Perkloroksydformel, egenskaper, risiko og bruk



den perkloroksyd, også kalt kloroksid (VII), perklorsyreanhydrid, diklormetan,er en uorganisk kjemisk forbindelse med formel Cl2O7. Dens struktur er presentert i figur 1 (EMBL-EBI, 2009).

Perkloroksyd produseres er en av de mest stabile kloroksyder og reagerer med vann for å produsere perklorsyre.

cl2O7 + H2O D 2HClO4

Forbindelsen oppnås ved forsiktig dehydrering av perklorsyre med fosforpentoksyd ved -10 ° C.

2HClO4 + P2O5 "Cl2O7 + 2HPO3

Forbindelsen destilleres for å skille den fra metafosforsyre med stor forsiktighet gitt sin eksplosive natur (Egon Wiberg, 2001). Det kan også dannes ved belysning i blandinger av klor og ozon.

Fysiske og kjemiske egenskaper perkloroksyd

Klor oksyd (VII) er en flyktig oljeaktig farveløs væske (National Center for Biotechnology Information., 2017). Dens molekylvekt er 182,9 g / mol, tettheten er 1,900 kg / m3 og smeltepunkter og kokepunkter er henholdsvis -91,57 ° C og 82 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Det er spontant eksplosivt ved støt eller i kontakt med flammen og særlig i nærvær av nedbrytningsprodukter.

Klorheptoksid oppløses i karbontetraklorid ved romtemperatur og reagerer med vann for å danne perklorsyre. Bursts i kontakt med jod.

Under normale forhold er den mer stabil, men med mindre oksidasjonskraft enn de andre kloroksyder. For eksempel angriper det ikke svovel, fosfor eller papir når det er kaldt.

Dichloroheptoksid er et sterkt syreoksid, og i løsning dannes en likevekt med perklorsyre. Form perchlorater i nærvær av alkalimetallhydroksider.

Dens termiske nedbrytning er produsert ved monomolekylær dissosiasjon av klortrioksid og radikal

Reaktivitet og farer

Perkloroksyd er en ustabil forbindelse. Den dekomponerer sakte på lagring, med produksjon av fargede nedbrytningsprodukter som er lavere kloroksyder.

Det er spontant eksplosivt, spesielt i nærvær av dets dekomponeringsprodukter, inkompatibelt med reduksjonsmidler, syrer og sterke baser. 

Selv om det er det mest stabile kloroksidet, Cl2O7 Det er en sterk oksidant, i tillegg til et eksplosiv materiale som kan slokkes med flamme eller mekanisk sjokk, eller ved kontakt med jod.

Det er imidlertid mindre oksiderende enn de andre kloroksydene, og angriper ikke svovel, fosfor eller papir når det er kaldt. Den har samme effekt på menneskekroppen som elementært klor, og krever de samme forholdsregler

Svelging forårsaker alvorlige forbrenninger i munnen, spiserøret og magen. Damp er meget giftig ved innånding.

I tilfelle kontakt med øynene, bør du sjekke om du har kontaktlinser og fjern dem umiddelbart. Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, slik at øyelokkene blir åpne. Du kan bruke kaldt vann. Salve skal ikke brukes til øynene.

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, fjern det så raskt som mulig, og beskytt dine egne hender og kropp. Plasser offeret under en sikkerhetsdusj.

Hvis kjemikaliet samler seg på offerets eksponerte hud, som for eksempel hendene, vask forsiktig og forsiktig huden forurenset med rennende vann og ikke-slipende såpe..

Du kan bruke kaldt vann. Hvis irritasjon vedvarer, kontakt lege. Vask forurenset klær før gjenbruk.

Ved innånding skal offeret ha lov til å hvile i et godt ventilert område. Hvis innåndingen er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig.

Løsne stramme klær som skjorte krage, belter eller slips. Hvis offeret finner det vanskelig å puste, bør oksygen administreres.

Hvis offeret ikke puster, utføres en munn-til-munn-gjenoppliving. Ta alltid hensyn til at det kan være farlig for personen som gir hjelp til å gi munn-til-munn-gjenopplivning når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

I alle tilfeller bør du øyeblikkelig kontakte lege

søknader

Perkloroksyd har ingen praktiske anvendelser. Det kan brukes som oksidasjonsmiddel eller for produksjon av perklorsyre, men dens eksplosive natur gjør det vanskelig å håndtere.

Dichloro-heptoksid kan brukes som reagens for produksjon av perklorater eller for studier med forskjellige reaksjoner.

I arbeidet med Kurt Baum har studert reaksjoner av perklorsyre oksyd med olefiner (Baum, 1976), alkoholer (Kurt Baum, Reaksjoner av diklormonoksid heptoxide med alkoholer, 1974), alkyljodider og perklorat acylester (Kurt Baum, 1975) og oksideringsmidler som oppnås halogene.

Når det gjelder alkoholer, produserer det alkylperklorater ved å reagere med enkle alkoholer som etylenglykol, 1,4-butadien, 2,2,2-trifluoretanol, 2,2-dinitropropanol. Reagerer med 2-propanol for å gi isopropylperklorat. 2-heksanol og 3-heksanol gir perklorater uten fikseringer og deres respektive ketoner.

Propen reagerer med diklor heptósido i karbontetraklorid for å gi isopropyl-perklorat (32%) og 1cloro, 2-propilperclorato (17%). Det reagerer med forbindelsen cis-buten for å gi 3-klorbutylperklorat (30%) og 3-keto, 2-butylperklorat (7%).

Dichloroheptoksid reagerer med primære og sekundære aminer i karbontetrakloridoppløsning for å gi N-perklorater:

2 RNH2 + Cl207 → 2 RNHClO3 + H20

2 R2NH + Cl207 → 2 R2NClO3 + H20

Det reagerer også med alkener for å gi alkylperchlorater. For eksempel reagerer den med propen i karbontetrakloridoppløsning for å produsere isopropylperklorat og 1-klor-2-propylperklorat (Beard & Baum, 1974).

referanser

  1. Baum, K. (1976). Reaksjoner av diklorheptoksid med olefiner. Org. Chem. 41 (9) , 1663-1665.
  2. Beard, C. D., & Baum, K ... (1974). Reaksjoner av diklorheptoksid med aminer. Journal of the American Chemical Society. 96 (10), 3237-3239.
  3. Egon Wiberg, N. W. (2001). Uorganisk kjemi. Academic Press: London.
  4. EMBL-EBI. (2009, 25. april). diklor heptaoksid. Hentet fra ChEBI: ebi.ac.uk.
  5. Kurt Baum, C. D. (1974). Reaksjoner av diklor heptoksid med alkoholer. Am. Chem. Soc., 96 (10), 3233-3237.
  6. Kurt Baum, C. D. (1975). Reaksjoner av diklorheptoksid og av acylperklorater med etere. Org. Chem., 40 (1) , 81-85.
  7. Kurt Baum, C. D. (1975). Reaksjoner av diklorheptoksid og hypohalitter med alkyljodider. Org. Chem., 40 (17), 2536-2537.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Diklor-heptoksid. Hentet fra chemspider: chemspider.com.