Arsenittrioksyd (As2O3) struktur, egenskaper, nomenklatur og bruk



den arsenittrioksyd er en uorganisk forbindelse hvis kjemiske formel er As2O3. Arsen i sin metalliske tilstand forvandles raskt til dette oksydet, som er en meget giftig gift som kan ha akutte og kroniske manifestasjoner.

Å være arsenet og oksygenelementene i p-blokken, med en relativt lav elektronegativitetsforskjell, er as forventet2O3 være sammensatt av kovalent natur; det vil si at as-o-bindingene dominerer i sitt faste, på de elektrostatiske samspillet mellom as-ionene3+ og O2-.

Akutt forgiftning med arsentrioksyd oppstår ved inntak eller inhalering, er de viktigste manifestasjoner av denne: sterke gastrointestinale forstyrrelser, kramper, sirkulasjonssvikt, og lungeødem.

Til tross for dets toksisitet har den imidlertid blitt brukt industrielt; for eksempel i bevaring av tre, i produksjon av pigmenter, halvledere etc. På samme måte ble den tidligere brukt til behandling av mange sykdommer.

Arsenikk er en amfotær, oppløselig forbindelse fortynnede syrer og alkali, uoppløselig i organiske oppløsningsmidler, og forholdsvis oppløselig i vann. Den presenteres som et solidt (toppbilde), med to krystallinske former: kubisk og monoklinisk.

index

  • 1 Struktur av arsenittrioksyd
    • 1.1 Claudetita
    • 1.2 Væske og gass
    • 1.3 Arsenolitt
  • 2 Egenskaper
    • 2.1 Kommersielle navn
    • 2,2 Molekylvekt
    • 2.3 Fysisk utseende
    • 2.4 lukt
    • 2,5 smak
    • 2,6 kokepunkt
    • 2,7 Smeltepunkt
    • 2,8 flammepunkt
    • 2.9 Løselighet i vann
    • 2.10 Løselighet
    • 2.11 tetthet
    • 2.12 Damptrykk
    • 2.13 Nedbrytning
    • 2.14 Korrosivitet
    • 2.15 Fordampingsvarme
    • 2.16 Dissociationskonstant (Ka)
    • 2.17 Brekningsindeks
  • 3 Reaktivitet
  • 4 Nomenklatur
  • 5 bruksområder
    • 5.1 Industriell
    • 5.2 Leger
  • 6 Referanser

Struktur av arsenittrioksid

Claudetita

Ved romtemperatur, essen2O3 krystalliserer i to monokliniske polymorfer, begge funnet i claudetitt-mineral. I dem har du trigonalpyramid-enheter AsO3, som er forbundet med deres oksygenatomer for å kompensere for enhetens elektroniske mangel alene.

I en polymorf ASO-enhetene3 de er koblet til å danne rader (claudetita I), og i den andre er de knyttet som om de vevde et nettverk (claudetita II):

Væske og gass

Når alle disse strukturene definerer monokline krystaller er oppvarmet, slik at vibrasjonene er flere ledd As-O er brutt, og ender råde et mindre molekyl: As4O6. I det nedre bildet er strukturen vist.

Det kan sies at det består av en ess dimer2O3. Stabiliteten er slik at den støtter 800 ° C i gassfasen; men over denne temperaturen er det fragmentert i molekyler av As2O3.

arsenolita

Det samme som4O6 kan samhandle med hverandre for å krystallisere til et kubisk faststoff, hvis struktur er funnet i mineralarsenolitten.

Legg merke til at bildet viser strukturen fra et høyere plan. Sammenlignet med claudetitt er dens strukturelle forskjell med arsenolitt tydelig. Her er de diskrete molekyler av As4O6 at enhetene vedlikeholdes av Van der Waals styrker.

egenskaper

Handelsnavn

-arsenolita

-Arsodent

-Trisenox

-Claudetita

Molekylvekt

197,84 g / mol.

Fysisk utseende

-Hvite kubiske krystaller (arsenolitt).

-Fargeløse monokliniske krystaller (Claudetite).

-Solid hvit eller gjennomsiktig, glimmende, amorfe klumper eller krystallinsk pulver.

lukt

toalett.

smaken

smakløst.

Kokepunkt

460 ºC.

Smeltepunkt

-313 ºC (Claudetita).

-274 ºC (Arsenolitt).

Tennspunkt

485 º C (sublimater).

Løselighet i vann

17 g / l ved 18ºC (20 g / l ved 25ºC).

løselighet

Oppløselig i syrer (spesielt i saltsyre) og i alkalier. Praktisk uoppløselig i kloroform og eter.

tetthet

-3,85 g / cm3 (kubiske krystaller);

-4,15 g / cm3 (Rhombic krystaller).

Damptrykk

2,47 · 10-4 mmHg ved 25 ºC.

nedbrytning

Det er ikke brennbart, men ved oppvarming kan det forårsake giftig røyk som kan inkludere arsin.

etse

I nærvær av fuktighet kan det være etsende for metaller.

Fordampingsvarme

77 kJ / mol.

Dissociationskonstant (Ka)

1,1 · 10-4 ved 25 ºC.

Brytningsindeks

-1.755 (Arsenolyte)

-1.92-2.01 (Claudetita).

reaktivitet

-Arsenittrioksyd er en amfotert forbindelse, men fungerer fortrinnsvis som en syre.

-Det kan reagere med saltsyre eller hydrofluorsyre, som danner arsentriklorid eller arsen trifloururo.

-Det reagerer også med sterke oksidanter, som salpetersyre, som forårsaker arsensyre og nitrogenoksid.

-Arsintrioksyd kan reagere med salpetersyre, som produserer arsin eller arsenelementet, avhengig av reaksjonsbetingelsene.

ess2O3   +   6 Zn + 12 HNO3 => 2 AsH3   +    6 Zn (NO3)2    +    3 H2O.

Denne reaksjonen tjente som grunnlag for opprettelsen av Marsh Test, som ble brukt til påvisning av arsenforgiftning.

nomenklatur

Al As2O3 den kan navngis i henhold til følgende nomenklaturer, og vet at arsen fungerer med valens +3:

-Arsenisk oksid (tradisjonell nomenklatur).

-Arsen oksid (III) (lagernomenklatur).

-Diarsenittrioksyd (systematisk nomenklatur).

søknader

industriell

-Det brukes til fremstilling av briller, spesielt som avfargingsmiddel. Den brukes også til produksjon av keramikk, elektronikk og fyrverkeri.

-Det legges som en mindre komponent til legeringer basert på kobber, for å øke korrosjonsmotstanden i legeringsmetaller.

-The Ace2O3 er utgangsmaterialet for fremstilling av elementar arsen, for å forbedre de elektriske tilkoblingene, og for fremstilling av halvledere av arsenider

-The Ace2O3, I tillegg til kobberarsenat brukes de som trebeskyttelsesmidler. Den ble brukt i kombinasjon med kobberacetat til fremstilling av Paris grønt pigment, brukt til fremstilling av maling og rodenticider.

medisinsk

-Arsintrioksyd er en forbindelse som har blitt brukt i århundrer i behandlingen av en rekke sykdommer. Det ble brukt som tonic i behandlingen av ernæringsmessige sykdommer, neuralgi, reumatisme, leddgikt, astma, chorea, malaria, syfilis og tuberkulose..

-Det har også blitt brukt i lokal behandling av hudsykdommer, som brukes til å ødelegge noen overfladiske epitelier.

-Fowlers løsning ble brukt til behandling av hudsykdommer og leukemi. Bruken av denne medisinen avbrytes.

-På 1970-tallet utviklet kinesisk forsker Zhang Tingdong forskning om bruk av arsenittrioksyd i behandlingen av akutt promyelocytisk leukemi (APL). Det førte til produksjonen av stoffet Trisenox, som ble godkjent av USAs FDA.

-Trisenox har vært brukt i APL-pasienter som ikke svarer "første linje", som består av all-trans retinsyre (ATRA). Det har vist seg at arsenittrioksyd induserer kreftceller til å lide apoptose.

-Trisenox brukes som cytostatisk ved behandling av den refraktære promyelocytiske subtypen (M3) av APL.

referanser

  1. Shen et al. (2001). Studier på den kliniske effekten og farmakokinetikk for lav-dose arsentrioksyd i behandling av tilbake akutt promyelocyttisk leukemi: en lignet med konvensjonelle dosering. Leukemi 15, 735-741.
  2. Science Direct. (2014). Arsenittrioksyd. The Sevier. Hentet fra: sciencedirect.com
  3. Wikipedia. (2019). Arsintrioksyd. Hentet fra: en.wikipedia.org
  4. Pubchem. (2019). Arsen (III) oksyd. Hentet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Deborah M. Rusta og Steven L. Soignetb. (2001). Risiko / fordel profil av arsenittrioksyd. Onkologen vol. 6 tillegg 2 29-32.
  6. New England Journal of Medicine. (11. juli 2013). Retinsyre og arsenittrioksyd for akutt promyelocytisk leukemi. n engl j med 369; 2.