Grunnleggende oksyddannelse, nomenklatur, egenskaper og eksempler

den grunnleggende oksider er de som dannes av forening av en metallkation med en oksygendianion (OR^2-); De reagerer vanligvis med vann for å danne baser, eller med syrer for å danne salter. På grunn av sin sterke elektronegativitet kan oksygen danne stabile kjemiske bindinger med nesten alle elementer, noe som resulterer i forskjellige typer forbindelser.

En av de vanligste forbindelsene som en dianion av oksygen kan danne er oksid. Oksider er kjemiske forbindelser som inneholder minst ett oksygenatom ved siden av et annet element i deres formel; kan genereres med metaller eller ikke-metaller og i de tre tilstandene av aggregering av materiale (fast, flytende og gass).

Derfor, presenterer de en rekke iboende egenskaper som varierer selv mellom to dannede oksyder med det samme metall og oksygen (som jernoksyd (II) og jernoksyd (III), eller jernholdige og jern-III, henholdsvis). Når et oksygen binder til et metall for å danne et metalloksid, sies det at et grunnleggende oksyd er blitt dannet.

Dette skyldes at de danner en base ved å oppløse i vann eller reagere som baser i visse prosesser. Et eksempel på dette er når forbindelser som CaO og Na₂O reagere med vann og resulterer i hydroksyder Ca (OH)₂ og henholdsvis 2NaOH.

Grunnleggende oksider er vanligvis ioniske tegn, blir mer kovalente mens de diskuterer elementer til høyre for det periodiske tabellen. Det er også syreoksider (dannet fra ikke-metaller) og amfotere oksyder (dannet fra amfotere elementer).

index

• 1 trening
• 2 nomenklatur
  • 2.1 Sammendragsregler for å nevne de grunnleggende oksyder
• 3 Egenskaper
• 4 eksempler
  • 4,1 jernoksid
  • 4,2 natriumoksid
  • 4.3 Magnesiumoksid
  • 4.4 Kobberoksid
• 5 referanser

trening

De alkaliske og jordalkalimetaller danner tre forskjellige typer binære forbindelser fra oksygen. Bortsett fra oksyder, kan peroksider (som inneholder peroksydioner også gis).₂^2-) og superoksyder (som har superoksidioner O₂^-).

Alle oksider som dannes av alkalimetaller kan fremstilles ved oppvarming av det tilsvarende nitrat av metallet med dets grunnmetall, som for eksempel det som er vist nedenfor, hvor bokstaven M representerer et metall:

2MNO₃ + 10M + Varme → 6M₂O + N₂

På den annen side, for å fremstille de grunnleggende oksyder fra jordalkalimetaller, utføres en oppvarming av deres tilsvarende karbonater, som i den følgende reaksjon:

MCO₃ + Varme → MO + CO₂

Dannelsen av basiske oksyder kan også oppstå på grunn av oksygenbehandling, som i tilfelle av sulfider:

2MS + 3O₂ + Varme → 2MO + 2SO₂

Til slutt kan det oppstå ved oksidasjon av noen metaller med salpetersyre, som i følgende reaksjoner:

2Cu + 8HNO₃ + Varme → 2CuO + 8NO₂ + 4H₂O + O₂

Sn + 4HNO₃ + Varm → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

nomenklatur

Nomenklaturen til de grunnleggende oksydene varierer i henhold til deres støkiometri og i henhold til de mulige oksidasjonstallene som metallelementet involverte har.

Det er her mulig å anvende den generelle formel, som er metall + oksygen, men også er et støkiometrisk nomenklatur (eller gammel nomenklatur av Stock) hvor forbindelsene er navngitt ved å plassere ordet "oksid" etterfulgt av navnet på metallet og oksidasjonstilstand i romerske tall.

Når det gjelder den systematiske nomenklatur prefiks blir de generelle regler med ordet "oksid" brukt, men de legger prefikser til hvert element med antallet atomer i formelen, som i tilfellet av "diiron trioksyd".

I den tradisjonelle nomenklaturen "-OSO" og "-ic" endelser blir de brukt til å identifisere de medfølgende metaller lavere eller høyere valens oksyd, i tillegg til de basiske oksyder kjent som "basiske anhydrider" ved sin evne til å danne basiske hydroksyder når vann blir tilsatt til disse.

Videre er denne nomenklaturregler som brukes, slik at når et metall har oksydasjonstilstanden 3 refererer til reglene for oksyder, og når den har oksydasjonstilstander er større enn eller lik 4, med tilsettings regler for anhydrider.

Sammendragsregler for å nevne de grunnleggende oksyder

Oksidasjons (eller valens) tilstandene til hvert element bør alltid observeres. Disse reglene er oppsummert nedenfor:

1- Når elementet har et enkelt oksidasjonsnummer, som for eksempel i tilfelle aluminium (Al₂O₃), oksydet heter:

Tradisjonell nomenklatur

Aluminiumoksid.

Systematikk med prefiks

I henhold til mengden atomer som hvert element har; det vil si dialuminiumtrioksyd.

Systematikk med romerske tall

Aluminiumoksid, hvor oksidasjonstilstanden ikke er skrevet fordi den bare har en.

2- Når elementet har to oksidasjonsnumre, for eksempel i tilfelle bly (+2 og +4, som gir oksyderne PbO og PbO₂, henholdsvis), heter:

Tradisjonell nomenklatur

Suffixer "bjørn" og "ico" for henholdsvis mindre og store. For eksempel: plumbous oksid for PbO og bly oksid for PbO₂.

Systematisk nomenklatur med prefikser

Blyoksid og blydiodid.

Systematisk nomenklatur med romerske tall

Blyoksid (II) og blyoksid (IV).

3- Når elementet har mer enn to (opptil fire) oksidasjonsnumre, heter det:

Tradisjonell nomenklatur

Når elementet har tre valenser, legges prefikset "hipo-" og suffikset "-oso" til den minste valensen, som for eksempel i hypofosfor; til mellomverdien er suffikset "-oso" tilsatt, som i fosforoksyd; og til slutt, til valence major er lagt til "-ico", som i fosforoksyd.

Når elementet har fire valenser, som i tilfelle av klor, den ovennevnte fremgangsmåte for barnet og to følgende gjelder, men mer oksyd oksydasjon tilsettes forstavelsen "per-" og suffikset "-ic" . Dette resulterer (for eksempel) i et perkloroksyd for oksidasjonstilstanden +7 av dette elementet.

For systemene med prefiks eller romerske tall, gjentas reglene som ble anvendt for tre oksydasjonsnumre, som er lik disse.

egenskaper

- De finnes i naturen som krystallinske faste stoffer.

- Grunnleggende oksider har en tendens til å vedta polymere strukturer, i motsetning til andre oksider som danner molekyler.

- Ved betydelig kraft M-O-bindinger og polymerstrukturen av disse forbindelser, basiske oksyder vanligvis uoppløselige, men de kan angripes av syrer og baser.

- Mange av de grunnleggende oksider anses som ikke-støkiometriske forbindelser.

- Bindene av disse forbindelsene slutter å være ioniske og blir kovalente som den mer avanserte per periode i det periodiske tabellen.

- Syreegenskapen til et oksyd øker etter hvert som den kommer ned gjennom en gruppe i periodisk tabell.

- Det øker også surheten av et oksid i større antall oksidasjon.

- De grunnleggende oksyder kan reduseres med forskjellige reagenser, men andre kan til og med reduseres ved enkel oppvarming (termisk dekomponering) eller ved en elektrolysereaksjon.

- De fleste av de virkelig grunnleggende (ikke-amfotere) oksydene er plassert på venstre side av det periodiske bordet.

- Det meste av jordskorpen består av faste oksider av metalltype.

- Oksidasjon er en av måtene som fører til korrosjon av et metallisk materiale.

eksempler

Jernoksid

Det finnes i jernmalm i form av mineraler, som hematitt og magnetitt..

I tillegg utgjør jernoksid det berømte røde "oksydet" som utgjør korroderte metallmasser som har blitt utsatt for oksygen og fuktighet.

Natriumoksid

Det er en blanding som brukes til fremstilling av keramikk og briller, i tillegg til å være en forløper i fremstillingen av natriumhydroksyd (kaustisk soda, et kraftig løsemiddel og rengjøringsmiddel).

Magnesiumoksid

Et fast uorganisk hygroskopisk forbindelse av denne høye varmeledningsevne og lav elektrisk ledningsevne har flere anvendelser i bygningsindustrien (slik som i brannbestandige vegger), og i den opprydding av forurenset jordbunn og vann.

Kobberoksid

Det finnes to varianter av kobberoksid. Cupricoksid er et svart faststoff som er oppnådd fra gruvedrift, og som kan brukes som et pigment, eller for endelig avhending av farlige materialer.

På den annen side er kopperoksid et rødt solid halvleder som legges til pigmenter, soppdrepende stoffer og marine maling for å forhindre akkumulering av avfall i skrogene på skip.

referanser

1. Britannica, E. (s.f.). Oksiderer. Hentet fra britannica.com
2. Wikipedia. (N.d.). Oksiderer. Hentet fra en.wikipedia.org
3. Chang, R. (2007). Mexico: McGraw-Hill.
4. LibreTexts. (N.d.). Oksider. Hentet fra chem.libretexts.org
5. Skoler, N. P. (s.f.). Oppgi oksider og peroksider. Hentet fra newton.k12.ma.us