Arsenittrioksyd (As2O3) struktur, egenskaper, nomenklatur og bruk

den arsenittrioksyd er en uorganisk forbindelse hvis kjemiske formel er As₂O₃. Arsen i sin metalliske tilstand forvandles raskt til dette oksydet, som er en meget giftig gift som kan ha akutte og kroniske manifestasjoner.

Å være arsenet og oksygenelementene i p-blokken, med en relativt lav elektronegativitetsforskjell, er as forventet₂O₃ være sammensatt av kovalent natur; det vil si at as-o-bindingene dominerer i sitt faste, på de elektrostatiske samspillet mellom as-ionene³⁺ og O^2-.

Akutt forgiftning med arsentrioksyd oppstår ved inntak eller inhalering, er de viktigste manifestasjoner av denne: sterke gastrointestinale forstyrrelser, kramper, sirkulasjonssvikt, og lungeødem.

Til tross for dets toksisitet har den imidlertid blitt brukt industrielt; for eksempel i bevaring av tre, i produksjon av pigmenter, halvledere etc. På samme måte ble den tidligere brukt til behandling av mange sykdommer.

Arsenikk er en amfotær, oppløselig forbindelse fortynnede syrer og alkali, uoppløselig i organiske oppløsningsmidler, og forholdsvis oppløselig i vann. Den presenteres som et solidt (toppbilde), med to krystallinske former: kubisk og monoklinisk.

index

• 1 Struktur av arsenittrioksyd
  • 1.1 Claudetita
  • 1.2 Væske og gass
  • 1.3 Arsenolitt
• 2 Egenskaper
  • 2.1 Kommersielle navn
  • 2,2 Molekylvekt
  • 2.3 Fysisk utseende
  • 2.4 lukt
  • 2,5 smak
  • 2,6 kokepunkt
  • 2,7 Smeltepunkt
  • 2,8 flammepunkt
  • 2.9 Løselighet i vann
  • 2.10 Løselighet
  • 2.11 tetthet
  • 2.12 Damptrykk
  • 2.13 Nedbrytning
  • 2.14 Korrosivitet
  • 2.15 Fordampingsvarme
  • 2.16 Dissociationskonstant (Ka)
  • 2.17 Brekningsindeks
• 3 Reaktivitet
• 4 Nomenklatur
• 5 bruksområder
  • 5.1 Industriell
  • 5.2 Leger
• 6 Referanser

Struktur av arsenittrioksid

Claudetita

Ved romtemperatur, essen₂O₃ krystalliserer i to monokliniske polymorfer, begge funnet i claudetitt-mineral. I dem har du trigonalpyramid-enheter AsO₃, som er forbundet med deres oksygenatomer for å kompensere for enhetens elektroniske mangel alene.

I en polymorf ASO-enhetene₃ de er koblet til å danne rader (claudetita I), og i den andre er de knyttet som om de vevde et nettverk (claudetita II):

Væske og gass

Når alle disse strukturene definerer monokline krystaller er oppvarmet, slik at vibrasjonene er flere ledd As-O er brutt, og ender råde et mindre molekyl: As₄O₆. I det nedre bildet er strukturen vist.

Det kan sies at det består av en ess dimer₂O₃. Stabiliteten er slik at den støtter 800 ° C i gassfasen; men over denne temperaturen er det fragmentert i molekyler av As₂O₃.

arsenolita

Det samme som₄O₆ kan samhandle med hverandre for å krystallisere til et kubisk faststoff, hvis struktur er funnet i mineralarsenolitten.

Legg merke til at bildet viser strukturen fra et høyere plan. Sammenlignet med claudetitt er dens strukturelle forskjell med arsenolitt tydelig. Her er de diskrete molekyler av As₄O₆ at enhetene vedlikeholdes av Van der Waals styrker.

egenskaper

Handelsnavn

-arsenolita

-Arsodent

-Trisenox

-Claudetita

Molekylvekt

197,84 g / mol.

Fysisk utseende

-Hvite kubiske krystaller (arsenolitt).

-Fargeløse monokliniske krystaller (Claudetite).

-Solid hvit eller gjennomsiktig, glimmende, amorfe klumper eller krystallinsk pulver.

lukt

toalett.

smaken

smakløst.

Kokepunkt

460 ºC.

Smeltepunkt

-313 ºC (Claudetita).

-274 ºC (Arsenolitt).

Tennspunkt

485 º C (sublimater).

Løselighet i vann

17 g / l ved 18ºC (20 g / l ved 25ºC).

løselighet

Oppløselig i syrer (spesielt i saltsyre) og i alkalier. Praktisk uoppløselig i kloroform og eter.

tetthet

-3,85 g / cm³ (kubiske krystaller);

-4,15 g / cm³ (Rhombic krystaller).

Damptrykk

2,47 · 10^-4 mmHg ved 25 ºC.

nedbrytning

Det er ikke brennbart, men ved oppvarming kan det forårsake giftig røyk som kan inkludere arsin.

etse

I nærvær av fuktighet kan det være etsende for metaller.

Fordampingsvarme

77 kJ / mol.

Dissociationskonstant (Ka)

1,1 · 10^-4 ved 25 ºC.

Brytningsindeks

-1.755 (Arsenolyte)

-1.92-2.01 (Claudetita).

reaktivitet

-Arsenittrioksyd er en amfotert forbindelse, men fungerer fortrinnsvis som en syre.

-Det kan reagere med saltsyre eller hydrofluorsyre, som danner arsentriklorid eller arsen trifloururo.

-Det reagerer også med sterke oksidanter, som salpetersyre, som forårsaker arsensyre og nitrogenoksid.

-Arsintrioksyd kan reagere med salpetersyre, som produserer arsin eller arsenelementet, avhengig av reaksjonsbetingelsene.

ess₂O₃   +   6 Zn + 12 HNO₃ => 2 AsH₃   +    6 Zn (NO₃)₂    +    3 H₂O.

Denne reaksjonen tjente som grunnlag for opprettelsen av Marsh Test, som ble brukt til påvisning av arsenforgiftning.

nomenklatur

Al As₂O₃ den kan navngis i henhold til følgende nomenklaturer, og vet at arsen fungerer med valens +3:

-Arsenisk oksid (tradisjonell nomenklatur).

-Arsen oksid (III) (lagernomenklatur).

-Diarsenittrioksyd (systematisk nomenklatur).

søknader

industriell

-Det brukes til fremstilling av briller, spesielt som avfargingsmiddel. Den brukes også til produksjon av keramikk, elektronikk og fyrverkeri.

-Det legges som en mindre komponent til legeringer basert på kobber, for å øke korrosjonsmotstanden i legeringsmetaller.

-The Ace₂O₃ er utgangsmaterialet for fremstilling av elementar arsen, for å forbedre de elektriske tilkoblingene, og for fremstilling av halvledere av arsenider

-The Ace₂O₃, I tillegg til kobberarsenat brukes de som trebeskyttelsesmidler. Den ble brukt i kombinasjon med kobberacetat til fremstilling av Paris grønt pigment, brukt til fremstilling av maling og rodenticider.

medisinsk

-Arsintrioksyd er en forbindelse som har blitt brukt i århundrer i behandlingen av en rekke sykdommer. Det ble brukt som tonic i behandlingen av ernæringsmessige sykdommer, neuralgi, reumatisme, leddgikt, astma, chorea, malaria, syfilis og tuberkulose..

-Det har også blitt brukt i lokal behandling av hudsykdommer, som brukes til å ødelegge noen overfladiske epitelier.

-Fowlers løsning ble brukt til behandling av hudsykdommer og leukemi. Bruken av denne medisinen avbrytes.

-På 1970-tallet utviklet kinesisk forsker Zhang Tingdong forskning om bruk av arsenittrioksyd i behandlingen av akutt promyelocytisk leukemi (APL). Det førte til produksjonen av stoffet Trisenox, som ble godkjent av USAs FDA.

-Trisenox har vært brukt i APL-pasienter som ikke svarer "første linje", som består av all-trans retinsyre (ATRA). Det har vist seg at arsenittrioksyd induserer kreftceller til å lide apoptose.

-Trisenox brukes som cytostatisk ved behandling av den refraktære promyelocytiske subtypen (M₃) av APL.

referanser

1. Shen et al. (2001). Studier på den kliniske effekten og farmakokinetikk for lav-dose arsentrioksyd i behandling av tilbake akutt promyelocyttisk leukemi: en lignet med konvensjonelle dosering. Leukemi 15, 735-741.
2. Science Direct. (2014). Arsenittrioksyd. The Sevier. Hentet fra: sciencedirect.com
3. Wikipedia. (2019). Arsintrioksyd. Hentet fra: en.wikipedia.org
4. Pubchem. (2019). Arsen (III) oksyd. Hentet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Deborah M. Rusta og Steven L. Soignetb. (2001). Risiko / fordel profil av arsenittrioksyd. Onkologen vol. 6 tillegg 2 29-32.
6. New England Journal of Medicine. (11. juli 2013). Retinsyre og arsenittrioksyd for akutt promyelocytisk leukemi. n engl j med 369; 2.