Jernsulfid (II) Egenskaper, risiko og bruk



den jernsulfid (II), også kalt ferrosulfid, er en kjemisk forbindelse med formel FeS. Jernsulfidpulver er pyroforisk (det antennes spontant i luften). 

Sulfidjern (II) oppnås ved oppvarming av svovel og jern i henhold til reaksjonen:

Fe + S → FeS

Reaksjonen er svært eksoterm (frigjør varme) og forholdet mellom jern og svovel bør være 7: 4 (NileRed, 2014).

Ferrosulfid kan også oppnås i et vandig medium ved å oppløse svovel i en ionisk jern (II) -oppløsning. Svovel, når det oppløses, danner hydrogensulfid som reagerer reversibelt med jern (II) -ioner i henhold til reaksjonen

tro2+ + H2S FeS (s) + 2H+

Denne reaksjonen konkurrerer imidlertid med formasjonsreaksjonen av jern (II) syre sulfat på følgende måte:

tro2+ + 2HS- → Fe (HS)2(S)

Deretter dekomponeres jern (II) syresulfat til jernholdig sulfat, selv om reaksjonen skjer veldig sakte (Rickard, 1995).

index

  • 1 Fysiske og kjemiske egenskaper
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 Håndtering og oppbevaring
  • 4 bruksområder
  • 5 referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper

Jern (II) sulfid er en mørkbrun eller svart metallisk utseende solid. Når det er rent, er det fargeløst (National Center for Biotechnology Information, S.F.). Figur 2 illustrerer utseendet av jernholdig sulfid.

Forbindelsen har en molekylvekt på 87,910 g / mol og en densitet på 4,84 g / ml. Den har et smeltepunkt på 1195 ° C og er uoppløselig i vann og salpetersyre (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ferrosulfid reagerer i et surt medium for å danne jernholdige oksid- og hydrogensulfiddampe som er ekstremt giftige. Dette observeres i følgende reaksjon:

FeS + 2H+ → Tro2+ + H2S

Reagerer med fortynnede oppløsninger av svovelsyre for å danne ferrooksyd, svoveldioksid og vann i henhold til reaksjonen:

FeS + H2SW4 → FeO + H2O + SO2

Reaktivitet og farer

Jernholdig sulfid er en ustabil forbindelse og reagerer med luft for å danne jernholdig oksid og svovel. Forbindelsen er pyroforisk og kan antennes spontant eller også produkt med sterk innvirkning, så det er ikke tilrådelig å male det i en mørtel når det syntetiseres og må behandles med forsiktighet.

Reagerer med oksidasjonsmidler og når oppvarmet dekomponering gir giftige damper av svoveloksider. Forbindelsen er svært farlig ved inntak og farlig ved kontakt med øynene (irriterende) og innånding (Material Safety Data Sheet Ferrous sulfide, 2013).

I tilfelle kontakt med øynene, bør disse skylles med rikelig med vann i minst 15 minutter, og løft av og til øvre og nedre øyelokk.

Hvis forbindelsen kommer i kontakt med huden, skal den skylles med rikelig med vann i minst 15 minutter mens du fjerner forurenset klær og sko..

Ved inntak, hvis offeret er bevisst og varsomt, skal han få 2-4 kopper melk eller vann. Gi aldri noe til munn til en bevisstløs person

Ved innånding skal offeret fjernes fra eksponeringsstedet og flyttes til et kjølig sted. Hvis det ikke puster, skal kunstig åndedrett administreres. Hvis pusten er vanskelig, skal oksygen administreres.

I alle tilfeller må øyeblikkelig legehjelp oppnås (Fisher Scientific, 2009).

Jernsulfid er involvert i en sjelden godartet tilstand som kalles pseudomelanosis duodeni. Dette manifesterer endoskopisk som diskrete, flate, svarte brune flekker i duodenale slemhinnene.

Det produserer ikke symptomer og kan reverseres. Elektronmikroskopi og røntgenanalyse av energispredningselektron sonde, hovedsakelig tilsvarer pigmentet til en akkumulering av jernsulfid (FeS) i makrofager i lamina propria (CL Cheng, 2000).

Håndtering og oppbevaring

Jernholdig sulfid bør holdes vekk fra varme og antennekilder. Tomme beholdere representerer brannfare, avfallet må fordampes under en avtrekksvifte. Plasser alt utstyr som inneholder materiale for å unngå elektriske gnister.

Unngå innånding av støv. Unngå kontakt med øynene. Bruk egnede verneklær. Ved utilstrekkelig ventilasjon, bruk egnet åndedrettsvern.

Hvis du ikke har det bra, bør du søke lege og vise etiketten så mye som mulig. Forbindelsen bør holdes vekk fra inkompatible stoffer som oksidasjonsmidler og syrer.

Beholderen som inneholder forbindelsen bør holdes tørr på et kjølig sted. Og det må være hermetisk lukket på et ventilert sted. Brennbare materialer skal lagres vekk fra ekstrem varme og vekk fra sterke oksidasjonsmidler.

søknader

Jernsulfid brukes i legeringen og rustfritt stålindustrien for å kontrollere brennstoffet av hydrogen. Jern- og stålindustrien bruker jernsulfid som et re-sulfuriseringsmiddel ved produksjon av karbonfri legering og rustfritt stål skjærestål.

Det fungerer også som et nedbrytende middel for å forbedre kapasiteten til stålstøpemaskinen, som brukes til produksjon av ulike ståldeler. Ved rensing av rå fosforsyre brukes jernsulfid som et reduksjonsmiddel for å fjerne tung urenheter fra fosforsyre.

En annen bruk av jernsulfid er i produksjon av smeltbar jern. Jernsulfid kombinert med jernholdig silisium og ferromanganese brukes til å øke svovelinnholdet i stål og jern.

Jernsulfid brukes også som laboratoriekjemikalie for fremstilling av hydrogensulfidgass. I hårfarger, maling, keramikk, flasker og briller, brukes jernsulfid som et pigment. Den brukes også i smøremidler og til å behandle eksosgasser.

Jernsulfid har kompatible anvendelser med sulfater. Sulfatforbindelsene er oppløselige i vann og brukes til behandling av vann. Jernsulfid brukes også i produksjonen av støpegods av metall.

Jernsulfid er mineralpyritten som ligner gull og kalles som "dumt gull". Pyritt brukes til produksjon av svovel og svovelsyre og brukes også i kullgruvearbeid (JAINSON LABS (INDIA), S.F.).

referanser

  1. Cheng CL, e. a. (2000). Pseudomelanosis duodeni: saksrapport. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
  2. vitenskapelig fisker (2009, august 20). Sikkerhetsdatablad Jern (II) Sulfid. Hentet fra lasecsa.
  3. JAINSON LABS (INDIA). (S.F.). Bruk av jernholdig sulfid. Hentet fra jainsonfes.
  4. Sikkerhetsdatablad Ferrosulfid. (2013, 21 mai). Hentet fra sciencelab.
  5. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14828. Hentet fra PubChem.
  6. (2014, 15. mai). Forbereder jern (II) sulfid (kjølig reaksjon). Hentet fra youtube.
  7. Rickard, D. (1995). Kinetikk av FeS-nedbør: Del 1. Konkurrerende reaksjonsmekanismer. Geochimica et Cosmochimica Acta volum 59, utgave 21, 4367-4379.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Jern (II) sulfid. Hentet fra chemspider: chemspider.com.