Tritiumstruktur, egenskaper og bruksområder

den tritium er navnet som er gitt til en av isotoper av det kjemiske elementet hydrogen, hvis symbol er vanligvis T eller ³H, selv om det også kalles hydrogen-3. Dette er mye brukt i et stort antall applikasjoner, spesielt på atomfeltet.

Også i 1930 først det oppsto denne isotopen, som starter partikkel bombardement av høy energi (kalt deuteroner) av en annen isotop av det samme element som kalles deuterium, takket være vitenskapelig P. Harteck, M. L. Oliphant og E. Rutherford.

Disse forskerne hadde ikke lykkes i isolering av tritium til tross for deres forsøk, noe som ga konkrete resultater i hendene på Cornog og Alvarez, og oppdaget i sin tur de radioaktive egenskapene til dette stoffet.

På denne planeten er produksjonen av tritium ekstremt sjelden i naturen, med opprinnelse bare i så små mengder at spor blir vurdert ved hjelp av atmosfæriske interaksjoner med kosmisk stråling.

index

• 1 struktur
  • 1.1 Noen fakta om tritium
• 2 Egenskaper
• 3 bruksområder
• 4 referanser

struktur

Når vi snakker om strukturen av tritium, er det første som skal nevnes kjernen, som har to nøytroner og en enkelt proton, noe som gir den en masse tre ganger større enn vanlig hydrogen..

Denne isotopen har fysiske og kjemiske egenskaper som skiller den fra andre isotopiske arter fra hydrogen, til tross for dens strukturelle likheter.

I tillegg til å ha en atomvekt eller masse på rundt 3 g, manifesterer dette stoffet radioaktivitet, hvis kinetiske egenskaper viser en halveringstid på ca. 12,3 år.

Det øvre bildet sammenligner strukturen til de tre kjente isotoper av hydrogen, kalt protium (den mest omfattende arten), deuterium og tritium..

De strukturelle karakteristika for tritium tillate sameksisterer med hydrogen og deuterium i vannet fra naturens, hvis produksjon er muligens på grunn av vekselvirkning som oppstår mellom kosmisk stråling og nitrogen av atmosfære opprinnelse.

I denne forstand er dette stoffet til stede i vann av naturlig opprinnelse i en andel på 10^-18 i forhold til vanlig hydrogen; det vil si en liten overflod som bare kan gjenkjennes som spor.

Noen fakta om tritium

Flere måter å produsere tritium på er blitt undersøkt og brukt på grunn av deres høye vitenskapelige interesse på grunn av de radioaktive egenskapene og energiforbruket de presenterer..

Følgelig viser følgende ligning den generelle reaksjonen ved hvilken denne isotopen fremstilles, fra bombardement av deuteriumatomer med høye energiduteruter:

D + D → T + H

På samme måte kan den utføres som en eksoterm eller endoterm reaksjon gjennom en prosess som kalles nøytronaktivering av visse elementer (slik som litium eller bor) og avhengig av elementet som behandles.

I tillegg til disse metoder, sjelden kan oppnås tritium fra kjernefisjon, som innebærer å dele opp kjernen av et atom vurderes tung (i dette tilfellet, isotoper av uran eller plutonium) for to eller flere kjerner nedre størrelse, produserer enorme mengder energi.

I dette tilfellet er oppnåelse av tritium gitt som sikkerhetsprodukt eller biprodukt, men det er ikke hensikten med denne mekanismen.

Med unntak av prosessen som tidligere ble beskrevet, utføres alle disse produksjonsprosessene av disse isotopiske artene i atomreaktorer, hvor betingelsene for hver reaksjon styres.

egenskaper

- Det produserer en stor mengde energi når den kommer fra deuterium.

- Presenterer egenskaper av radioaktivitet, som fortsetter å vekke vitenskapelig interesse i nukleær fusjonsforskning.

- Denne isotopen er representert i sin molekylære form som T₂ eller ³H₂, hvis molekylvekt er rundt 6 g.

- I likhet med protium og deuterium har dette stoffet problemer med å være begrenset.

- Når denne arten er kombinert med oksygen, oppstår et oksid (representert som T₂O) som er i flytende fase og er vanligvis kjent som superheavy vann.

- Det er lettere å oppleve fusjon med andre lette arter enn det som er vist ved vanlig hydrogen.

- Det utgjør en fare for miljøet hvis den brukes på en massiv måte, spesielt i reaksjoner av fusjonsprosesser.

- Det kan med oksygen danne et annet stoff som kalles semi-permeable vann (representert som HTO), som også er radioaktivt.

- Det regnes som en generator av lav energi partikler, kjent som beta-stråling.

- Når det har vært tilfeller av tritiatert vannforbruk, har det blitt observert at deres gjennomsnittlige levetid i kroppen holdes i området 2,4 til 18 dager, utskilt senere.

søknader

Blant anvendelsene av tritium er prosessene knyttet til atomreaksjoner. Følgende er en liste over de viktigste bruksområder:

- På området radioluminescence tritium blir brukt til å fremstille instrumenter til opplysning, særlig natten, i forskjellige kommersielle enheter som klokker, kniver, skytevåpen, blant andre, gjennom selvmating.

- På området kjernekjemi brukes slike reaksjoner som en energikilde ved fremstilling av nukleare og termonukleære våpen, i tillegg til bruk i kombinasjon med deuterium for atomfusjonsprosesser under kontroll.

- På området analytisk kjemi denne isotopen kan brukes i prosessen med radiomerking hvor tritium er plassert i en bestemt art eller molekyl og du - kan spore du ønsker å studere dette practicarle.

- I tilfelle av biologiske miljøet, er tritium brukt som tracer typen forbigående prosesser i havet, noe som gjør at etterforskningen av utviklingen av havene på jorden i det fysiske, kjemiske og selv biologiske felt.

- Blant annet er denne arten blitt brukt til fremstilling av et atombatteri for å produsere elektrisk energi.

referanser

1. Britannica, E. (s.f.). Tritium. Gjenopprettet fra britannica.com
2. Pubchem. (N.d.). Tritium. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Wikipedia. (N.d.). Deuterium. Hentet fra en.wikipedia.org
4. Chang, R. (2007). Kjemi, niende utgave. Mexico: McGraw-Hill.
5. Vasaru, G. (1993). Tritiumisotop separasjon. Hentet fra books.google.co.ve