Kobbersulfidegenskaper, risiko og bruk



den kobbersulfider Beskriv en familie av kjemiske forbindelser og mineraler med formelen CuxSog. Disse forbindelsene omfatter økonomisk viktige mineraler og syntetiske materialer.

De mest fremtredende kobbersulfidmineraler inkluderer kobbersulfid (I) eller kobber sulfid, med kjemisk formel.2S funnet i mineralskalkosin og kobbersulfid (II) eller kobbersulfid, med CuS-formel funnet i covelitmineralet. 

Calcosine har blitt ekstrahert i århundrer og er en av de mest lønnsomme kobbermalmene. Årsakene er på grunn av det høye kobberinnholdet (atomforhold på 67% og nesten 80 vekt%) og det enkle med hvilket kobber kan skilles fra svovel.

Det er imidlertid ikke det viktigste kobbermineralet på grunn av mangel på det. Selv om de rikeste kalkosinavsetningene er blitt utvannet, er det sannsynligvis fortsatt mined og vil sikkert bli utvunnet i fremtiden (MINERAL CHALCOCITE, 2014). 

Covelite er ikke et distribuert mineral, men dets iriserende sjarm kan fange beundringen av alle som ser indigoblå krystaller. Selv om gode krystaller er sjeldne, er det glans og farge på dette mineral som gjør det bemerkelsesverdig (MINERAL COVELLITE, 2014).

I gruveindustrien kalles født- eller kalkopyrittmineraler, som består av blandede kobber- og jernsulfider, ofte som "kobbersulfider".

I kjemi er et "binært kobbersulfid" en hvilken som helst binær kjemisk forbindelse av elementene kobber og svovel. Uansett hvilken kilde, varierer kobbersulfider i sammensetningen med 0,5 ≤ Cu / S ≤ 2, inkludert mange ikke-støkiometriske forbindelser.

index

  • 1 Fysiske og kjemiske egenskaper til kobbersulfider                 
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 bruksområder
  • 4 referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper til kobbersulfider                 

Kobbersulfidet (I) og (II) har lignende utseende, både krystallene mørke, grå eller svarte. 

Disse forbindelsene kan differensieres ved deres krystallinske struktur. Kobbersulfid (I) har en monoklinisk struktur, mens kobber (II) sulfid har en sekskantet struktur (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

De har en molekylvekt på henholdsvis 159,16 g / mol og 95,611 g / mol og en tetthet på 5,6 g / ml og 4,76 g / ml for henholdsvis kobbersulfid (I) og (II) Bioteknologisk informasjon, SF).

Kobbersulfid (I) har et smeltepunkt på 1100 ° C og er uoppløselig i vann og eddiksyre, som er delvis løselig i ammoniumhydroksid (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kobbersulfid (II) har et smeltepunkt på 220 ° C, hvor den spaltes, er uoppløselig i vann, saltsyre og svovelsyre og er oppløselig i salpetersyre, ammonium-hydroksyd og kaliumcyanid (Royal Society of Chemistry, 2015 ).

Hydrogenperoksid reagerer kraftig med kobber (II) sulfid og eksploderer ved kontakt med en konsentrert løsning av klorsyre eller kadmium, magnesium eller sinkklorater.

Reaktivitet og farer

Kobbersulfider (I) og (II) er ikke klassifisert som farlig, men kan være giftig ved svelging på grunn av produksjon av hydrogensulfid. Symptomer er oppkast, magesmerter og svimmelhet, kan virke irriterende på hud og øyne og innånding kan føre til irritasjon i luftveiene (HMS-datablad kobber sulfid, 1995).

Ved eksponering for varme kan det slippe giftige damper av svovel eller kobberoksid som kan være skadelig for helsen.

I tilfelle kontakt med øynene, skal de skylles straks med tilstrekkelig mengde vann i 15 minutter, løfte de nedre og øvre øyelokkene av og til.

Ved hudkontakt, skyll straks med tilstrekkelig mengde vann i 15 minutter mens du fjerner forurenset klær..

Ved inntak, bør et giftkontrollsentral umiddelbart kalles. Skyll munnen med kaldt vann og gi offeret 1-2 kopper vann eller melk å drikke. Oppkast skal induseres umiddelbart.

Ved innånding skal offeret tas på et kjølig sted. Hvis ikke puste, gi kunstig åndedrettsvern (Kobber (II) Sulfid, 2009).

søknader

Kobbersulfid (I) brukes som halvleder og i fotografiske applikasjoner (americanelements, 1998-2017). Dens anvendelser inkluderer også bruk i solceller, lysende maling, elektroder og visse varianter av faste smøremidler (Britannica, 2013).

Dessuten finner kobbersulfid (II) applikasjoner i solceller, superionic ledere, fotodetektorer, elektrisk ledende elektroder, anordninger fototermisk omdannelse beskyttende belegg mikrobølgeabsorberende aktiv radiobølge, gassensorer og polarisatorene stråling infrarød (azom, 2013).

Også kobber (II) sulfid (kovelitt) brukes i studien av nanopartikler:

  • Med forskjellige produksjonsprosedyrer (solvotermiske ruter, aerosolmetoder, løsningsmetoder og termolyse)
  • Og applikasjoner (fotokatalytisk nedbrytning, ablasjon av kreftceller, elektrodematerialet i lithiumbatter og gass-sensor, feltemisjons-egenskaper, applikasjonssuperkondensatorer, fotoelektrokjemiske ytelses QDSCs, fotokatalytiske reduksjon av organiske forurensninger, bio- elektrokjemisk deteksjon, forbedrede egenskaper ved PEC film elektroder CuS pretanned) (Umair Shamraiz, 2016).

I arbeid Geng Ku (2012) bruken av nanopartikler av kobber sulfid halvleder (CuS NPS) for visning av foto-akustisk tomografi med en Nd demonstrert: YAG ved en bølgelengde på 1064 nm.

Den CuS NP tillot visualisering av musehjerne etter intrakranial injeksjon, noder lymfe rat til 12 mm under huden etter interstitiell injeksjon og agarosegel inneholdende CuS NP innleiret i muskel kyllingbryst på en dybde på ~ 5 cm. Dette bildet tilnærming har stort potensial for å oppnå et molekylært bilde av brystkreft.

referanser

  1. (1.998 til 2.017). Kobber (I) Sulfid. Hentet fra americanelements.com.
  2. (2013, 19. april). Halvledere av kobbersulfid (CuS). Hentet fra azom.com.
  3. Britannica, T. E. (2013, 23. august). Kobber (Cu). Hentet fra britannica.com.
  4. Kobber (II) Sulfid. (2009, 23. januar). Hentet fra onboces.org.
  5. Geng Ku, M. Z. (2012). Copper Sulfide Nanoparticles Som en ny klasse av Photoacoustic Contrast Agent for Deep Tissue Imaging ved 1064 nm. ACS Nano 6 (8), 7489-7496. 
  6. SIKKERHETSDATABLAD Kobbersulfid. (1995, november). Hentet fra onboces.org.
  7. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14831. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 62755. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kobber (II) sulfid. Hentet fra chemspider.com.
  10. Royal Society of Chemistry. (2015). Dikoper (1+) sulfid. Hentet fra chemspider.com.
  11. MINERALKALKOCITET. (2014). Hentet fra galleries.com.
  12. MINERAL COVELLITE. (2014). Hentet fra galleries.com.
  13. Umair Shamraiz, R. A. (2016). Fremstilling og bruk av kobbersulfid (CuS) nanostrukturer. Journal of Solid State Chemistry Volum 238, 25-40.