Svoveloksydformel, egenskaper, risiko og bruk



den svoveloksyd (VI), også kjent som svoveltrioksyd eller svovelsyreanhydrid, er en kjemisk forbindelse med formel SO3. Dens struktur er presentert i figur 1 (EMBL-EBI, 2016).

Svoveltrioksyd produseres i en fortynnet gassform, i en kontakt svovelsyreplante gjennom oksydasjon av gasser som inneholder svoveldioksid.

Så langt er imidlertid det eneste preparatet av rent svoveltrioksyd fra gasser som inneholder SO3 fortynnet, har vært en pilotprosessprosess som involverer kryoskopisk kondensasjon.

Den vanlige prosedyren innebærer destillasjon av oleum i stedet. Varmen som kreves for oleumdestillasjon, leveres mest hensiktsmessig ved varm kontaktgass fra det tilhørende svovelsyreanlegg.

Den kan fremstilles i laboratoriet ved å oppvarme svovelsyre og samle underlaget i en avkjølt mottaker. Hvis dampen kondenserer over 27 ° C, blir gammaformen oppnådd som en væske.

Hvis dampen kondenserer under 27 ° C og i nærvær av et spor av fuktighet, oppnås en blanding av de tre formene. De 3 formene kan separeres ved fraksjonell destillasjon.

Fysiske og kjemiske egenskaper til svoveloksyd

Svoveltrioksyd er formet som hvite nåler som blir til røyk i luften. Ofte møter hemmere for å forhindre polymerisering (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Dens molekylvekt er 80,066 g / mol, dens tetthet er 1,92 g / cm³ g / ml og smeltepunktene og kokpunktene er henholdsvis 16,8 ºC og 44,7 ºC. (Royal Society of Chemistry, 2015).

Forbindelsen er kombinert med vann med eksplosiv kraft, og danner svovelsyre på grunn av dens surhet. Svoveltrioksyd karboniserer organiske stoffer.

Svoveltrioksyd absorberer fuktighet raskt og gir tette hvite røk. Trioksydoppløsningen i svovelsyre kalles svovelsyre eller oleum. (Svoveltrioksyd, 2016).

Reaksjonen av svoveltrioksyd og oksydifluorid er meget kraftig og eksplosjoner oppstår hvis reaksjonen utføres i fravær av et løsningsmiddel. Reaksjonen av overskudd av svoveltrioksyd med tetrafluoretylen forårsaker den eksplosive dekomponering av karbonylfluorid og svoveldioksid.

Reaksjonen av vannfri perklorsyre med svoveltrioksyd er voldelig og følger med utviklingen av betydelig varme. Svoveltrioksydvæske reagerer voldsomt med nitrilklorid, selv ved 75 ° C.

Reaksjonen av svoveltrioksyd og blyoksid forårsaker hvit luminescens. Kombinasjonen av jod, pyridin, svoveltrioksyd og formamid utviklet en gass over trykk under flere måneder.

Dette skyldes langsom dannelse av svovelsyre, eksternt vann eller dehydrering av formamid til hydrogencyanid (SULFUR TRIOXIDE, S.F.).

Reaktivitet og farer

Svoveltrioksyd er en stabil forbindelse, inkompatibel med organiske materialer, finmetaller, baser, vann, cyanider og et bredt utvalg av andre kjemikalier.

Stoffet er en sterk oksidasjonsmiddel og reagerer voldsomt med brennbare og reduserende materialer og organiske forbindelser som forårsaker brann- og eksplosjonsfare.

Reagerer voldsomt med vann og fuktig luft for å produsere svovelsyre. Løsningen i vann er en sterk syre, den reagerer voldsomt med baser og de er etsende metaller som danner brannfarlig / eksplosiv gass.

 Forbindelsen er etsende for metaller og stoffer. Forårsaker brannskader i øyne og hud. Svelging forårsaker alvorlige forbrenninger i munnen, spiserøret og magen. Damp er meget giftig ved innånding. (Institutt for arbeidssikkerhet og helse, 2015)

I tilfelle kontakt med øynene, bør du sjekke om du har kontaktlinser og fjern dem umiddelbart. Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, slik at øyelokkene blir åpne. Du kan bruke kaldt vann. Salve skal ikke brukes til øynene.

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, fjern det så raskt som mulig, og beskytt dine egne hender og kropp. Plasser offeret under en sikkerhetsdusj.

Hvis kjemikaliet samler seg på offerets eksponerte hud, som for eksempel hendene, vask forsiktig og forsiktig huden forurenset med rennende vann og ikke-slipende såpe. Du kan bruke kaldt vann. Hvis irritasjon vedvarer, kontakt lege. Vask forurenset klær før gjenbruk.

Ved innånding skal offeret ha lov til å hvile i et godt ventilert område. Hvis innåndingen er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig. Løsne stramme klær som skjorte krage, belter eller slips.

Hvis offeret finner det vanskelig å puste, bør oksygen administreres. Hvis offeret ikke puster, utføres en munn-til-munn-gjenoppliving. Ta alltid hensyn til at det kan være farlig for personen som gir hjelp til å gi munn-til-munn-gjenopplivning når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

I alle tilfeller bør du øyeblikkelig søke legehjelp (Material Safety Data Sheet Sulphur Trioxide, 2013).

søknader

Svoveltrioksyd er et viktig reagens i sulfoneringsreaksjoner. Disse prosessene gir vaskemidler, fargestoffer og legemidler. Det genereres in situ fra svovelsyre eller brukes som svovelsyreoppløsning.

Luftforurensning av svoveloksider er et stort miljøproblem, med millioner av tonn svoveldioksid og trioksid utstrålet hvert år. Disse forbindelsene er skadelige for plante- og dyrelivet, samt til mange byggematerialer.

Et annet stort problem å vurdere er surt regn. Begge svoveloksider oppløses i atmosfæriske vanndråper for å danne syreoppløsninger som kan være svært skadelige når de fordeles i form av regn.

Det antas at svovelsyre er den viktigste årsaken til surhet av surt regn, noe som kan skade skogene og føre til at fisk dør i mange innsjøer.

Surt regn er også etsende for metaller, kalkstein og andre materialer. Mulige løsninger på dette problemet er dyre på grunn av vanskeligheten med å fjerne svovel fra kull og olje før de brenner (Zumdahl, 2014).

referanser

  1. EMBL-EBI. (2016, 2 desember). svoveltrioksid. Hentet fra ChEBI: ebi.ac.uk
  2. Sikkerhetsdatablad Svoveltrioksyd. (2013, 21 mai). Hentet fra sciencelab: sciencelab.com
  3. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. (2017, 24. juni). PubChem Compound Database; CID = 24682 . Hentet fra PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Nasjonalt institutt for arbeidssikkerhet og helse. (2015, 22. juli). SULFUR TRIOKSID. Hentet fra cdc.gov: cdc.gov
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Svoveltrioksid. Hentet fra chemspider: chemspider.com
  6. Svoveltrioksid. (2016). Hentet fra chemicalbook: chemicalbook.com.
  7. SULFUR TRIOKSID. (S.F.). Hentet fra CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
  8. Zumdahl, S. S. (2014, 13 februar). Hentet fra britannica: britannica.com.