene er dets evne til å hemme enzymatisk og ikke-enzymatisk brudd, kontroll og inhibering av mikrobiell vekst, forebygging av oksidativ rancidity og modifisering av matets reologiske egenskaper..

index

• 1 Fremstilling av natriumsulfitt
• 2 Kjemisk struktur
• 3 Egenskaper
  • 3.1 Kjemiske egenskaper
  • 3.2 Fysiske egenskaper
• 4 bruksområder
• 5 risikoer
  • 5.1 Effekter på grunn av eksponering for forbindelsen
  • 5.2 Økotoksisitet
  • 5.3 Forbruk av matvarer med konserveringsmidler
• 6 Referanser

Fremstilling av natriumsulfitt

Vanligvis produseres natriumsulfitt i laboratorieskala fra reaksjonen av natriumhydroksydoppløsningen med svoveldioksydgass (2NaOH + SO₂ → Na₂SW₃ + H₂O).

Så utviklingen av SO₂ ved å legge til noen få dråper konsentrert saltsyre vil det indikere om natriumhydroksidet nesten er borte, omdannet til vandig natriumsulfitt (Na₂SW₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O).

På den annen side oppnås denne kjemiske forbindelsen industrielt ved å omsette svoveldioksidet med en natriumkarbonatløsning.

Den opprinnelige kombinasjonen genererer natriumbisulfitt (NaHSO₃), som ved omsetning med natriumhydroksyd eller natriumkarbonat omdannes til natriumsulfitt. Disse reaksjonene kan oppsummeres i den globale reaksjonen SO₂ + na₂CO₃ → Na₂SW₃ + CO₂.

Kjemisk struktur

Alle former for natriumsulfitt er karakterisert ved å være hvite, krystallinske og hygroskopiske faste stoffer, som har evne til å tiltrekke seg og beholde vannmolekylene i det omgivende miljøet, som normalt er ved romtemperatur.

Type krystallstruktur er knyttet til tilstedeværelsen av vann i forbindelsen. Natriumsulfittanhydrid har en orthorhombisk eller sekskantet struktur, og hvis det er tilstedeværelse av vannmolekyler i forbindelsen, endres strukturen (for eksempel har natriumsulfitt heptahydrat en monoklinisk struktur).

egenskaper

Denne arten har visse fysiske og kjemiske egenskaper som skiller den fra andre salter, som er beskrevet nedenfor:

Kjemiske egenskaper

Som en mettet vandig løsning har dette stoffet en omtrentlig pH på 9. I tillegg oksyderes oppløsninger utsatt for luft til natriumsulfat.

På den annen side, hvis natriumsulfitten av den vandige oppløsningen får krystallisere ved romtemperatur eller lavere, gjør den det som et heptahydrat. Heptahydratkrystaller blomstrer i varm, tørr luft, de oksyderer også i luften for å danne sulfat.

I denne forstand er den vannfrie formen mye mer stabil mot oksidasjon i luften. Sulfitt er uforenlig med syrer, sterke oksidanter og høye temperaturer. Det er også uoppløselig i ammoniakk og klor.

Fysiske egenskaper

Natriumsulfittanhydrid har en molar masse på 126,43 g / mol, en tetthet på 2,633 g / cm³, et smeltepunkt på 33,4 ° C (92,1 ° F eller 306,5 K), et kokepunkt på 1.429 ° C (2.604 ° F eller 1.702 K), og er ikke brannfarlig. Også oppløseligheten (målt ved en temperatur på 20 ° C) er 13,9 g / 100 ml.

søknader

På grunn av dens reaktive egenskaper er natriumsulfitt svært allsidig og i dag og mye brukt i ulike typer næringer.

-Det er mye brukt i vannbehandling og eliminering av oppløst oksygen i kjelevann.

-Det har også applikasjoner i papirindustrien (halvflytende masse).

-I fotografering er det brukt i produksjon av utviklere.

-I en tilstrekkelig grad brukes den i matbeskyttelse og antioksidant.

-I tekstilindustrien brukes den i bleking og anticloro prosesser.

-Det brukes også som reduksjonsmiddel.

-I tillegg brukes den i sekundær utvinning av oljebrønner.

-Det brukes til og med i produksjon av organiske forbindelser, fargestoffer, blekk, viskose rayon og gummi.

-Det brukes til fremstilling av en rekke kjemikalier, inkludert kaliumsulfat, natriumsulfitt, natriumsilikat, natriumhyposulfitt og natriumsuminiumsulfat..

risikoer

Effekter på grunn av eksponering for forbindelsen

Langvarig eller gjentatt eksponering for dette stoffet kan forårsake dermatitt og følsomhetsreaksjoner. Eksponering hos personer som er følsomme for sulfitt, astmatisk og atopisk kan forårsake alvorlig bronkokonstriksjon og redusere nivåer av tvungen ekspiratorisk volum.

På samme måte kan nedbrytning av natriumsulfitt i syrer frigjøre giftige og farlige røyk av svoveloksider, inkludert svoveldioksid, noe som kan forårsake permanent lungeskade på grunn av kronisk og akutt eksponering..

På samme måte er akutt forgiftning ved svoveldioksid sjeldne fordi gass lett oppdages. Det er så irriterende at kontakt ikke kan tolereres.

Symptomer inkluderer hoste, heshet, nysing, rive og pusteproblemer. Imidlertid kan ansatte med uunngåelig høy eksponering lide betydelig og muligens dødelig skade på lungene.

vannmiljø

Natriumsulfitt er en ikke-farlig løsning, som vanligvis brukes som dekloreringsmiddel for avløpsvann. Høye konsentrasjoner bidrar til høy etterspørsel etter kjemisk oksygen i vannmiljøer.

Forbruk av matvarer med konserveringsmidler

Et av tilsetningsstoffene som kan forårsake problemer i sensitive mennesker, er gruppen som kalles sulfitasjonsmidler, som inkluderer forskjellige uorganiske sulfitttilsetninger (E220-228), inkludert natriumsulfitt (SO).₂).

Hos mennesker som er overfølsomme eller astmatiske, kan forbruket av matvarer med sulfitter eller innånding av svoveldioksid være giftig.

Disse forbindelsene er ansvarlige for bronkokonstriksjon som medfører pusteproblemer. Den eneste behandlingen for denne overreaktjonen er å unngå mat og drikker som inneholder sulfitter.

referanser

1. Britannica, E. (s.f.). Natriumsulfitt. Hentet fra britannica.com
2. Mat-Info. (N.d.). E221: Natriumsulfitt. Hentet fra food-info.net
3. PubChem. (N.d.). Natriumsulfitt. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay bærekraftig. (N.d.). Natriumsulfitt. Hentet fra solvay.us
5. Wikipedia. (N.d.). Natriumsulfitt. Hentet fra en.wikipedia.org