Bariumoksidformel, egenskaper, risiko og bruk



den bariumoksid er en kjemisk forbindelse med formel BaO som er dannet ved termisk dekomponering av bariumnitrat eller ved termolyse av salter som bariumkarbonat: BaCO3 + Varme → BaO (s) + CO2(G).

Bariumoksid er hvite eller gulaktige krystaller. Utseendet er vist i figur 2 (Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon, 2017).

Bariumoksid er krystaller med kubisk geometri lik den for natriumklorid med oktaedisk koordinering. Den krystallinske strukturen er presentert i figur 3 (Mark Winter [The University of Sheffield og WebElements Ltd, 2016].

Dens molekylvekt er 153.326 g / mol, dens tetthet er 5,72 g / ml og smeltepunktene og kokepunktene er henholdsvis 1923 ºC og 2000 ºC.

Forbindelsen reagerer med vann for å danne bariumhydroksyd. Det er løselig i alkohol, syrer og alkaner. Det er uoppløselig i aceton og ammoniakk (Royal Society of Chemistry, 2015).

Bariumoksydet reagerer som en sterk base. Den kombinerer eksotermisk med alle syrekategorier. Reagerer med karbondioksid for å danne karbonat av barium.

Slå på hydroksylaminen ved kontakt. Blandinger med kvikksølv eller nikkel oksid reagerer kraftig med hydrogensulfid i luften.

Eksplosjoner kan oppstå. Spesielt kan det reagere i nærvær av fuktighet, med aluminium og sink for å danne metalloksider eller -hydroxider og generere hydrogengass.

Det kan initiere polymerisasjonsreaksjoner i polymeriserbare organiske forbindelser, spesielt epoksyder. Det kan generere brannfarlige og / eller giftige gasser med ammoniumsalter, nitrider, halogenerte organiske forbindelser, peroksyder og hydroperoksyder. (BARIUM OXIDE, S.F.).

Reaktivitet og farer ved bariumoksid

Bariumoksid er en stabil forbindelse, inkompatibel med vann, dinitrogentetroksid, hydroksylamin, svoveltrioksyd og hydrogensulfid, noe som medfører brann- og eksplosjonsfare. Forbindelsen kan forårsake kreft.

Forbindelsen er giftig. Innånding, inntak eller kontakt (hud, øyne) med damper, støv eller stoffer kan forårsake alvorlig skade, brannskader eller dødsfall.

Reaksjon med vann eller fuktig luft vil frigjøre giftige, korroderende eller brannfarlige gasser. Reaksjonen med vann kan generere mye varme som vil øke konsentrasjonen av damper i luften.

Brannen vil produsere irriterende, korroderende og / eller giftige gasser. Avløp fra kontrollvann eller brannfortynning kan være etsende og / eller giftig og forårsake forurensning (BARIUM OXIDE, 2016).

I tilfelle kontakt med øynene, bør du sjekke om du har kontaktlinser og fjern dem umiddelbart. Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, slik at øyelokkene blir åpne. Du kan bruke kaldt vann. Salve skal ikke brukes til øynene.

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, fjern det så raskt som mulig, og beskytt dine egne hender og kropp. Plasser offeret under en sikkerhetsdusj.

Hvis kjemikaliet samler seg på offerets eksponerte hud, som for eksempel hendene, vask forsiktig og forsiktig huden forurenset med rennende vann og ikke-slipende såpe. Du kan bruke kaldt vann. Hvis irritasjon vedvarer, kontakt lege. Vask forurenset klær før gjenbruk.

Ved innånding skal offeret ha lov til å hvile i et godt ventilert område. Hvis innåndingen er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig. Løsne stramme klær som skjorte krage, belter eller slips.

Hvis offeret finner det vanskelig å puste, bør oksygen administreres. Hvis offeret ikke puster, skal munn-til-munn gjenoppliving utføres. Ta alltid hensyn til at det kan være farlig for personen som gir hjelp til å gi munn-til-munn-gjenopplivning når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

I alle tilfeller bør øyeblikkelig legehjelp søks (Nasjonalt institutt for arbeidssikkerhet og helse (NIOSH), 2015).

søknader

Bariumoksid brukes som et tørkemiddel for bensin og løsningsmidler. Den brukes som et belegg for varme katoder, for eksempel katodestrålerør.

Blyoksid (II) ble erstattet ved produksjon av visse typer glass, for eksempel optisk krone glass.

I 1884 ble det oppdaget at bariumoksyd hatt den virkning av å øke brytningsindeksen uten å øke dispersjonen egenskap viste seg å være mest verdifulle i å utforme kameralinser kjent som anastigmáticas (astigmatiske linser blottet aberrasjon).

Mens blyoksidet økte brytningsindeksen, økte dispersivkraft også, hvilket bariumoksydet ikke endrer (Rudolf Kingslake, 2016).

Bariumoksidet har også anvendelse som en etoksyleringskatalysator i reaksjonen av etylenoksyd og alkoholer, som finner sted mellom 150 og 200 ° C.

Det er også en kilde til rent oksygen gjennom termisk fluktuasjon. Oxideres lett til BaO1 +x ved dannelsen av et peroksidion.

Fullstendig peroksydasjon av BaO til BaO2 forekommer ved moderate temperaturer, men økningen i entropien til O-molekylet2 Ved høye temperaturer betyr det at BaO2 Den dekomponerer i O2 og BaO til 1175 K.

Reaksjonen ble brukt som en storskala metode for å produsere oksygen før luft separasjon ble den dominerende metoden i begynnelsen av det 20. århundre.

Metoden ble oppkalt etter sine oppfinnere Brin-prosessen. Denne reaksjonen ble brukt av Jules Verne i sin bok "fra land til månen" for hovedpersonene å puste inn i "kjøretøyet".

Selv om reaksjonen er korrekt fra det stequimetriske synspunktet, tok Verne ikke hensyn til at varmekilden som brukes til reaksjonen, en flamme, konsumert oksygen.

referanser

  1. BARIUM OXIDE. (2016). Hentet fra chemicalbook: chemicalbook.com.
  2. BARIUM OXIDE. (S.F.). Hentet fra CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
  3. Mark Winter [University of Sheffield and WebElements Ltd. (2016). webelements. Hentet fra Barium: bariumoksid: webelements.com
  4. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. (2017, 24. juni). PubChem Compound Database; CID = 62392 . Hentet fra PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Oxobarium. Hentet fra chemspider: chemspider.com
  6. Rudolf Kingslake, B.J. (2016, 14. september). optikk. Hentet fra britannica: britannica.com
  7. Nasjonalt institutt for arbeidssikkerhet og helse (NIOSH). (2015, 22. juli). BARIUM OXIDE. Hentet fra cdc.gov: cdc.gov.