Plumbate Oxide (PbO) Formel, Egenskaper, Risiko og Bruk



den Plumbate oksid, også kjent som blyoksid (II) eller blymonoksyd, er en kjemisk forbindelse med formel PbO. Den finnes i to polymorfer: litarge og masikotitt. Strukturen er illustrert i figur 1.

Ved å gå tilbake til sammensetningen, er litarge det oksiderte produktet av smeltet bly som har blitt omrørt eller forstøvet for å inkludere luft, deretter avkjølt og malt for å danne det gule pulveret.

Navnet masicotitt brukes både for det innfødte mineral og for blymonoksidproduktet produsert ved oppvarming av blykarbonat til 300ºC (blymonoksyd, 2016). Disse mineralene er vist i figur 2.

Masikotitt har en ortorhombisk struktur mens litarge har en tetragonal krystallinsk struktur. Blyoksid (II) har evnen til å endre struktur når den oppvarmes eller avkjøles. Disse strukturene er vist i figur 3.

PbO produseres ved oksidasjon av metallisk bly. Metallet smelter for å lage blytabletter, og deretter blir de malt mellom 170 ~ 210 ° C og passert gjennom flammen for oksydasjon ved temperaturer over 600 ° C. Oxydproduktene knuses for å oppnå det ferdige blyoksidet (Kirk-Othmer, 1995).

2Pb + O2 → 2PbO

PbO produseres i stor skala som et mellomprodukt i raffinering av blymineraler i metallisk bly. Det ledende mineral som brukes er galena (blysulfid (II)). Ved høy temperatur (1000 ° C) omdannes sulfidet til oksydet på følgende måte:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2S02

index

  • 1 Fysiske og kjemiske egenskaper av plumbous oxide
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 bruksområder
  • 4 referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper av plumbous oxide

Blymonoksid kan frembringe to forskjellige utseende: som tørt gulpulver med orthorhombisk struktur (masikotitt) eller som rødaktige tetragonale krystaller (litarge). Begge skjemaene er illustrert i figur 4.

Forbindelsen har en molekylvekt på 223,20 g / mol og en densitet på 9,53 g / ml. Den har et smeltepunkt på 888 ° C og et kokepunkt på 1470 ° C (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Forbindelsen er svært dårlig oppløselig i vann, og kan kun oppløse 0,0504 gram for hver liter ved 25 ° C i form av masikotitt og 0,1065 gram for hver liter ved 25 ° C i form av litarge. Forbindelsen er også uoppløselig i alkohol. Det er løselig i eddiksyre, fortynnet HNO3 og alkalier (Royal Society of Chemistry, 2015).

Forbindelsen er et svakt oksidasjons- eller reduksjonsmiddel, men redoksreaksjoner kan fortsatt forekomme. Disse forbindelsene er ikke reaktive overfor vann.

Blyoksid oksyderer aluminiumkarbid med glødelighet ved oppvarming. Blandinger av blyoksid med aluminiumpulver (som med andre metaller: natrium, zirkonium) gir en voldsom eksplosjon.

Reaktivitet og farer

Blymonoksid er en sammensetning som er klassifisert som giftig. Stoffet er giftig for sentralnervesystemet og kan være kreftfremkallende hos mennesker (Material Safety Data Sheet Lead oxide, yellow, 2013).

Symptomene på tidlig forgiftning er ledningslinjer som vises på kanten av tannkjøttet og huden blir gråaktig. Det neurastheniske syndromet vil også oppstå i den første perioden av forgiftning.

Cerebellarforgiftning kan resultere i depresjon fra blyforgiftning, mani fra blyforgiftning, så vel som blygiftighet og følsomhet overfor flere nevrologiske lammelser.

Blyforgiftning kan også forårsake hypokrom anemi og metabolske og endokrine sykdommer. I tillegg kan blyforgiftning hemme aktiviteten til visse enzymer i fordøyelsessystemet og forårsake fordøyelsesbesvær, alvorlig magesmerter og leverskade. Det kan også føre til høyt blodtrykk og økt kolesterol.

Hvis det er alvorlig magesmerte, kan det tas visse tiltak som subkutan injeksjon av atropin og andre legemidler, varmt abdominal, enema, varmtvannsbad og så videre. Maksimal konsentrasjon tillatt i luften er 0,01 mg / m3 (blymonoksyd, 2016).

Ved kontakt med øynene eller huden, skal den vaskes med rikelig med vann. Ved innånding eller inntak skal offeret tas til et ventilert sted. Oppkast skal ikke induseres. Hvis offeret ikke puster, bør det gis munn-til-munn gjenopplivning.

I alle tilfeller bør du øyeblikkelig kontakte lege. Blymonoksid er en skadelig forbindelse for miljøet, bioakkumuleringen av dette kjemikaliet kan forekomme i planter og pattedyr.

Det anbefales sterkt at dette stoffet ikke kommer inn i miljøet, så det må håndteres og lagres i henhold til de fastsatte bestemmelser (Institutt for arbeidssikkerhet og helse, 2015).

søknader

Blymonoksid har blitt brukt som maletørker og som lav brannflyt i fremstilling av keramikk og glass. Lead krystall glass brukes i produksjon av høy kvalitet bordservice.

Ved å bruke blymonoksyd som fluss, er det mulig å oppnå et glass med en høy brytningsindeks og følgelig den ønskede lysstyrken (Encyclopedia Britannica, 2016).

Halvmetalliske keramiske ledere har de høyeste ledningsegenskapene til all keramikk, bortsett fra superledende. Blyoksid er et eksempel på denne typen semi-metalliske keramikk. Disse materialene har overbygde elektronenergibånd og er derfor gode elektroniske ledere (Mason, 2008).

Blyoksid brukes hovedsakelig i elektronrør, billedrør, optisk glass, anti-røntgen blyglass og strålingsbestandig gummi.

Den brukes som et analytisk reagens, silikatstrømmen, men også for utfelling av aminosyrer

Blyoksid brukes til fremstilling av PVC-plaststabilisator og er også råmaterialet til andre blysalter. Det brukes også i raffinering av olje og til bestemmelse av gull og sølv.

Den brukes også som et gul pigment i maling og emaljer. Masikotitt ble brukt som et pigment av kunstnere fra det 15. til det 18. århundre.

Tynne lag blymonoksyd brukes til å produsere iriserende farger i messing og bronse. Litharge blander med glycerol for å lage sement fra rørleggeren.

referanser

  1. Britisk encyklopedi (2016, 10. oktober). Glass. Gjenopprettet fra britannica: britannica.com.
  2. Kirk-Othmer. (1995). Encyclopedia of Chemical Technology. 4. utg. Volumer 1. New York: John Wiley and Sons.
  3. Blymonoksyd. (2016, mai 1). Hentet fra cameo.mfa: cameo.mfa.org.
  4. Blymonoksyd. (2016). Gjenopprettet fra chemicalbook: chemicalbook.com.
  5. Mason, T. O. (2008, 12. mars). Ledende keramikk Gjenopprettet fra britannica: britannica.com.
  6. Sikkerhetsdatablad Blyoksid, gul. (2013, 21 mai). Hentet fra sciencelab: sciencelab.com.
  7. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14827. Hentet fra PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Nasjonalt institutt for arbeidssikkerhet og helse. (2015, 22. juli). LEAD (II) OXIDE. Hentet fra cdc.gov: cdc.gov.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Bly (II) oksid. Hentet fra chemspider: chemspider.com.